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1、-化学人教版选修4学案：知识导学 第一章第二节燃烧热能源 Word版含解析-第 5 页第二节 燃烧热 能源案例探究 在讨论有关燃料充分燃烧的条件时，有两种意见：甲同学认为，空气越多越好；乙同学认为，空气足量即可。从燃料燃烧条件看，空气越多，燃料燃烧越充分。但由于空气中含有大量不参加反应的N2，太多的空气反而带走了大量的热而导致热能利用率降低。所以并不是空气越多一定越好，而是有一个度，即恰好满足反应比，如：2H2+O2=2H2O，V（O2）V（H2）=12即可。问题与讨论：1.燃烧的条件是什么？是否一定要有氧参与？2.燃料充分燃烧，是否燃料的利用率一定最高？3.如何既能使燃料充分燃烧，又能使得燃
2、料的利用率最高？我们在讨论如何合理利用燃料、设计锅炉或其他燃器具时，一定要注意从多角度综合考虑，不能只考虑燃料的燃烧而忽略热量的利用率，从而实现热量的充分利用。比如我们在设计煤气灶具时，应该按照燃料与空气的最佳配比设计燃料进气阀门和空气进气孔的尺寸。自学导引1.燃烧热(1)反应热可分为_、_、_等，其中以跟_相关的_实际应用较广。_，叫做该物质的燃烧热。单位为_。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。（2）选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的_、_、_、_、_、对_的影响等方面综合考虑。答案:（1）燃烧热 中和热 溶解热 燃料品质 燃烧热 25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合
3、物时所放出的热量 kJmol-1（2）储量 开采 运输 储存的条件 价格 生态环境2.能源(1)能源就是能提供_的_，它包括化石燃料、_、_、_、_以及柴草等。化石燃料包括_、_和_。(2)我国目前的能源利用状况我国目前使用的重要能源是_,它们的蕴藏量_,而且不能_，最终将会_。基于我国目前的_水平和_水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都_，浪费_。据统计，总效率仅为_。 (3)解决方法提高现有能源的利用率加强_投入，提高_水平，改善开采、运输、加工等各个环节，科学地控制燃烧反应，使燃料_燃烧，提高能源的_。开发新的能源现在探索的新能源主要有_、_、_、地热能、海洋能和生物质能等。它
4、们的特点是资源_，_再生，_污染或_污染。答案:（1）能量 自然资源 阳光 风力 流水 潮汐 煤炭 石油 天然气（2）化石燃料 有限 再生 枯竭 技术 管理 很低 很大 9%（3）科技 管理 充分 使用效率 太阳能 风能 氢能 丰富 可以 很少 不疑难剖析一、燃烧热 燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。常由热化学方程式求燃烧热。 1.燃烧热一般是由实验测得。物质燃烧时放出的热量多少与外界条件（如温度、压强）有关（如果未注明条件，就是指25 、101 kPa时的热量），还与反应物和生成物的聚集状态有关。 2.定义中“1 mol 物质”是指1 mol纯净物（单质或化合物
5、）。 3.定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。如碳燃烧可生成一氧化碳或二氧化碳，而这里是指全部转化为二氧化碳才是稳定的氧化物。 4.因为物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧热时的H均为负值，即H0。 5.燃烧热是以1 mol可燃物为标准进行测量的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，其他物质的化学计量数可用分数表示。【例1】 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,该反应的热化学方程式为_。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ,则氢气的燃烧热为_kJmol-1。解析：18 g水蒸气变成液态水，放热2.444 kJ1844 kJ
6、,则氢气燃烧生成1 mol液态水共放热为241.8 kJ+44 kJ=285.8 kJ。答案：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJmol-1 285.8友情提示:燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧时放出的热量。对氢气来说燃烧热应是生成液态水所放出的热量。二、能源的充分利用和新能源的开发 化石燃料是有限的，而其燃烧产物会造成环境污染，破坏地球的生态环境，因此人们要不断提高工艺来充分利用有限的化石燃料，减少污染物的排放，还要不断探索新能源。例如氢能、太阳能、地热能、潮汐能等。【例2】 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( )A.增大煤炭燃烧时的燃烧热B.减少
7、炉中杂质气体(如SO2等)的形成C.使得化学反应更容易进行D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率解析：燃煤采用沸腾炉可增大燃煤与空气的接触面，使之燃烧充分，提高燃烧效率。答案：D友情提示:减少SO2的排放量可在燃烧中掺入生石灰(或石灰石)，因发生反应：CaO+SO2=CaSO3，使SO2被吸收。【例3】 利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固态盐被熔化(实际上是盐溶于自身的结晶水)吸收能量；晚间熔盐释放相应能量而凝固，这样使室温得以调节。已知几种盐的熔点及其熔化时能量改变值如下所示：盐熔点/质量(g)数值与相对分子质量相等的盐熔化时吸热/kJCaCl26H2O29.037
