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1、-人教版高中化学热化学小专题试题-第 6 页反应热小专题学习目标： (1)反应热(包括中和热和燃烧热)概念的理解和判断；(2)热化学方程式的书写和正误判断；(3)盖斯定律及其应用。知识分项全扫描一、焓变、反应热判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物_E生成物E反应物_E生成物与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量_反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量_反应物分子断裂时吸收的总能量H的符号H0(“”号)反应过程图示例1.（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量2
2、80kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol例2.（2011海南双选）某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.正反应活化能不小于100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1说明：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是H=（反应物）-
3、（生成物）。题中焓为正值，过程如图例3在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是A2H2(g)O2(g)2H2O(l)H1 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2BS(g)O2(g)SO2(g)H1 S(s)O2(g)SO2(g)H2CC(s)O2(g)CO(g)H1 C(s)O2(g)CO2(g)H2DH2(g)Cl2(g)2HCl(g)H1 H2(g)Cl2(g)HCl(g)H2二、热化学方程式热化学方程式正误判断：例125 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A2H
4、(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5 518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H5 518 kJ/mol例2 (09重庆卷12)下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（
5、aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）热化学方程式书写：1 辛烷的燃烧热为5518kJ/mol：_22molH2燃烧生成气态水放出484 kJ热量，写出氢气燃烧的热化学方程式：_写出气态水分解的热化学方程式：_3298K时，0.2molCS2(l)在O2中完全燃烧生成两种气态氧化物，放出热量215 kJ：_4含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量：_5 实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃
6、烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，_(“可以”或“不可以”)证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。 分别写出环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的燃烧热化学方程式：_三、盖斯定律例1.（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-
7、1 例2(2010年高考课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1例3已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。写出Fe(s)和O2(g) 生成Fe2O3(s)的热化学方程式：_例4：用的混合溶液
8、可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：在溶液中与反应生成和的热化学方程式为_。例5：已知下列反应：与反应生成的热化学方程式为 。热化学专题复习课后巩固1（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H9.48 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H26.48kJ/mol下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低2 (09
9、天津6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210233.（09宁夏卷28）（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)
10、氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= _ molL-1min-1、(SO3)=_molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s
11、)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。4（2011新课标27）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300
12、）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_，正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最
13、大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。课后巩固答案1.D 2.C3.（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJmol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1 4.(1)2858 (2) CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H =-443.5kJmol-1 (3) (4) 1-/2(5) CH3OH+H2O=CO2+6H+6e- O2+6H+6e-=3H2O 96.6%