《【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第2节 元素周期律（表）课件 大纲人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第2节 元素周期律（表）课件 大纲人教版.ppt（41页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、问题问题1 1：怎样理解元素周期律？：怎样理解元素周期律？1 1元素周期律的概念：元素的性质随着元素周期律的概念：元素的性质随着 的递增呈的递增呈 现周期性变化。现周期性变化。2 2元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子 的的 呈现周期性变化呈现周期性变化 的必然结果。的必然结果。知识点知识点1 元素周期律元素周期律原子序数原子序数核外电子排布尤其是最外层电子排布核外电子排布尤其是最外层电子排布第二节第二节 元素周期律（表）元素周期律（表）思维延伸思维延伸 知识点知识点2 2 元素周期表元素周期表 问题问题2 2：元素周期表中包含哪些内
2、容？：元素周期表中包含哪些内容？ 3 3元素周期表的结构元素周期表的结构 元素周期表：元素周期表：4 4原子结构与元素周期表的关系原子结构与元素周期表的关系 (1)(1)核内核内 = =原子序数原子序数 (2)(2)周期序数周期序数= = 数数 (3)(3)主族序数主族序数= = 数数= = 数数= = 数数质子数质子数电子层电子层最外层电子最外层电子最高正化合价最高正化合价8-|8-|负价负价| |问题问题3 3：怎样利用元素周期表？：怎样利用元素周期表？ 5 5元素周期表中位置与元素性质的关系元素周期表中位置与元素性质的关系性质性质同周期同周期( (从左到右从左到右) )同主族同主族( (
3、从上到下从上到下) )金属性金属性增强增强非金属性非金属性增强增强单质还原性单质还原性增强增强单质氧化性单质氧化性增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱最高价氧化物对应水最高价氧化物对应水化物的酸碱性化物的酸碱性碱性碱性酸性酸性碱性碱性酸性酸性非金属形成气态氢化非金属形成气态氢化物的难易程度物的难易程度难难易易易易难难气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定不稳定不稳定减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱6.6.周期表在生产中的某些应用周期表在生产中的某些应用 (1)(1)农药多数是含农药多数是含 元素的化合物。元素的化合物。 (2)(2)半导体材料都是由周期表里半导体材
4、料都是由周期表里 的元素组成的，的元素组成的， 如如Ge、Si等。等。 (3)(3) 元素对许多化学反应都有良好的催化性能。元素对许多化学反应都有良好的催化性能。 (4)(4)在元素周期表里从在元素周期表里从BB到到BB的过渡元素，如钛、钨、铬的过渡元素，如钛、钨、铬 等具有耐高温、耐腐蚀的特点。等具有耐高温、耐腐蚀的特点。右上角右上角(F、Cl、S、P)等等分界线附近分界线附近过渡金属过渡金属思维延伸思维延伸“位位构构性性”之间的关系之间的关系考点考点1 1 元素金属性与非金属的强弱比较元素金属性与非金属的强弱比较1 1根据原子结构根据原子结构2 2根据元素在周期表中的位置来判断根据元素在周
5、期表中的位置来判断( (见知识点见知识点2)2)3 3根据实验根据实验 (1)(1)金属性强弱比较金属性强弱比较 与水或酸反应置换氢的难易：越易者金属性越强。与水或酸反应置换氢的难易：越易者金属性越强。 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱: :碱性越强者金属性越强。碱性越强者金属性越强。 根据金属活动性顺序表：排在前面的金属性较强。根据金属活动性顺序表：排在前面的金属性较强。由电化学原理：一般情况下，不同金属和稀由电化学原理：一般情况下，不同金属和稀H H2 2SOSO4 4形成原电池时，形成原电池时，作负极的金属活泼。在电解池中的惰性电极上，先析出的金属金属作负
6、极的金属活泼。在电解池中的惰性电极上，先析出的金属金属性弱。性弱。与盐溶液的置换反应：与盐溶液的置换反应：A置换出置换出B，则，则A金属性强。金属性强。(2)(2)非金属性强弱比较非金属性强弱比较与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性：越易化合、气态氢化与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性：越易化合、气态氢化物越稳定者，非金属性越强。物越稳定者，非金属性越强。最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱, ,酸性越强者非金属性越强。酸性越强者非金属性越强。非金属单质之间的相互置换：非金属单质之间的相互置换：A能置换出能置换出B B，则，则A的非金属性强于的非金属性强于B。(
