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1、-氨气及铵盐练习-第 3 页氨气及铵盐练习1在lL1mol/L的氨水中A、含有1mol氨分子 B、含NH3和NH4+之和为1mol C、含NH3H2O1mol D、含NH3、NH3H2O、NH4+之和为1mol2在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是 A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH3 3实验室干燥氨可选用的干燥剂是 A.无水氯化钙 2O5固体 C.浓硫酸 4以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气 体，而且能防止倒吸的是5在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠
2、近滴有哪种物质的玻璃片时，有白烟产生A浓硫酸 B浓磷酸 C浓硝酸 D浓的氢氧化钠溶液6能把Na2SO4、NH4NO3、KCl和(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别（必要时可加热）的一种试剂是A、BaCl2 B、Ba（NO3）2 C、Ba（OH）2 D、NaOH7有一种盐X和NaOH反应，产生有刺激性气体Y，Y经过一系列氧化之后，再溶于水可得到一种酸Z，Y与Z反应又可以生成X，X为 A、NH4NO3 B、NH4Cl C、（NH4）2SO4 D、（NH4）2CO38V L含有(NH4)2SO4、 NH4NO3的混合溶液分成两等份，其中一份加入a molNaOH后，加热，恰好使NH3 全部逸出；另
3、一份加入b mol BaCl2,刚好使SO42-完全沉淀。则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为 A. mol/L B. 2（）mol/L C.mol/L D.2（）mol/L9已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水10喷泉是一种常见的实验现象，其产生原因是存在压强差。(1)图为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉 。AH
4、Cl和H2O BCl2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图所示的装置。在图的锥形瓶中，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉ACaCO3和稀H2SO4 BNH4HCO3与稀盐酸CZn与稀盐酸在图锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是(填编号字母)_。A 浓硫酸B食盐C硝酸铵D氢氧化钠固体 E、生石灰11物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的 ANH3和HCl BN2和O2 CH2S和SO2 DH2和CO212下列说法
5、不正确的是氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHA B C D13有一种无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体。依次进行如下实验：此混合气体通过浓H2SO4，气体总体积不变；在通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色。(1)根据实验，可推断混合气体中没有_，原因是_ (2)根据实验，可推断混合气体中没有_，原因是_ _。(3)混合气体
6、中肯定有_。(4)上述实验_( 有或没有)不能肯定或否定的气体。若有，则是_气体。14下列离子方程式不正确的是A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHSOBa2OH=BaSO4NH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NHOH=NH3H2OC氯化铵固体和熟石灰共热：2NH4ClCa(OH)2=CaCl2+2NH32H2OD碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：COCO2H2O=2HCO15.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体写出有关的物质化学式X： C： E：F： 写出反应的化学方程式_写出反应的离子方程式_16.从物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化： (1) 物质的分子式：A_，B_，C_，D_，E_，F_； (2) 写出E F的离子方程式_；(3) 鉴定物质F的方法_。