初中化学(人教版)酸碱盐综合复习(10页).doc

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1、-初中化学(人教版)酸碱盐综合复习-第 10 页起程教育.化学酸碱盐综合复习一、概念:1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子(或铵根)氢氧根离子3、 盐的组成金属离子(或铵根)酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负

2、二价:氧和硫。 (可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。 (原子团的化合价 负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4); 负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4); 负三价:磷酸根(PO4); 正一价:铵根(NH4)。三、熟记下列反应方程式: (一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。 (2)酸 碱 盐 水。 (3)酸 某些金属氧化物 盐 水。(4)酸 活泼金属 盐 氢气。(5)酸 盐 新盐 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡

3、产生,锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生,铁逐渐减少,4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,6、 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,8、 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO

4、+ H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。 (2)碱 多数非金属氧化物 盐 水 (3)碱 酸 盐 水(4)碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:

5、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2(三)盐的性质:(1)盐 某些金属另一种盐 另一种金属。 (2)盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 (3)盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 (4)盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸

6、反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生

7、9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表:(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)(2) 碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。(3) 盐的溶解性:钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。钾钠铵盐硝酸(盐)溶,盐酸

8、盐不溶银亚汞。硫酸盐不溶钡和铅,碳酸盐只溶钾钠铵。六、反应条件:1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成2、 金属跟酸反应的条件(1) 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。(2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。(3) 铁发生置换反应时,生成2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。(2)反应物中的盐要可溶。(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶,生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的

9、俗称和化学式: 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 醋酸(乙酸)CH3COOH 干冰CO2 金刚石、石墨 C 冰 H2O 天然气(甲烷)CH4 酒精(乙醇) C2H5OH 八、熟记常见物质的颜色: 红色的固体Cu、Fe2O3 、P(红磷) 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色

10、絮状沉淀Cu(OH)2 红褐色絮状沉淀Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3溶液九、物质的检验和鉴别:1、 检验稀盐酸(或Cl)取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸

11、(或SO42)取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原

12、溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。补充下列反应方程式:1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂,溶液的酸碱度用pH来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1

13、1 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞pH7为碱性 显蓝色 显红色干燥剂的选择:1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO)不能干燥碱性气体(如:NH3)2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)中性气体(如:H2、O2、N2、CO)不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。十、除杂问题的要求(一).加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。(二).反应后不能带入新的杂质。(三).操作方法简便易

14、行。概括:不减-不增-不繁【培优练习】相对原子质量:H1 O16 S32 Fe56 Mg24 Al27 Zn65 Ca40Ba137Cl35.5一、选择题(每小题2分,共36分)1下列物质的俗称与化学式不相符合的是 ( )A干冰 CO2 B生石灰 Ca(OH)2 C烧碱 NaOH D食盐 NaCl2下列金属镉(Cd2+)的化合物中,属于碱的是( )ACdCO3 BCdCl2 CCd(OH)2 DCdS3下列物质,在空气里敞口放置一段时间后,质量增加的是 ( )A浓盐酸 B蔗糖溶液 C浓硫酸 D浓硝酸4家庭生活中一些常见物质的pH如下:物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2367789910当我们被

15、蚊虫叮咬后,蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质),从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒,应在叮咬处涂抹下列物质中的 ( )A食醋 B牛奶 C食盐水 D牙膏或肥皂水5下列实验操作或记录正确的是 ( )A稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌B打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白烟C用托盘天平称取5.4g氯化钠D测溶液PH值时,将待测液倾倒在PH试纸上,将PH试纸颜色与标准比色卡比较即可6氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为:Co + 2HCl = CoCl2 + H2;CoCl2+2NaOH = Co(OH)2+ 2NaCl 下列判断错误的是

16、 ( )A为置换反应 B氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C为复分解反应 D钴的金属活动性比铜的强 7能在水中大量共存的一组离子是 ( )ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42DK、Ag、NO3、C18小明设计了趣味实验装置(见右图),其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生,则A中加入的固体和液体最有可能是 ( )A氯化钠和水 B氧化铜和水 C二氧化锰和过氧化氢溶液 D铜和稀硫酸9下列物质能够反应,且没有明显现象的是 ( )A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中C稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 DCO2通入

17、澄清石灰水中10以下推理正确的是 ( )A酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸B碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应D碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐11下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是 ( )选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2气体HCl气体先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡CCO气体CO2气体通过灼热的Fe2O3DH2SO4溶液HCl加入AgNO3溶液,过滤12下列物质的转变,不能一步实现的是 ( )AKCl

18、KNO3 B Fe(NO3)2 AgNO3 CSO3 Na2SO4 DH2Cu13下列试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 ( )AKCl溶液 BK2CO3溶液 C稀盐酸 DNaNO3溶液14在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系,能用下图曲线表示的是 ( )序号甲乙H2SO4溶液NaOH溶液HCl溶液大理石BaCl2溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液锌粒ABCD15为探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某小组设计了下列实验,下列说法正确的是( )A对比和,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B对比和,可研究盐酸的浓度对反应剧