7、(注意：注意：I2+2KClO3 2KIO3+Cl2例外例外) )与同种金属反应的难易：越易反应者，非金属性越强。与同种金属反应的难易：越易反应者，非金属性越强。气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱。气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱。例例1 (2009海南单科，海南单科，10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多门捷列夫在描述元素周期表时，许多 元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对 它们的一些性质做了预测，它们的一些性质做了预测，X是其中的一种是其中的一种“类硅类硅”元素，后来元素，后来 被德国化学家文克勒发现
8、，并证实门捷列夫当时的预测相当准被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准 确。根据元素周期律，下列有关确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是性质的描述中错误的是() AX单质不易与水反应单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为可被碳或氢还原为X CXCl4的沸点比的沸点比SiCl4的高的高 DXH4的稳定性比的稳定性比SiH4的高的高 解析解析：X是第四周期是第四周期A族元素，即锗元素，锗元素为金属性较族元素，即锗元素，锗元素为金属性较 弱的金属元素，所以弱的金属元素，所以A、B两项叙述均正确；由于两项叙述均正确；由于GeCl4比比SiCl4 相对分子质量大，分子间
9、作用力大，所以相对分子质量大，分子间作用力大，所以C项叙述正确；根据项叙述正确；根据Ge 的非金属性比的非金属性比Si的弱，推测的弱，推测GeH4的稳定性比的稳定性比SiH4的低。的低。 答案答案：D变式练习变式练习1(2010改编题改编题)X、Y两种非金属元素，非金属性两种非金属元素，非金属性X比比Y强，强， 下列对下列对X、Y的描述中正确的是的描述中正确的是() AX原子的电子层数一定比原子的电子层数一定比Y原子的电子层数少原子的电子层数少 BY的单质能将的单质能将X从其形成的盐溶液中置换出来从其形成的盐溶液中置换出来 CX的单质比的单质比Y的单质更容易与氢气反应的单质更容易与氢气反应 D
10、X氢化物水溶液的酸性一定比氢化物水溶液的酸性一定比Y氢化物水溶液的酸性强氢化物水溶液的酸性强 解析解析：本题采用举例法。本题采用举例法。A项，项，F元素与元素与H元素比，元素比，F非金非金 属性比属性比H元素的强，显然元素的强，显然A项不正确；项不正确；B项，应该是项，应该是X的单质能的单质能 将将Y从其盐溶液中置换出；从其盐溶液中置换出；C项正确；项正确；HF与与HCl比较。比较。 答案答案：C1从元素周期表归纳电子排布规律从元素周期表归纳电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素；的一定是主族元素； (2)最外层电子数为最外层电子数为1
11、或或2，则可能是，则可能是A、A族元素，又可能族元素，又可能 是副族的元素或零族的氦；是副族的元素或零族的氦； (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期；最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期； (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素 位于第三周期；电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同位于第三周期；电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同 一周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。一周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 (5)第三周期第七周期的第三周期第七周期的A、A元素
12、原子次外层电子数均为元素原子次外层电子数均为 8，AA元素原子次外层电子数为元素原子次外层电子数为8或或18。考点考点2 隐含在元素周期表中的重要规律隐含在元素周期表中的重要规律2已知原子序数推断元素位置的规律已知原子序数推断元素位置的规律 如已知元素的原子序数，要确定元素在周期表中的位置，如已知元素的原子序数，要确定元素在周期表中的位置， 其方法如下：其方法如下：周期序数周期序数1234560族元素原子序数族元素原子序数21018365486(1)比大小，定周期：比较该元素的原子序数与比大小，定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的族元素的序数大小，找出与其相邻的序数大小，找出与其相邻的0族
