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1、-人教版九年级化学下册第十单元测试题附答案详解-第 8 页第十单元 酸和碱(考试时间为45分钟，试卷满分为100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共39分)1下列说法不正确的是( )。A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B火碱和纯碱都属于碱C不同的酸溶液中都含H+,它们的pH都小于7D能使石蕊溶液变红的溶液不能使酚酞溶液变色2关于酸和碱的说法正确的是( )。A用盐酸不能洗掉盛石灰水的试剂瓶上留下的白色固体B不同的碱溶液中都含OH-，它们的pH都小于7C有盐和水生成的反应都是中和反应D可用二氧化碳气体或纯碱溶液区分烧碱溶液和石灰水3O2、H2、CO2是初中化学常见的气
2、体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是( )。A化合反应B分解反应 C置换反应 D复分解反应4下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是( )。A浓硫酸B浓盐酸C烧碱D生石灰5下列实例不属于中和反应的是( )。A用熟石灰改良酸性土壤B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用石灰石粉末处理被酸雨污染了的湖水D用稀硫酸清洗试管壁上残留的氢氧化铜6常见食物pH的近似值范围如下： 常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清pH(近似值)3.04.03.23.66.36.67.68.0下列说法中，不正确的是( )。A鸡蛋清显碱性B胃酸过多的人应少吃泡菜C橘子汁能使石蕊溶液变红D酸牛奶比橘子汁的酸性强
3、7下列实验操作正确的是( )。A倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心 B称量药品时用手取砝码C稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 D用蒸馏水润湿pH试纸后再测pH8下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )。AH2SO4、Na2O、C、CO BMg(OH)2、CuSO4、C、CO2CKOH、HNO3、O2、SO3 DHCl、NaOH、O2、P2O59下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是( )。ACO2BCaOCCaCl2DCaCO310在一定条件下，下列转化不能一步实现的是( )。ACO2CaCO3BHClNaCl CFeFeSO4 DFeFe2(SO4)311下列各组气体中，都不可用固体
4、氢氧化钠干燥的是( )。AH2、CO、CO2BO2、N2、SO2 CHCl、SO2、CO2DH2、O2、N212某溶液的pH为5，加入下列哪种物质可使溶液的pH提高为7以上( )。A加入pH为3的溶液 B加水 C加氢氧化钠溶液 D加盐酸13下列物质中，跟盐酸、氯化铁溶液、二氧化碳都能反应的是( )。A锌B氢氧化钠溶液C氧化铜D氧化铁二、填空题(共24分)14如右下图所示，将若干正萌发的种子放入广口瓶中一段时间后，观察现象并回答下列问题：(1)萌发的种子正在进行_作用消耗_，放出_气体(2)测定过程中U型管中的_液面下降(填“A”或“B”)15用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气和氯
5、化氢，可将此混合气体先通过_，再通过_。三、实验题(共20分)16铜丝表面上有一层氧化铜，某同学把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有了，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中这三个实验完成这次探究活动：(另取纯的氧化铜粉末做实验)(1)你提出的假设是 。(2)通过实验可以证明 。(3)证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应加入 。(4)探究的结果为 ，你认为除实验和所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是 。四、计算题(共17分)17某校实验室里有50 kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和然后排放。当恰好
6、完全反应后溶液的总质量为100 kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1 %，求：(1)反应生成的硫酸钠的质量是多少？(2)该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少？参考答案一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共39分)1解析：实验室常用的干燥剂：浓硫酸有吸水性，可作干燥剂；固体氢氧化钠有潮解性，可作干燥剂；氧化钙即生石灰能与水反应，可作干燥剂；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；不同的酸溶液中都含氢离子，所以具有相似的化学性质；酸溶液能使石蕊溶液变红，但不能使酚酞溶液变色。参考答案：B2解析：盛石灰水后留下的白色固体是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，它能与盐酸
