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1、-平均摩尔电子质量法练习-第 3 页平均摩尔电子质量法一、平均摩尔电子质量法的解题原理 摩尔电子质量(下文用Me-表示)，是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量。根据定义可以推知：摩尔电子质量(g/mol e-) = 物质的质量(g) / 转移电子物质的量(mol e-) 对于金属来说，其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价。如：金属镁、铁、锌、钠、铝等跟稀酸反应生成氢气时，摩尔电子质量分别为12、28、32.5、23、9g/mol e-；铜、铁、铝等在跟Cl2、HNO3等反应生成相应的盐时，摩尔电子质量分别为32、56/3、9g/mol e-。
2、 显然，在氧化还原反应中，每一种含变价元素的物质都有一个Me-值。如果是同类物质所组成的混合物，则有一个平均摩尔电子质量(Me-)。利用平均摩尔电子质量法，根据平均值原理可以快速判断某些混合物的组成；若是双组分体系，还可利用十字交叉法计算出两组分的比例。 二、平均摩尔电子质量法的应用直接判定单一物质的成份1.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是()。 (A)FeO (B)Fe2O3 (C)CuO (D)Cu2O2.判断同类混合物的组成3.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1
3、1.2升，则混和物中一定含有的金属是 (A) 锌 (B) 铁 (C) 铝 (D) 镁4.两种金属的混合物3.4g，与足量盐酸反应时放出H2 2.24 L（标准状况），这两种金属可能是（ ）。 (A) Zn和Fe (B) Mg和Al (C)Al和Fe (D) Zn和Cu 5.用足量的CO还原0.6g铁的氧化物，将生成的CO2通如过量的澄清的石灰水中，得1g沉淀，则此氧化物的组成不可能为（ ）。 (A) FeO、Fe2O3和Fe3O4 (B) FeO和Fe2O3 (C) FeO和Fe3O4 (D) Fe2O3和Fe3O4 6.两种金属组成的混合物5.0 g与Cl2完全反应，消耗Cl2 2.24 L
4、（标准状况），则混合物可能的组成为（ ）。 (A) Cu和Zn (B) Mg和Al (C) Fe和Mg (D) Ca和Cu计算双组分混合物的比例7.K、Na合金3.1g溶于足量水中，生成H21.12 L（标准状况），则原合金中K与Na的物质的量之比为（ ）。 (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:38.将7.8gMg和Al的混合物投入足量稀硫酸中，产生了8.96LH2（标准状况），求原混合物中Mg、Al的物质的量之比为多少？9.用足量的CO还原0.6 g FeO和Fe3O4 的混合物，将生成的CO2通入过量的澄清石灰水中，经过滤、干燥后得1.0 g沉淀，求FeO与Fe3O
5、4 物质的量之比。10.14gMg与Fe的混合物与足量稀硫酸反应，产生H211.2L（标准状况），求原混合物中Mg与Fe的物质的量之比。答案1. B2. C3. C4. C5. D6. D7. A8. 解析：题中混合金属的Me=7.8g/(28.96L/22.4L/mol)=39/4 g/mol e-，而Me- (Mg)=12 g/mol e-，Me- (Al)=9g/mol e-，用十字交叉法，得： Mg 12 3/4 39/4 Al 9 9/4 故Mg、Al所失去的电子物质的量之比 = (3/4) : (9/4) = 1 :3，因在反应中Mg原子失2e-，Al失3e-，故Mg、Al物质的量之比 = (1/2/ 3/3) = 1 : 2 。9. 解析：混合物的Me- = 0.6g/(21g/100g/mol) = 30 g/mol e-，而FeO和Fe3O4 的Me-分别为36、29g/mol e-。用十字交叉法，得： FeO 36 1 30 Fe3O4 29 6 故FeO、Fe3O4所得到的电子物质的量之比 = 1 :6，因在反应中一个FeO得到 2e-，一个Fe3O4得到 8e-，故FeO和Fe3O4 的物质的量之比 = (1/2) : (6/8) = 2 : 3 。10 .7:1