13、元素，则该元素和序数大族元素，则该元素和序数大的的0族元素处于同一周期。族元素处于同一周期。 (2)求差值，定族数：用该元素的原子序数减去已找到的邻近求差值，定族数：用该元素的原子序数减去已找到的邻近0族元素中较小的序数，所得差值即为该元素所在纵行的序数，族元素中较小的序数，所得差值即为该元素所在纵行的序数，再根据纵行序数确定该元素的族序数。要注意两点：再根据纵行序数确定该元素的族序数。要注意两点：a.短周期短周期中因无副族元素，故所得差值即为主族序数；中因无副族元素，故所得差值即为主族序数；b.1117纵行数纵行数的个位数与族序数相等，如的个位数与族序数相等，如50号元素的位置可这样推断：因
14、号元素的位置可这样推断：因365054，所以该元素与，所以该元素与54号元素同处于第五周期；又号元素同处于第五周期；又50-36=14，故该元素位于第，故该元素位于第14纵行，即第纵行，即第A族，为锡元素。族，为锡元素。3.“序差序差”规律：除规律：除A、A族外，同族上下两相邻元素原族外，同族上下两相邻元素原 子序数的差值，与下面元素所在周期的元素种数相同。第子序数的差值，与下面元素所在周期的元素种数相同。第 A、A族则与上面元素所在周期的元素种数相同。族则与上面元素所在周期的元素种数相同。例例2 (2009福建理综，福建理综，23)短周期短周期 元素元素Q、R、T、W在元素周期表中的在元素周
15、期表中的 位置如右图所示，其中，位置如右图所示，其中，T所处的所处的 周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：周期序数与主族序数相等。请回答下列问题： (1)T的原子结构示意图为的原子结构示意图为_。 (2)元素的非金属性元素的非金属性(原子的得电子能力原子的得电子能力)：Q_W(填填“强强 于于”或或“弱于弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反 应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _。 (4)原子序数比原子序数比R多多1的元素的一种氢化物能分解为
16、它的另一种氢的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢 化物，此分解反应的化学方程式是化物，此分解反应的化学方程式是 _ _ _。弱于弱于 S+2H2SO4(浓浓) 3SO2+2H2O加热2H2O2 2H2O+O2(或其他合理答案或其他合理答案) 2MnO (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件 下，下，2 L的甲气体与的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足的氧气相混合，若该混合气体被足 量的量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐的含氧酸盐 只有一种，则该含氧酸盐
17、的化学式是只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。 (6)在在298 K下，下，Q、T的单质各的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量完全燃烧，分别放出热量a kJ和和b kJ。又知一定条件下，。又知一定条件下，T的单质能将的单质能将Q从它的最高价氧化从它的最高价氧化 物中置换出来，若此置换反应生成物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质的单质,则该反应则该反应 在在298 K下的下的DH=_ _(=_ _(注注:题中所涉单题中所涉单 质均为最稳定单质质均为最稳定单质)。NaNO2 (3a-4b) kJmol-1解析解析：本题考查元素周期表、元素周期律及盖斯定律，意在考查学本题考查元素周
18、期表、元素周期律及盖斯定律，意在考查学生对元素生对元素“位、构、性位、构、性”的关系应用与推断的能力，以及运用盖斯的关系应用与推断的能力，以及运用盖斯定律进行相关计算的能力。通过比较定律进行相关计算的能力。通过比较Q、R、T、W的关系可知，的关系可知，Q、R位于第位于第2周期，周期，T、W位于第位于第3周期，故周期，故T为为A族元素，即族元素，即T为为Al，因，因此此Q、R、W分别为分别为C、N、S。(1)Al为为13号元素，有号元素，有3个电子层，每层电子数分别为个电子层，每层电子数分别为2、8、3个。个。(2)Q、W的最高价氧化物对应的水化物分别为的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3
19、、H2SO4，酸性后，酸性后者大，故非金属性者大，故非金属性C弱于弱于S。(3)S与浓与浓H2SO4发生氧化还原反应，一定生成中间价态的硫的化合发生氧化还原反应，一定生成中间价态的硫的化合物，题目提示该物质为气体，故其为物，题目提示该物质为气体，故其为SO2，则另外一种产物为水。，则另外一种产物为水。(4)原子序数比原子序数比R大大1的元素是的元素是O，其氢化物有，其氢化物有H2O、H2O2，后者可以分，后者可以分解为前者，同时有氧气产生。解为前者，同时有氧气产生。(5)氮的氧化物中相对分子质量最小的是氮的氧化物中相对分子质量最小的是NO，根据，根据NO与与O2的的 比例关系比例关系(2 0.
