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1、-化学人教版必修2达标训练：第四章1.开发利用金属矿物和海水资源 Word版含解析-第 4 页更上一层楼基础巩固1.你认为:将下列试剂加入到含有Br-的溶液中，可以将Br-氧化为Br2的是（ ）A.I2 B.I- C.Cl2 D.Cl-解析：因为氧化性Cl2Br2，所以Cl2可以氧化Br-；因为氧化性Br2I2，所以I2不能氧化Br-。答案：C2.下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ）A.热分解法适用于制备不活泼金属B.热还原法的常用还原剂是 C、H2、CO、Al等C.熔融电解法适用于制备不活泼金属D.水溶液中置换法适用于活泼金属制取不活泼金属解析：熔融电解法适用于制备活泼金属,热还原法适用于
2、制备比较活泼的金属,热分解法适用于制备不活泼金属。答案：C3.制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095 ，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用（ ）A.氢氧化钙乳浆 B.碳酸钠溶液C.碳酸氢钠溶液 D.氢氧化钠溶液解析：在温度较高时Ca(OH)2溶解度很小，但此时Mg2+可生成Mg(OH)2沉淀而过滤除去；B、C、D三项不但会混入Na+，并且加Na2CO3会生成CaCO3沉淀，加NaHCO3也会生成CaCO3沉淀:Ca2+CaCO3+CO2+H2O，加NaOH会析出Ca(OH)2。答案：A4.下列实验能够实现的是
3、（ ）A.氯化铝溶液无水氯化铝B.金属钠氧化钠C.硫酸铁溶液硫酸亚铁溶液D.氯化镁溶液金属镁解析：氯化铝溶液蒸干后，得到的是氢氧化铝；金属钠在空气中燃烧得到的是过氧化钠；电解氯化镁溶液得到的是Mg(OH)2、H2和Cl2。答案：C5.将50 mL 0.1molL-1的MgCl2溶液与50 mL 0.2 molL-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是（ ）A.Mg(HCO3)2 B.MgCO3C.MgCl2和MgCO3 D.Mg(OH)2和MgCO3解析：Mg(HCO3)2和MgCl2均是可溶于水的物质，所以首先排除A和C选项，而Mg(OH)2的溶
4、解度小于MgCO3的溶解度，所以加热煮沸以后必定有Mg(OH)2沉淀。答案：D6.实验室中，拟用Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料制取金属铜。(1)试给出两种不同的方法(写出反应方程式)，并比较其优劣。(2)说明古代湿法炼铜的社会意义。解析：(1)铜为金属单质，以氧化铜为原料，可以用氢气还原的方法得到金属铜；还可以铁为原料，根据铁的活动性比铜强，用铁置换铜盐中铜的方法制取铜。前一种方法耗费能源多，且设备复杂，故后一种方法更好。(2)湿法炼铜可以增加金属和产品的品种，生产更多的劳动工具和产品。答案：方法1:Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2+CuOCu+H2O方法2:CuO+H2SO4=
5、CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu方法2优于方法1。(2)湿法炼铜增加了金属和产品的品种，促进了社会生产力的发展。7.(1)为什么人类使用铁器比使用铜器晚？使用铝制品又比使用铁制品晚？(2)某石灰岩中含有金，如何提取？化学方法是:_；物理方法是:_。解析：可以从金属冶炼的本质结合社会生产实际进行分析。答案：(1)金属的使用先后与金属的冶炼难易有关，越是活泼的金属，越难冶炼，因而使用也就越晚(2)将矿石溶于盐酸，然后过滤可得金(高温煅烧，再水淋亦可)将矿石粉碎，用水冲洗，石灰石被冲走，留下的是金8.(1)氧化银是黑色固体，含银量相当高，从废氧化银中冶炼银，可采用的方法是_，反应
6、方程式是_。(2)检验X-的性质时，常生成AgX沉淀，如果将AgX(AgCl、AgBr、AgI)等丢弃，则十分可惜。试设计实验方案，从AgX中回收白银。解析：(1)银单质的活泼性不强，所以可以选择热分解法得到。(2)先通过简单的过滤操作回收AgX沉淀，再用热分解法得到单质银。答案：(1)热分解法 2Ag2O4Ag+O2(2)过滤，从废液中回收AgX；将AgX置于坩埚中加热(在通风橱中进行)，冷却，可得白银。综合应用9.用氢气、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、一氧化碳的质量比是（ ）A.11 B.114 C.12 D.21解析：根据氧化还原过程中得
7、失电子总数相同，可以知道氢气、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，所需要的氢气、一氧化碳物质的量之比为11，所以质量比为114。答案：B10.把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物和足量盐酸反应；第二份直接投入足量的NaOH溶液中，充分反应。则前后两种情况下生成气体的体积之比是（相同情况下）( )A.11 B.98 C.34 D.43解析：根据铝粉和四氧化三铁恰好完全反应可得，铝粉和四氧化三铁粉末的物质的量之比为83，所以反应前后的铝粉和铁粉的物质的量之比为89，再通过铁粉与盐酸的反应，以及铝粉与NaOH溶液的反应可知，生成气体的体积之比为912，即34。答案：C11.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知A、C均能与稀硫酸反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C与强碱反应放出气体；C、E在冷硝酸中发生钝化。由此推断A、B、C、D、E依次为（ ）A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe解析：C与强碱反应放出气体，所以C为Al；E在冷浓硝酸中发生钝化，所以E为Fe；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，所以B比D活泼；结合这三个结论可知C正确。答案：C