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1、-化学人教版选修4成长训练：第二章3.化学平衡 Word版含解析-第 5 页主动成长夯基达标1.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量解析：对反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，反应方程式两边气体分子的化学计量数相等，显然不能用混合气体总压强不变来判断其已达平衡，故A项不正确。由于该反应在容积不变的密闭容器中进行，如果只有气体参加反应，“密度不变”是不能作为判断已达到平衡的标志的因为反应过程中质量不变、气体体积不变，
2、则密度()也不变，始终为一定值。但现在有固体A参加反应，只要A的消耗速率不等于A的生成速率，混合气体的密度就会不断地变化。反之，只要A消耗的速率等于A生成的速率，混合气体的密度就不会再发生变化，故B项可作为判断已达平衡的标志。同样道理，B为非固态物质，其浓度不会是一个常数。因此，当B的浓度(或体积分数)不再发生变化时，就意味着正反应速率等于逆反应速率，反应已达平衡，所以C项也正确。该反应方程式两边气体分子数相等，因此，不论反应进行到什么程度，气体的总物质的量始终为一定值，故D项不正确。答案：BC2.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡
3、发生移动的是( )A.温度、容积不变时，通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体C.容积不变，充入氮气 D.充入氮气，保持压强不变解析：A选项发生反应：SO2+2H2S3S+2H2O，减小生成物浓度，故平衡正向移动；B选项，NH4HS为固体，故不能使平衡移动；C选项，由于容积不变，原平衡中各物质的浓度没变化，故不发生移动；D选项，充入不参加反应的N2，且恒压，则体积增大，浓度减小，故平衡发生移动，故选BC。答案：BC3.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A.提高反应物的平衡转化率 B.以同等程度改变正、逆反应速率C.改变平衡混合物的组成 D.增大正反应速率，减小逆反应速率解析：催
4、化剂能同等程度增大正、逆反应速率，对化学平衡没有影响。答案：B4.在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)+B(g)+C(g) D(g)+E(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡后，下列说法中正确的是( )A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，但平衡不移动B.若恒温定压条件下，加入C(g)，则C的转化率将增大C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小D.温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 mol C，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等解析：A项恒温恒容，通入惰性气体，容器内压强增大，但平衡混合物浓度没变，故不移动，故A正确。定容升温
5、，平衡向吸热方向移动，故A的质量分数减小，故C项正确。答案：AC5.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500 时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到( )A.0.1 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.05 molL-1 D.0.15 molL-1解析：开始时N2、H2的浓度分别为0.2 molL-1，故NH3的浓度最大为molL-1，故不可能的为B、D。答案：BD6.对于反应2X+Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使( )A.反应速率不变，Z的产量减少 B.反应速率增大，Z的产
6、量减少C.反应速率增大，Y的转化率降低 D.反应速率减小，Z的产量增大解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，Z的产量减少，Y的转化率降低。答案：BC7.可确认发生了化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂解析：A.如催化剂可以改变化学反应速率，但平衡不移动。B.对于气体总体积不变的可逆反应，增大压强，增大了化学反应速率，但平衡不移动，所以A、B、D不正确。答案：C8.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（
7、g）2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A.SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B.SO2为0.25 molL-1C.SO2、SO3均为0.15 molL-1 D.SO3为0.4 molL-1解析：A项数据表明，题中0.2 molL-1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)=0，这是不可能的；B项说明在题给浓度的基础上又有0.05 molL-1 SO2和0.025 molL-1 O2化合生成0.05 molL-1 SO
8、3，这是可能的；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少0.05 molL-1，这也是不可能的；D项数据说明SO2完全转化成了SO3，即平衡时c(SO2)=0，c(O2)=0，这也是不可能的。答案：B9.对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是( )A.T1T2，p1p2，正反应为放热反应 B.T1T2，p1p2，正反应为吸热反应C.T1T2，p1p2，正反应为放热反应 D.T1T2，p1p2，正反应为吸热反应解析：本题主要考查温度和压强对反应速率和化学平衡的影响。在相
9、同压强(p2)下，温度越高，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故T1T2；在相同温度(T2)下，压强越大，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故p1p2。由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，由图不难看出正反应为放热反应。答案：C10.在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A.加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B.加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C.降温，v(正)、v(逆)减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数D.体积不变，加入氩气，
10、v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数解析：降温，v(正)、v(逆)减小，且v(正)减小倍数小于v(逆)减小倍数，平衡向正反应方向移动，所以C错误。体积不变，加入氩气，v(正)、v(逆)都不变，平衡不移动。所以D错误。答案：CD11.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A.H2(g)+I2(g)2HI(g) B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D.C(s)+CO2(g) 2CO(g)解析：对有气体参加的反应，如果反应前后气体分子数目相等，改变压强，平衡不移动。四个选项中只有A是气体分子数不变的反应
11、。答案：A12.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应是吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率减小，A的浓度增大，应采取的措施是( )A.加压 B.减压 C.减小E的浓度 D.降温解析：加压，正反应速率增大；减压，A的浓度减小；减小E的浓度，正反应速率和A的浓度均减小；因降温使正反应速率减小，平衡逆向移动，A的浓度增大，故D正确。答案：D13.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列判断正确的是( )A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，会使平衡向右移动C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2的浓度必定等
12、于O2的浓度的两倍解析：A.可逆反应，反应物的转化率不能达到100%，所以2体积SO2和足量O2反应，生成SO3的量应小于2体积。答案：BC14.牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH(s)的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3+OH-进入食物后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)_。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法。答：_。解析：本题考查了浓度对化学平衡的影响；OH
13、-浓度减小，平衡向脱矿方向移动；Ca2+或浓度增大，平衡向矿化方向移动。答案：H+OH-=H2O，消耗了OH-，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2+3+F-= Ca5(PO4)3F 加Ca2+(或)15.石墨和金刚石在一定条件下可以相互转化：石墨金刚石 H0。20世纪50年代，美国通用汽车公司在实验室利用高温高压(2 000 ，20 000 atm)将石墨变成金刚石后，1989年，日本科学家用炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引起了人们广泛关注。它们将炸药和碳粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口容器内，深入一个直径为8 m、深约5 m的混凝土水槽内，点火起爆，最后将容器里的水取出静置，可获得直径约为0.0
14、02 0.003 m的超细金刚石粉。(1)从平衡移动原理分析，上述两种制取金刚石的方法之所以都能获得成功的原因是( )A.金刚石比石墨熔点低 B.金刚石的密度大于石墨C.金刚石硬度很大 D.合成金刚石是吸热反应(2)炸药爆炸的瞬间，可以产生400 000 atm的超高压和5 000 的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是( )A.形成高压条件 B.吸热降低温度C.防止碳粉燃烧 D.溶解爆炸产生的气体(3)你认为在工业上这种超细金刚石粉可以作( )A.切削工具涂层 B.研磨剂C.钻石戒指 D.制造石墨解析：(1)根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，很容易判断D正确。改变压强对没有气体参加的反应无影响，为什么合成金刚石采取超高压条件呢？实际上，改变压强对没有气体参加或生成的可逆反应无影响是指在一定范围内改变压强，超高压对没有气体参加的或生成的可逆反应平衡移动的影响同样符合平衡移动原理，这就要求学生有一定的创新精神。（2）炸药放入水槽内沉入水下固然可以形成一定压力，但比之400 000 atm便显得微不足道，吸热降温又不利于金刚石的合成，溶解爆炸气体则更无道理而言。(3)必须注意试题要求回答的是“超细”金刚石粉的用途，则不可用作钻石戒指，而用于制造石墨则又是本末倒置之举了。答案：(1)BD (2)C (3)AB