20、5)可知，反应的化学方程式为：可知，反应的化学方程式为：4NO+O2+4NaOH 4NaNO2+2H2O。(6)可以写出可以写出C、Al燃烧的热化学方程式：燃烧的热化学方程式：C(s)+O2(g) CO2(g)；H1=-a kJmol-14Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)；H2=-4b kJmol-14Al(s)+3CO2(g) 2Al2O3(s)+3C(s)；DH=？根据盖斯定律可得，根据盖斯定律可得，DH=H2-DH13=(3a-4b) kJmol-1。变式练习变式练习2 2(2010(2010苏州一中期中考题苏州一中期中考题) )四种短周期元素的性质或结构信四种短周期元素的性
21、质或结构信 息如下表，请根据信息回答下列问题：息如下表，请根据信息回答下列问题：元素元素符号符号元素性质或结构信息元素性质或结构信息A其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一也是空气质量预报的指标之一B原子半径是短周期主族元素中最大的原子半径是短周期主族元素中最大的C地壳中含量最多的金属元素地壳中含量最多的金属元素D原子核外有原子核外有3层电子，且最外层有层电子，且最外层有6个电子个电子(1)(1)写出写出A元素原子结构示意图元素原子结构示意图_;_;B元素最简单离子的电子式元素最简单离子的电子式_。(2)(2)写出写出A形成气态氢
22、化物的电子式形成气态氢化物的电子式_，实验室检验该气体的，实验室检验该气体的方法是方法是_ _ _。(3)(3)对于对于D元素的单质或化合物叙述一定正确的是元素的单质或化合物叙述一定正确的是( () )A单质不溶于任何溶剂单质不溶于任何溶剂 B其最高价氧化物的水化物为弱酸其最高价氧化物的水化物为弱酸C其最高价氧化物的晶体为分子晶体其最高价氧化物的晶体为分子晶体 D气态氢化物不稳定气态氢化物不稳定(4)B、C两元素金属性较强的是两元素金属性较强的是_(_(写元素符号写元素符号),),写出证明这写出证明这一结论的一个实验事实一结论的一个实验事实_。解析解析：首先明确四种元素均为短周期元素，根据性质
23、或结构进行推首先明确四种元素均为短周期元素，根据性质或结构进行推断。断。A元素为元素为N元素、元素、B为为Na元素、元素、C为为Al元素、元素、D为为S元素。其次将元素。其次将 以上推断带入问题，逐一分析解决。以上推断带入问题，逐一分析解决。Na+ + 玻璃棒一端沾有一小块湿润的红色石蕊试纸，将该试纸靠近气体，玻璃棒一端沾有一小块湿润的红色石蕊试纸，将该试纸靠近气体，试纸迅速变成蓝色。试纸迅速变成蓝色。C C Na单质与水反应的剧烈程度钠比铝强单质与水反应的剧烈程度钠比铝强 客观题客观题 纵观近几年高考试题，对短周期元素的原子结纵观近几年高考试题，对短周期元素的原子结 构、性质、位置之间的关系
24、进行考查时，以选择构、性质、位置之间的关系进行考查时，以选择 题出现的频率较多。题出现的频率较多。 考题一考题一 (2009(2009江苏单科，江苏单科，8)X、Y、Z、W、R是是5种短周期种短周期元元 素，其原子序数依次增大。素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的是周期表中原子半径最小的 元素。元素。Y原子最外层电子数是次外层电子数的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，倍，Z、W、 R处于同一周期，处于同一周期，R与与Y处于同一族，处于同一族，Z、W原子的核外电子原子的核外电子 数之和与数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确原子的核外电子数之和相等。下列说法正确
25、的是的是 () A元素元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依具有相同电子层结构的离子，其半径依 次增大次增大B元素元素X不能与元素不能与元素Y形成化合物形成化合物X2Y2C元素元素Y、R分别与元素分别与元素X形成的化合物的热稳定性：形成的化合物的热稳定性： XmYXmRD元素元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸的最高价氧化物的水化物都是强酸审题视点审题视点：从：从5种短周期元素的原子结构特点逐一分析，再种短周期元素的原子结构特点逐一分析，再结合它们彼此之间的关系，元素周期表的相关知识，便能结合它们彼此之间的关系，元素周期表的相关知识，便能很快分析出很快分析出5种元素分别是什么元素
