《人教版高一期末理科化学试卷 共4套(30页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一期末理科化学试卷 共4套(30页).doc（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-人教版高一期末理科化学试卷共4套-第 - 30 - 页高一期末理科化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷分第卷、第卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。2答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。3作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。高考资源网4 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe5
2、6 第I卷 选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:取液体试剂,取固体试剂,溶解,过滤,蒸发。一定要用到玻璃棒的是()A. B. C. D.2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤3.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C.32 g氧气所含的原
3、子数目为26.021023D.常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（ ）A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+=2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-= CO2 + H2OC. 金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O=Al+2H2D.钠与水的反应 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H26下列离子能大量共存的是()A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色
4、透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO7. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）A.Mg B.Cu C.Ag D.H28已知还原性Cl BrFe2I,下列反应不能发生的是 ()A2Fe32I= 2Fe2+ I2 BCl22Br= 2Cl+ Br2CI2 + 2Cl = 2I + Cl2 D2Fe2Br2=2Fe32Br9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ） A.N
5、a和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.C和O210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是()A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（ ） A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向AlCl3溶液中
6、滴氨水12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ） A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.FeCl2
7、15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是()A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是()A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.硅酸钠可用于制备木材防火剂17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是()A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3
8、+CO2C.SiO2熔点比CO2高 D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶18.下列各步反应A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2),其中不能直接一步实现的是()A.AB B.BC C.CD D.DE19.用下列两种方法制取氯气:用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气()A. 比多B.比多C.一样多 D.无法比较20.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
9、,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生第II卷 非选择题（60分）二、填空题21.(10分)现有下列七种物质:铝蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体HCl(1)上述物质中属于电解质的有_。(填序号)(2)向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是 。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_。(4)的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+2KCl
10、+5Cl2+8H2O,该反应中的氧化剂是_,氧化产物是 。22(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。回答下列问题。(1)写出AB的化学方程式 。(2)写出CD的离子方程式_。(3)在BC的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是_，主要原因是_。23(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：(1)该反应中的还原产物的化学式是_，还原剂的化学式是_。(2)该反应的离子方程式_。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目 。(4)如果反应中转移了0.3 mol电子，则_(填“溶解”或“生成”)的
11、铁的质量为_。24(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题：(1)写出该反应的离子反应方程式_。(2)参加反应的二氧化锰的质量为_。(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 _。(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_。 三、实验题25.(10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1
12、molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有_(选填序号),还缺少的仪器有_ (写仪器名称)。(2)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体_mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线26.(12分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的
13、氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:C1(1)反应前,在_中装浓盐酸(填写仪器名称),_中装MnO2(填写仪器名称)(2)装置A中所装试剂是_,装置B中所装的试剂是 。 (3)装置D中所装试剂是_,发生反应的化学方程式为_ _。答案1-20DCDAD ACCCC CCCCA DDDAC21.(1)、 (2)开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失 (3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O (4)KMnO4 Cl222.(1)2Na2H2O=2NaOHH2 (2)CO2H=CO2H2O (3)NaOH通入CO2的量不足 或 NaHCO3通入的CO2过量23. (1)FeCl2 Fe （
14、2）Fe2Fe3=3Fe2 (4)溶解8.4 g24.(1)MnO22Cl4H=Mn2Cl22H2O (2)87 g(3)2 mol (4)11.9 molL125.(1)100 mL容量瓶、玻璃棒 (2)5.4(3)B26. (1)分液漏斗圆底烧瓶 (2)饱和食盐水，浓硫酸 (3)NaOH溶液，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 第一学期期末联考高一化学试题本试卷参考元素相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 Cu:64 Fe:56 一单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共122=24分）1、下列物质不能通过化合反应直接制得的是 AFeCl2 BNaHCO3 C
15、Al(OH)3 DFe3O42、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是AHF溶液BKOH溶液C盐酸D水玻璃3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A18molL-1H2SO4溶液 B2molL-1H2SO4溶液C6 molL-1KOH溶液 D3 molL-1HNO3溶液4、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D5、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是
16、A. 常温时浓硫酸能使铝、铁钝化 B.点制豆腐 C.食物腐败 D.燃放鞭炮6、“纳米材料”是指粒子直径在1100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。A（1）（4）（6） B（2）（3）（4） C（2）（3）（5） D（3）（4）（6）7、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用8、
17、下列实验操作中正确的是 A蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁相互接触C分液时，先把分液漏斗中上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NA B25、101KPa时，1 mol CO2气体所占有的体积约为22.4LC标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+ 离子数为0.1 NA D物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA10、下列离子方程式书写正确的是ACuSO
18、4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4BNaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H+ + HCO3 = H2O + CO2C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 = CaCO3+H2O11、在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度 C.质量D.质子数12、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发
