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1、-巩固练习：从实验学化学全章复习与巩固提高(含答案)-第 7 页【巩固练习】一、 选择题 （每小题有一或二个选项符合题意）1瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A14 B12 C11 D212物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为321时，3种溶液中Cl的物质的量之比为（ ）A111 B123 C321 D3433某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为148。若配制该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（ ）A53.5 g和214 g B74
2、.5 g和348 g C74.5 g和696 g D149 g和696 g4现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 75%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：加入氯化钡溶液至沉淀完全；用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；加入NaOH溶液至沉淀完全；过滤废弃滤出的沉淀；加入碳酸钠溶液至沉淀完全；蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）
3、A B C D6下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）AHCl、KOH、K2SO4、K2CO3BNaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOHCBaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3DKOH、K2CO3、MgSO4、H2SO47除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）ANaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤BKNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤CNaCl溶液（I2），加酒精，分液DKNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液8根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种
4、气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比90.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（ ）A32 gmol1 B64 gmol1 C32 D641020时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是（ ）A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20，溶液密度一定大于1.174 gcm311配制2
5、50 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线12溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为（ ）A3a% B6a% C3a% D3a%二 填空题120时，在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 gcm3。若将350 mL此温度下K2SO4饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中
6、K2SO4的物质的量浓度。2选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合的。（2）_从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物。（5）_从碘的水溶液里提取碘。（6）_从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。3实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。（1）需称量_g的烧碱固体，它应该盛放在_中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代
7、号）_。 A烧杯 B量筒 C1000 mL容量瓶 D托盘天平 E药匙 F500 mL容量瓶G胶头滴管 H漏斗（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_，它在实验中的作用为_。（4）叙述定容过程中的操作_。（5）要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是_。称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水
8、，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。4有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。取少量的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。另取少量的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是_（填写名称）。（2）写出中涉及的化学方程式：_ _ _【参
9、考答案与解析】1B【解析】在相同条件下（等压等温）气体的体积比等于物质量之比，质量/摩尔质量物质的量；甲烷的物质的量1g/16 g/mol1/16mol；氧气的物质的量4g/32g/mol1/8mol；甲烷与氧气的物质的量比是1：2；所以体积比也是1：2。2D 【解析】本题考查物质的量浓度的计算。设三种溶液的物质的量浓度为C，则三种溶液中Cl的物质的量浓度分别为C、2C、3C，所以三个溶液中Cl的物质的量之比为： (C3)(2C2)(3C1)=343。提示：要充分运用物质的量浓度的定义表达式：，同时注意物质的组成。3C【解析】本题考查物质的量的计算。428 g NH4Cl的物质的量 ，所以需要
10、n (KCl)=1 mol，n (K2SO4)=4 mol， 其质量分别为m (KCl)=n (KCl)M (KCl)=1 mol74.5 gmol1=74.5 g；m (K2SO4)=n (K2SO4)M (K2SO4)=4 mol174gmol1=696 g。4C 【解析】本题考查物质分离方法。汽油与氯化钠溶液相互不溶解，可用分液法；分离75%的乙醇溶液应选用蒸馏；从NaCl水溶液中分离出单质溴的方法，可用萃取。5B【解析】本题考查物质的除杂。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等杂质，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42；并且为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所
11、以需加入Na2CO3除去过量的Ba2+，还需加入适量的盐酸除去过量的CO32，所以合理顺序为或。6D 【解析】 本题考查物质的检验。A中四种物质间的反应只有HCl和Na2CO3产生气体，所以无法区别四种物质；B中也只有BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，也无法区别四种物质；C中BaCl2、CaCl2都与Na2SO4产生白色沉淀，可以区别开Na2SO4、KNO3，而BaCl2、CaCl2区别不开；D中KOH、K2CO3与MgSO4分别产生MgCO3、Mg(OH)2白色沉淀，而H2SO4又能与K2CO3产生气体，由此可区别开四种物质。提示：不用其它试剂的区别题，很显然要用物质间的相互反应，但必须
12、要有明显的现象。7B、C 【解析】本题考查物质的除杂和分离加Na2SO4溶液，可使BaCl2转化为BaSO4和NaCl，过滤除去BaSO4即可得到NaCl溶液，A正确；B中加入NaCl溶液使AgNO3转化为AgCl和NaNO3，过滤除去AgCl后，KNO3溶液中会含有NaNO3，B错误；酒精与水互溶，不能作为I2的萃取剂，C错误；四氯化碳将I2萃取出来，分液后可得KNO3溶液，D正确。提示：除杂原则为：“不增（新杂质）、不减（主要物质）、安全易分离。”8C、D 【解析】本题考查阿伏加德罗定律。由可推知：在同温同压下，对两种气体而言：，所以A、B错误，C正确；在同温同体积下：，D正确。提示：学会
13、运用数学公式进行分析，是一种理性思维，可避免大量的枯燥记忆。9D 【解析】本题考查摩尔质量与相对分子（或原子）质量的关系。根据摩尔质量的定义表达式：，所以A的相对分子（或原子）质量为64。提示：摩尔质量以gmol1为单位时，数值上等于相对分子（或原子）质量。10D 【解析】本题考查饱和溶液的理解。25时，KCl的溶解度更大，溶质质量分数和溶质物质的量浓度也都增大，A正确；20，饱和溶液的密度最大并且保持不变，溶质质量分数、溶质物质的量浓度也都最大且不变，所以C正确，D错误，饱和溶液中溶质质量分数为 ，B正确。提示：某温度下，某物质的饱和溶液是其最大溶解限度。11C 【解析】本题考查溶液配制过程
14、中误差分析。由公式可以n增大或V减小都可使C偏大。A中使n减小，B中使V增大，C中使V减小，D中使V增大，所以C的操作会使浓度C偏大。提示：在容量瓶定容时，不同的视线角度对体积变化如图： 12C 【解析】本题考查溶液混合后溶质质量分数的变化。设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为、，则可知，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为 。提示：（1）两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1 gcm3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1 gcm3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。（2）无论溶液的密度大于1 gcm3，还是小于1 gcm3，等质量混合时，混合溶液的质
15、量分数都等于它们和的一半。二 填空题1【解析】本题考查溶液稀释及物质的量浓度的计算。 11.1 g K2SO4溶液于100 g水中形成K2SO4的饱和溶液。因此由稀释定律C (稀)V (稀)=C (浓)V (浓)知提示：计算数值虽然麻烦，但只要抓住定义表达式细心运算，就可得到正确结果。2（1）F （2）C （3）D （4）E （5）A （6）B3（1）2.0 小烧杯（2）C、H（3）玻璃棒 溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解 转移溶液时，引流，防止液体溅失。（4）用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度12 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平。（5）4（1）硝酸钡、氯化钙、碳
16、酸钾（2）Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3+2KNO3 CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 KCl+AgNO3=KNO3+AgCl【解析】本题考查物质的检验。由题中实验的明显实验现象，由可推知一定含有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2中至少含有一种；由可推知的溶液中含有Ba2+，证明原物质含有Ba(NO3)2；由可推知的溶液中含有Cl，证明原物质含有CaCl2，由明显的现象推断出某离子后，还应分析这种离子是原物质中的，还是加入新试剂带入的。