26、。种元素分别是什么元素。思路点拨思路点拨：从题目所给的条件可以看出：从题目所给的条件可以看出X是是H元素，元素，Y是是O元素，元素，Z是是Na元素，元素，W是是Al元素，元素，R是是S元素。所以，元素。所以，A项，项，Y、Z、W的离子具有相同电子层结构的离子具有相同电子层结构(O2-、Na+、Al3+)，其半径依次减小，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的离子，半径随着核电荷数的增判断依据：核外电子排布相同的离子，半径随着核电荷数的增加而减小加而减小)；B项，项，X和和Y元素能形成两种化合物，元素能形成两种化合物，X2Y(H2O)和和X2Y2(H2O2)；C项，元素项，元素Y、R分别与
27、元素分别与元素X形成的化合物是氢化形成的化合物是氢化物，因为物，因为Y(O元素元素)和和R(S元素元素)的非金属性：的非金属性：YR，所以对应的，所以对应的氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：XmYXmR；W元素最高价氧化物的水化物是元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是两性物质，而，是两性物质，而R元素最高价氧化物的水化物是元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸。是强酸。标准答案标准答案：C高分解密高分解密(1)(1)不熟悉元素周期表的内容，不能很快推出不熟悉元素周期表的内容，不能很快推出5 5种元素是答错种元素是答错的主要原因。的主要原因。(2)(2)即使推出了元素，由于对元素的即
28、使推出了元素，由于对元素的“位、构、性位、构、性”关系不关系不熟练，仍然对各选项的正误不能做出判断。熟练，仍然对各选项的正误不能做出判断。 主观题主观题 从元素在元素周期表中的位置与元素性质的关系命从元素在元素周期表中的位置与元素性质的关系命 题、考查相关知识。题、考查相关知识。考题二考题二 (2009(2009天津理综，天津理综，7)7)(14分分)下表为元素周期表的一部下表为元素周期表的一部 分，请参照元素分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下在表中的位置，用化学用语回答下 列问题：列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由
29、强到弱的顺序是的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ _ _。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按由表中两种元素的原子按1 1组成的常见液态化合物的稀溶液组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为易被催化分解，可使用的催化剂为(填序填序号号)_)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4NaAlOHNO3H2CO3H2SiO3 a、b (5)(5)由表中元素形成的常见物质由表中元素形成的常见物质X X
30、、Y Y、Z Z、M M、N N可发生以下反应：可发生以下反应： X X溶液与溶液与Y Y溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为_ _ _。Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ NN的单质的化学方程式为的单质的化学方程式为_ _ _。常温下，为使常温下，为使0.1 mol/L M0.1 mol/L M溶液中由溶液中由M M电离的阴、阳离子浓度相电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的等，应向溶液中加入一定量的Y Y溶液至溶液至_ _ _。 2Al2O3(熔融熔融) 4Al+3O2电解冰晶石溶液的溶液的pH等于等于7点评点评1该生回答第该生回答第(1)(2)两问均未注