19、性)B在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)C在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)D浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性) 5 单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共123=36分）13、已知Cu2Fe3=2Fe2Cu2。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Cu2+C剩余固体中一定含Cu D溶液中一定含Fe2+14、下列实验操作完全正确的是 编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B实验室制备氢氧化铝向盛有硫酸铝
20、溶液的试管中逐滴滴加氢氧化钠至过量C检验溶液中的Fe3+向溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液D实验室制备氢氧化亚铁沉淀向盛有硫酸亚铁溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，并边滴加边振荡15、下列实验装置不能达到实验目的的是A用SO2做喷泉实验 B验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C验证NH3极易溶于水 D比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性16、下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是AC和HNO3 BFeO和HNO3 CFe2O3和HNO3 DCuO和HNO317、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C高温下SiO
21、2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀18、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用19、将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中
22、含NO3的物质的量为A(0.1a)mol B2a mol C0.1a mol D0.5a mol20、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO421、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是沉淀质量NaOH溶液体积0AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+22、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通
23、入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现23、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色B慢慢褪色 C颜色不褪 D先褪色，后复原24、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度为A. B. C. D.三、填空题（共40分）25、（10分）蒸馏是实
24、验室制备蒸馏水的常用方法。下图是实验室制取蒸馏水的常用装置。图中明显的错误是 。仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。实验时，A中除加入适量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。26、（14分）下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请填下列空白：物质x可以是 ，B是 ，C是 ，F是 。(填写化学式)反应的化学方程式 。FG的化学方程式 。27、（6分）
25、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。28、（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方
26、程式是： 。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 在一定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。 将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 molL1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。 三校期末
27、联考高一化学答案一、选择题（共计24题。1-12题每题2分。13-24题每题3分。）12345678910CCBCBBBBCB11121314151617181920ACBCDBBBAA21222324BDCC三、填空（共计40分）25（10分）冷凝管进出水口方向颠倒。（2分）蒸馏烧瓶（2分） 冷凝管（2分）碎瓷片（2分） 防止液体暴沸（2分）26（14分）（NH4）2CO3 或NH4HCO3（2分） H2O（2分） NH3（2分） NO2（2分）4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 条件：催化剂，加热（3分）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分）27（6分）2（2分） 2（2分） Cl
28、-+ClO-+2H+ = Cl2+H2O （2分）28（10分）2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O （各1分）生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境 （各1分）大于（2分）3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O（2分）2 molL1 （2分）高一期末考 化学试题注意：（1）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg: 24 Al：27 S：32 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Cl：35.5 （2）全部答案必须答在答题卷上。一、单选题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。）1下列叙述错误的
29、是A氧化铁常用作红色油漆和涂料 B司母戊鼎是青铜制品C光导纤维的主要成分是硅酸盐 D常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸2下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D3. 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是 ks5uABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO34在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是：A2F2+2H2O=4HF+O2 BNa2O+H2O=2NaOHC2Na+2H2O=2NaOH+H2
30、DCl2+H2O=HCl+HClO5在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A DA、Cu2+、K+、Cl-、S2- B、OH、Cl、Na、NH4C、H、K、Fe2、NO3 D、Mg2、Al3+、Cl、NO3 6在Cu2S+4H2SO4(浓)=2CuSO4+S+2SO2+4H2O反应中，被氧化的元素是：A铜 B硫 C铜和硫 D氧和硫7将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生 B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成黑色沉淀，有气泡产生 D无明显现象 8下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃9下列说法不正确的是
31、()ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D碱石灰、水玻璃、氨水均为混合物10铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高11将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 D A B C D12把a g铁铝合金粉末溶于足
32、量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4% C47.6% D30%13300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为AA14 B15 C21 D2314. 甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1mol的Na、Na2O、 Na2O2、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙15甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3
33、 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12（同温、同压下），则加入的铝粉的质量为ks5u CA3.6 g B2.7 g C5.4 g D1.8 g16将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1. 0molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是ks5u二、选择题（共7小题，每小题有2个选项符合题意，每小题3分，漏解扣2分，共21分）17下列试剂的保存或使用正确的是A少量金属钠可保存在加有CCl4溶液的水中B切好待用的金属钠后，剩余的金属钠应放回原试剂瓶C做焰色反应
34、时，观察到火焰颜色为黄色，证明被检验物中含有钠元素一定不含有钾元素D称量一定质量的NaOH固体时，应先在天平左盘放上一干燥烧杯，称其质量，再加上一定的砝码并调游码，最后在向烧杯中加NaOH固体直至天平平衡18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是BA含有3NA个Na+离子的烧碱溶液，浓度为3mol/LB1000C 和101kPa时， 16g氧气有0.5NA个氧分子C使22.4 L HCl气体溶于水，溶液中H+数约为NAD5.6g Fe与足量氯气完全反应后失去的电子数为0.3NA19.碱金属的阳离子 A. 只有氧化性 B. 是强还原剂 C.易被氧化 D.其火焰都能呈现不同颜色20.下列
35、反应的离子方程式正确的是()A将铁粉加入稀硫酸中： B盐酸中加入碳酸钙：CO2H= H2OCO2C铜片加入三氯化铁溶液中：Cu2Fe3= 2Fe2Cu2DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2O 21为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH滴入稀盐酸同时用pH试纸测定至溶液呈中性BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3加稀硝酸溶解、过滤、蒸发、结晶22在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba
36、(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是A当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大B先生成沉淀，后沉淀全部溶解 C最后得到的沉淀是BaSO4D最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)323如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）A7:2 B4:5 C5:4 D2:7 第卷（非选择题共47分）24(8分)完成下列离子方程式:(1)向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量：_ (2)钠与水反应：_ (3)
37、氢氧化亚铁露置于空气中：_ (4) 将Al片放入到KOH溶液中：_25.（6分）(1)向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_，可能有的阳离子是 。发生反应的离子方程式为 ；(2)再向上述溶液中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为 。若已知 ac，则 c克滤渣是_。26（9分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式