19、烈程度的影响C对比和,可研究温度对反应剧烈程度的影响D对比和,可研究温度对反应剧烈程度的影响16某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验,实验后,将有关实验数据绘制成如下图象,其中正确的是()17向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的是()溶液中有 ZnCl2、CuCl2,不溶物为Cu 溶液中有 Zn Cl2、CuCl2,不溶物为 Zn溶液只有 ZnCl2,不溶物为Zn 溶液只有 ZnCl2,不溶物为 Zn、CuA B C D18现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是( )A水 B 澄清石灰水C纯碱溶液 D稀

20、盐酸二、简答题(每空2分,共22分)19从Ca、Na、O、H、C、S中选择适当的元素,按要求写出相应一种物质的化学式:(1)能与水反应生成酸的氧化物 。(2)常用来降低土壤酸性的物质 。20黄冲同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后,发现许多不同类别的物质反应时能生产盐,于是他构建了如图所示的知识网络图。借助网络图回答:(1)写出用酸和碱生产硫酸钠的化学方程式: 。(2)如果要把黄冲同学的知识网络图补充完整,那么在“X”处,最应该补充的内容是 。(要求仿照图中写法书写,且不能与图中已有信息重复)Cl-SO42-CO32-NO3-OH-Cd2+溶溶不溶溶不溶21今年春节期间,广西龙江发生镉污染

21、事件,原因是当地的两家工厂违规排放废水。下表列出的是Cd2+和常见阴离子结合后的化合物溶解性情况。(1)已知工厂违规排放的废水呈强酸性,那么,该废水中一定不可能大量存在的阴离子有 (上表中选)。(2)为了降低江水中Cd2+的浓度,环保监测单位可以向江水中投放一定量的 (选填序号)。ACaCO3 BCaCl2 CCa(NO3)2 DCa(OH) 222为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为:A中试管内液面上升;B中气球胀大。(1)李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 。(2)杨红通过检验生成物:向B实验

22、后的溶液中加入,观察到 现象,证明CO2与NaOH发生了反应。23实验室有一瓶无色溶液,由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成;还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液。通过实验发现其中气体C能使澄清石灰水变混浊,固体D为NaCl。请回答:(1)将稀酸逐滴滴入A、B混合液中,产生气体与加入稀酸有如右图所示的关系,则化合物B可能是 (写化学式)。 (2)若实验前在混合液中滴入几滴紫色的石蕊试液,那么,当稀酸滴至xmL时,溶液的颜色为 。三、分析探究题(每空2分,共30分)24某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对

23、该实验的废液进行探究,请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质? 【交流表达】(1)小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。(2)小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是: 。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】(1)小华测得废液的pH小于7,证明废液中含有硫酸。(2)小明取少量废液,向其中滴加氢氧化钠溶液,也得到了相同的结论。小明的实验现象是 。通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【反思】为了一下子验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,小刚设计了如图实验。则可在烧杯中可加入 溶液(写化学式),观察到的现象是 25某校

24、兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;猜想三:碳酸钠溶液。【实验推断】(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色。(2)小刚另取样滴加稀盐酸有 产生,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:【继续探究】另取样加入过量的CaCl

25、2溶液,观察到有 产生,设计这一步骤的目的是 ;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是 。26如图所示,小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。(1)你认为她得出的结论是否正确 ;理由是 。(2)请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表:实验方法可能观察到的现象结论三、分析计算题(共12分)27(

26、5分)化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为93.7 g时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示,试回答下列问题:(1)样品中锌的质量为 g。(2)反应后,所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?28(7分)已知某纯碱样品中含有少量氯化钠,为测定样品中纯碱的质量分数,甲、乙两组分别采用不同方法。(1)甲组利用以下装置进行了实验(装置气密性良好)。你认为她们需要测的数据是 (填字母序号)。a固体样品的质量b碱石灰实验前后的质量 c浓硫酸实验前后的质量 d氢氧化钠溶液实验前后的质量 e所用

27、稀硫酸的质量根据所得数据进行计算发现结果比实际偏小,原因可能是 。(2)乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱(Na2CO3)的质量分数,称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液(设没有损失),试计算样品中纯碱的质量分数;滤液中溶质的质量分数。酸碱盐练习题答案一、选择题12345678910BCCDCBACCB1112131415161718ABBBADCC二、简答题19(1)CO2或SO2或SO3(2)Ca(OH)220(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(2)酸+盐21(1)OH-或CO32- (2)D22(1)CO2能

28、溶于水且和水反应,也能使容器内气压降低(2)稀盐酸;有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成 其他合理答案均可)23(1)Na2CO3 (2)蓝色三、分析探究题24【交流表达】(1)溶液呈蓝色(2) 铁丝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)反应生成硫酸亚铁(或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应)【实验验证】(2)开始加NaOH溶液时无沉淀,当NaOH溶液加到一定程度时才出现沉淀【反思】CuSO4溶液(写化学式) 铁丝表面附上一层红色固体,银丝表面无明显变化 25【实验推断】(2)气泡 (3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠。【继续探究】白色沉淀; 完全除去溶液中的CO32-,避免其对OH-检验造成干扰。【实验结论】NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可)26(1)不正确 如果盐酸过量,滴如酚酞也不会变色(2)以下方法任写一种均可得分取样,滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量取样,滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和取样,滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量取样,滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和取样,加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量取样,加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和四、计算题27(1)6.5(2)16.1%28(1)a、dAB容器内还有剩余的CO2未被NaOH溶液完全吸收(2)84.8%13.6%

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