31、意到题目要求是用两问均未注意到题目要求是用“化学用化学用语语”回答下列问题这一重要信息。回答下列问题这一重要信息。2.回答第回答第(4)问多选了一个问多选了一个d，原因可能有两个：，原因可能有两个：H2O2可被可被MnO2或一些重金属离子或一些重金属离子催化分解，误认为催化分解，误认为KMnO4中也含有中也含有“Mn”这一重金属离了；这一重金属离了；认为认为KMnO4可以与可以与H2O2反应，未注意到反应，未注意到“使使H2O2催化分催化分解解”这一信息的含义。回答第这一信息的含义。回答第(5)问问N的化学方程式，未的化学方程式，未书写出书写出“熔融熔融”及及“冰晶石冰晶石”两个重要条件。两个
32、重要条件。 点拨点拨解答本题的关键点是根据元素周期表的知识，将解答本题的关键点是根据元素周期表的知识，将所代表所代表的元素一一写出，然后根据这些元素的原子结构、性质及元素的元素一一写出，然后根据这些元素的原子结构、性质及元素周期律的知识，结合题目要求逐一解答。周期律的知识，结合题目要求逐一解答。题后反思题后反思本题主要是考查元素周期表，原子半径大小比较规律，电子本题主要是考查元素周期表，原子半径大小比较规律，电子式，化学键，离子方程式的书写，溶液中离子浓度比较大小式，化学键，离子方程式的书写，溶液中离子浓度比较大小规律，活泼金属的冶炼等知识，属于中等难度的试题。解答规律，活泼金属的冶炼等知识，
33、属于中等难度的试题。解答这类试题必须熟记元素周期表的结构，尤其是这类试题必须熟记元素周期表的结构，尤其是120元素在元素在元素周期表中的位置；掌握好元素周期表中元素周期表中的位置；掌握好元素周期表中“位、构、性位、构、性”三者的关系及元素的金属性、非金属性的变化规律、化合价三者的关系及元素的金属性、非金属性的变化规律、化合价与元素在周期表中位置的关系、原子半径的变化规律；能够与元素在周期表中位置的关系、原子半径的变化规律；能够与元素化合物的性质、制备、用途等知识紧密相联。与元素化合物的性质、制备、用途等知识紧密相联。 1(5分分)(2010改编题改编题)元素在周期表中的位置，反映了元素的元素在
34、周期表中的位置，反映了元素的 原子结构和元素的性质。下列说法正确的是原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 () A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C任何周期元素形成离子后，最外层都达到任何周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性 质完全相同质完全相同解析：解析：本题应根据元素周期律和周期表进行解答，对于不能本题应根据元素周期律和周期
35、表进行解答，对于不能直接判断的选项，可采用举特例的方法排除。选项直接判断的选项，可采用举特例的方法排除。选项A，金属性，金属性表现为原子失去电子的能力，非金属性表现为原子得到电子表现为原子失去电子的能力，非金属性表现为原子得到电子的能力，在主族元素中有些元素既表现出金属性也表现出非的能力，在主族元素中有些元素既表现出金属性也表现出非金属性，如金属性，如S等；选项等；选项B，第三周期能形成最高正价的元素全，第三周期能形成最高正价的元素全为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数；选项为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数；选项C，如，如H+、Li+最外层电子数不是最外层电子数不是8；
36、选项；选项D，如，如A族的族的H、Na最外层电子数均为最外层电子数均为1，但化学性质有很大差异。，但化学性质有很大差异。答案答案：B2(5分分)(2010华师一附中检测华师一附中检测)X、Y、Z是是3种短周期元素，其种短周期元素，其 中中X、Y位于同一族，位于同一族，Y、Z处于同一周期，处于同一周期，X原子的最外层电子原子的最外层电子 数是其电子层数的数是其电子层数的3倍，倍，Z原子的核外电子数比原子的核外电子数比Y少少1，下列说，下列说 法正确的是法正确的是 () A元素非金属性由弱到强的顺序为元素非金属性由弱到强的顺序为ZXYX 解析解析：依题意知，依题意知，X原子只有原子只有2个电子层，