8、.3Na2SO410H2O32.477.0Na2HPO412H2O36.1100.1Na2S2O35H2O48.549.7下列有关说法正确的是( )A.不应选用CaCl26H2O B.可选用Na2SO410H2O和Na2HPO412H2OC.最好选用Na2SO410H2O，它更加经济 D.以上皆不宜选用解析：(1)从提供的四种盐的熔点及熔化时吸收热量的情况来分析，应考虑其熔点以接近常温为宜，熔化及凝固时能量变化越大越好(更有利于调节室温)。四种盐的熔点均不是很高，熔化时均能吸收较多热量，这样从化学原理上讲，四种盐理论上均可选用，则选项A、D可排除。(2)从实际出发(屋顶承重越轻越好)，应考虑单
9、位质量的固体盐在熔化时吸热越多越好。再以单位质量盐熔化时吸收热量的情况(Na2SO410H2O为77.0 kJ322 g0.24 kJg-1,Na2HPO412H2O为100.1 kJ358 g0.28 kJg-1)来看，两者热量变化值均较大，且比较接近，Na2HPO412H2O的热量变化值略大一些。(3)从家庭或单位使用的角度，应是产品丰富、价格便宜的为首选材料。从两种盐的来源来看，Na2SO410H2O的俗名为芒硝，是天然存在的一种物质，开采方便，价格便宜；Na2HPO412H2O需人工制取，其价格相对昂贵一些。答案：BC友情提示:储能物质是一类新型材料，中学教材未涉及，但从题意不难理解。
10、实际上本题应充分分析题意，力求把复杂问题简单化，本题并没有很深的逻辑推理，所利用的其实是最平常不过的常识。拓展迁移拓展点一：一级能源与二级能源 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）=2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJmol-1（1）下列叙述正确的是（ ）A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源（2）已知CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) H=-89
11、0.3 kJmol-1，1 g H2和1 g CH4分别燃烧后，放出的热量之比约是 （ ）A.13.4 B.11.7 C.2.571 D.4.61（3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（ ）A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气解析：（1）电能是二级能源，天然气、煤、石油等是一级能源。（2）1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，1 g CH4完全燃烧生成液态水放
12、出55.6 kJ的热量。（3）水难分解，难以使H2成为二级能源，水分解产生H2，是吸热过程，不会释放能量。答案：（1）AC （2）C （3）BD拓展点二：选择燃料的标准 考虑：1.物质的燃烧热；2.燃料的储量；3.燃料的开采、运输；4.燃料储存的条件、价格；5.燃料对生态环境的影响。 例如：液化石油气中的丙烷，燃烧热值高，地下石油储量丰富，开采较容易，燃烧时产生CO2、H2O对环境污染小，缺点是储存、运输不方便。拓展点三：燃烧热与中和热燃烧热中和热定义在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量标准1 m
13、ol可燃物1 mol水热化学方程式的书写以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，化学计量数常用分数表示以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，化学计量数常用分数表示备注必须生成稳定的氧化物，如碳燃烧应生成二氧化碳而不是一氧化碳，氢气燃烧应生成液态水而非气态水强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，H=-57.3 kJmol-1拓展点四：几种常见物质的热化学方程式1.C(s,石墨)+O2（g）=CO2(g) H=-393. kJmol-12.C（s，金刚石）+O2(g) =CO2(g) H=-395 kJmol-13.H2(g)+ O2(g) =H2O(l) H=-285
14、.8 kJmol-14.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=-283 kJmol-15.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.31 kJmol-16.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.51 kJmol-17.C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1559.8 kJmol-18.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-1411.0 kJmol-19.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1299.6 kJmol-110.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8 kJmol-1