7、反应生成可溶性的氯化钙而被除去；碱溶液的pH都大于7；中和反应的反应物必须是酸和碱，否则即使生成盐和水也不是中和反应，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁这种盐和水，但不属于中和反应，因为反应物中没有碱；烧碱和石灰水都是碱溶液，分别通入二氧化碳气体后，石灰水变浑浊，烧碱溶液虽然也能与二氧化碳反应，但是没有明显现象，所以可以用二氧化碳把它们区分开，若在两溶液中分别滴加纯碱溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，石灰水变浑浊，而氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，没有明显现象，所以也可以用纯碱溶液把它们区分开。参考答案：D3解析：实验室制取O2、H2、CO2这三种气体的反应类型分别为分解反应、置换反
8、应以及复分解反应和分解反应，制取二氧化碳时，碳酸钙和稀盐酸先发生复分解反应，生成碳酸和氯化钙，碳酸再分解为水和二氧化碳，所以该反应包含两个反应类型。参考答案：A4解析：放在空气中时，浓硫酸因为吸收水蒸气质量会增加；氢氧化钠固体因为吸收水蒸气和二氧化碳质量会增加；生石灰因为吸收水蒸气质量会增加；浓盐酸因为挥发出氯化氢气体质量会减少。参考答案：B5解析：石灰石能跟酸反应，但不是中和反应，因为石灰石是盐不是碱。参考答案：C6解析：测溶液的酸碱性用指示剂，测溶液的酸碱度用pH试纸，pH7显碱性，比7越大碱性越强，pH7显酸性，比7越小酸性越强，pH7显中性，因此酸牛奶比橘子汁的酸性弱。参考答案：D7解
9、析：称量药品时用镊子取砝码，而不能直接用手取；稀释浓硫酸时必须是缓慢地将浓硫酸加入水中，并在稀释过程中不断地用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水加入浓硫酸中，因为浓硫酸密度大于水的密度，水加入酸中后漂在浓硫酸液面上，放出的大量热立刻引起酸液向外飞溅而发生危险；用蒸馏水润湿 pH 试纸再测 pH 是错误方法，因为用蒸馏水润湿等于稀释了待测溶液，测出的 pH 就不是原溶液的 pH 了，正确的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液涂在试纸上，变色后对照标准比色卡读出 pH。参考答案：A8解析：考查物质的分类，要了解酸和碱的组成。参考答案：D9解析：氧化钙与水和盐酸都能反应，反应的化学方程式为CaOH2
10、OCa(OH)2；CaO2HClCaCl2H2O。参考答案：B10解析：CO2与Ca(OH)2反应可实现CO2CaCO3的转化，A正确；HCl与NaOH反应可实现HClNaCl的转化，B正确；Fe与H2SO4或CuSO4溶液反应可实现FeFeSO4的转化，注意反应产物是FeSO4而不是Fe2(SO4)3，Fe与酸或盐溶液发生置换反应的产物都是Fe2+而不是Fe3+，C正确，D不正确；铁锈(主要成分是Fe2O3)与盐酸或稀硫酸发生反应的产物是3价的铁盐。参考答案：D11解析：选择干燥剂时，要求干燥剂不能与被干燥的气体发生反应。固体氢氧化钠是碱，酸性气体或溶于水生成酸的气体都不能用固体氢氧化钠干燥
11、，HCl、SO2、CO2这三种气体与氢氧化钠反应的化学方程式分别是NaOHHClNaClH2O，2NaOHSO2Na2SO3H2O，2NaOHCO2Na2CO3H2O。参考答案：C12解析：pH为5显酸性，只有加碱才能使pH提高为7以上。参考答案：C13解析：氢氧化钠溶液与它们都反应，有关的化学方程式为：NaOHHClNaClH2O，3NaOHFeCl33NaClFe(OH)3，2NaOHCO2Na2CO3H2O。参考答案：B二、填空题(共24分)14解析：植物种子的呼吸作用是吸收氧气产生二氧化碳，生成的二氧化碳被碱溶液吸收后导致广口瓶中压强减小，A中液面上升，B中液面下降。参考答案：(1)呼
12、吸 氧气 二氧化碳(2)B15解析：实验室制取的气体中若含有其他气体杂质和水蒸气，要得到纯净和干燥的气体，应该先除去气体杂质，然后再干燥。如果先通过浓硫酸干燥，再通过溶液除去气体杂质时，从溶液中出来的气体就又带上了水蒸气，所以干燥要放在最后进行。参考答案：氢氧化钠溶液 浓硫酸三、实验题(共20分)16解析：硫酸溶液中主要有三种微粒，分别是水分子、氢离子和硫酸根离子，硫酸溶液能溶解氧化铜并生成蓝色溶液，提出的假设可以是这三种粒子中的任何一种使氧化铜溶解了，然后设计实验分别确认，把氧化铜分别放入水、硫酸钠，可以确认水和硫酸根都不能使氧化铜溶解，硫酸中使氧化铜溶解的只能是氢离子了。 参考答案：(1)稀硫酸中的H使氧化铜溶解 稀硫酸中的SO使氧化铜溶解稀硫酸中的H2O使氧化铜溶解(2)稀硫酸中的H2O不能使氧化铜溶解(3)Na2SO4 (或其他可溶性硫酸盐)(4)稀硫酸中的H使氧化铜溶解 醋酸四、计算题(共17分)17解析：(1)解：反应生成的硫酸钠的质量是 100 kg7.1%7.1 kg(2)解：设参加反应的氢氧化钠质量为x 2NaOHH2SO4Na2SO4H2O 80 142 x 7.1 kg x4 kg该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是：100%8% 答：该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是8%。参考答案：(1)7.1 kg；(2)8%。