37、个电子层，X为氧元素；为氧元素；Y为硫为硫 元素，元素，Z为磷元素。元素非金属性：为磷元素。元素非金属性：ZYY的氢化物的氢化物Z的氢化物的氢化物 B简单离子的半径：简单离子的半径：M的离子的离子Z的离子的离子Y的离子的离子X的的 离子离子 CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子都是含有极性键的极性分子 DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4解析解析：本题推断条件不是很明显，可采用猜想验证的方法：本题推断条件不是很明显，可采用猜想验证的方法推断出推断出X、Y、Z、M。根据。根据Y与与M可形成化合物可形成化合物M2Y，且，且M、 Y的原子序数小于的
38、原子序数小于20，猜想，猜想M为为K，Y为为S，推知，推知X为为O，Z为为Cl。选项。选项A，O元素的非金属性最强，其氢化物元素的非金属性最强，其氢化物H2O的还原性的还原性最弱；选项最弱；选项B，K+、Cl-、S2-具有相同的电子层结构，具有相具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子，其原子序数越小其离子半径越大，所同电子层结构的离子，其原子序数越小其离子半径越大，所以离子半径以离子半径S2-Cl-K+；选项；选项C，SO2是含有极性键的极性分是含有极性键的极性分子，而子，而K2S是离子晶体；选项是离子晶体；选项D，Cl元素的最高价氧化物对应元素的最高价氧化物对应的水化物为的水化物为H
39、ClO4，正确。，正确。答案答案：D4(5分分)(2010北京四中期中考题北京四中期中考题)A、B、C、D都是主族元素，都是主族元素， A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出放出 的能量大于的能量大于B放出的能量；放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电两元素的原子分别失去一个电 子形成稳定结构时，子形成稳定结构时，D吸收的能量大于吸收的能量大于C吸收的能量。若吸收的能量。若A、B 和和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 () AC2A BC2B CD2A DD2B
40、 解析解析：根据根据“A、B两元素两元素的能量的能量”，判断，判断A为为O元素，元素，B为为 S元素。根据元素。根据“C、D两元素两元素的能量的能量”，判断，判断C、D均为均为A 族元素且金属性族元素且金属性 CD；可见；可见A与与C两元素形成离子化合物可两元素形成离子化合物可 性最大。性最大。 答案答案：A5(10分分)(2010 哈尔滨九中期中考题哈尔滨九中期中考题)现有下列短周期元现有下列短周期元 素性质的数据：素性质的数据： 元素元素 编号编号原子半径原子半径(10-10 m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最最高或最低化合价低化合价+2+1+5+
41、7+1+5+3-2-3-1-3元素元素性质性质试回答下列问题：试回答下列问题：(1)上述元素中处于第上述元素中处于第A族的有族的有_，处于第二周期的有，处于第二周期的有 _(以上均用编号表示以上均用编号表示)。(2)上述元素中金属性最强的是上述元素中金属性最强的是_(用编号表示用编号表示)。(3)写出元素写出元素、形成的化合物与形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式_。(4)经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或多于或等于原子最外层电子数等于原子最外层电子数(m)即即(n-m)0时，该元素属于金属元时，该元素属于金
42、属元素；当元素原子的最外层电子数素；当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数多于原子的电子层数(n)即即(n-m)0时，该元素属于非金属元素。试回答：时，该元素属于非金属元素。试回答： Al2O3+2KOH 2KAlO2+H2Oa第第n(n2)周期有周期有_种非金属元素种非金属元素(用含用含n的代的代数式表示，含零族元素数式表示，含零族元素)。b根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有表中应有_种非金属元素种非金属元素(含零族元素含零族元素)，还有，还有_种未发现，未发现的非金属处在第种未发现，未发现的非金属处在第_周周期第期
