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1、-元素周期律知识点总结(精华版)-第 2 页9 元素周期律元素周期表（俄 门捷列夫） 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 元素周期律的本质：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化。周期数=电子层数数第一周期 2 第二周期 8第三周期 8一、 元素周期表的结构短周期长周期不完全周期 第七周期 （32）（锕系） 第四周期 18第五周期 18第六周期 32（镧系） 周期主族序数=最外层电子数主族元素中：元素最高正化合价=族序数（除O、F）主族 （7个） AA副族 （7个） BB第族 （1个） 三个纵行0族 （1个） 稀有气体元素（最高价 + 最低价）绝对值
2、= 8（从第四主族出现负价）族二、 元素性质的递变规律非金属性最强小 大 大大 大 小 F金属性最强Cs元素的最高价氧化物的水化物 元素气态氢化物HxR ( RHx ) X代表元素最低价的绝对值5R非金属 元素R主族元素R2OxR金属 R(OH)xR非金属 H8-xRO4 H6-xRO3原子半径变大金属性增强最高价氧化物的水化物的碱性增强（非金属元素气态氢化物的稳定性减弱）原子半径变大金属性增强最高价的氧化物的水化物的碱性增强（非金属元素气态氢化物的稳定性减弱）原子半径变小非金属性增强最高价的氧化物的水化物的酸性增强（非金属元素气态氢化物的稳定性增强）最高价氧化物的水化物的酸性增强非金属性增强原子半径变小（非金属元素气态氢化物的稳定性增强）（非金属元素气态氢化物的酸性减弱）