43、第_族族(注：将零族看作注：将零族看作A族族)。解析解析：分析分析和和，肯定为肯定为O元素、元素、为为N元素，那么元素，那么为为P元素，元素，为为Cl元素；元素；和和比较，比较，为为Li、为为Na，那么，那么为为Mg、为为Al。因此。因此分别为：分别为：O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、Al.将其代入各个问题中一一作答。将其代入各个问题中一一作答。8-n 23种种 1种种 七七 A族族 *(2010模拟题模拟题)2008年年10月月14日来自国家授时中心的报日来自国家授时中心的报道：近日，接到国家自然科学基金委员会道：近日，接到国家自然科学基金委员会2008年项目资助通年项目资助通知，国家授
44、时中心申请的四个资助项目获得批准。其中，张知，国家授时中心申请的四个资助项目获得批准。其中，张首刚研究员申请首刚研究员申请“星载星载POP铷原子钟物理与技术研究铷原子钟物理与技术研究”项目项目获得数理学部重点项目资助。资料显示，铷有两种天然同位获得数理学部重点项目资助。资料显示，铷有两种天然同位素：铷素：铷85和铷和铷87，后者具有放射性。，后者具有放射性。37号元素铷是一种银白号元素铷是一种银白色稀有碱金属，熔点很低色稀有碱金属，熔点很低(38.8)，沸点为，沸点为688，密度为，密度为1.53 g/cm3。在光的作用下，铷易放出电子，由于铷的活性。在光的作用下，铷易放出电子，由于铷的活性大
45、，生产、使用、贮存和运输中，必须将其放在严密隔绝空大，生产、使用、贮存和运输中，必须将其放在严密隔绝空气的装置中。试根据已学知识回答下列问题：气的装置中。试根据已学知识回答下列问题：(1)铷在元素周期表中的位置为铷在元素周期表中的位置为_ _ _。(2)铷的相对原子质量约为铷的相对原子质量约为85.5，则在自然界中，则在自然界中87Rb的原子百分的原子百分含量为含量为_。(3)将铷投入到滴有石蕊的水中，可观察到的现象是将铷投入到滴有石蕊的水中，可观察到的现象是_ _ _。(4)碳酸铷溶液呈碳酸铷溶液呈_性性(填填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”)，用，用离子方程式表示为离子方程式表示为_。(5)
46、铷比钠的金属性更强，在空气中燃烧可生成深棕色超氧化铷铷比钠的金属性更强，在空气中燃烧可生成深棕色超氧化铷RbO2，该化合物中存在的化学键有，该化合物中存在的化学键有_。 第第5周期、第周期、第A族族 25% 开始沉于水底，剧烈反应，迅速熔为球状，四处游动，并有无色开始沉于水底，剧烈反应，迅速熔为球状，四处游动，并有无色 气体生成，溶液由紫色变为蓝色气体生成，溶液由紫色变为蓝色 碱碱 CO -+H2OHCO3-+OH- 23离子键和共价键离子键和共价键(或非极性共价键或非极性共价键) 解析解析：(1)铷为铷为37号元素，在元素周期表的第号元素，在元素周期表的第5周期第周期第A族。族。(2)由十字
47、交叉法可求得由十字交叉法可求得87Rb的原子百分含量为的原子百分含量为25%。(3)铷与水反应的化学方程式为：铷与水反应的化学方程式为：2Rb+2H2O 2RbOH+H2，溶液呈碱性，石蕊遇碱变蓝色，溶液呈碱性，石蕊遇碱变蓝色，因铷的密度比水大，所以沉于水底，但是其金属性特别因铷的密度比水大，所以沉于水底，但是其金属性特别强，反应相当剧烈，反应产生的热量使其熔化为球状。强，反应相当剧烈，反应产生的热量使其熔化为球状。(4)碳酸铷是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性：碳酸铷是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性：CO -+H2OHCO3-+OH-。(5)O 中含有非极性共价键。中含有非极性共价键。23 点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册