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1、-中考化学一轮考点过关化学实验基础：专题4 物质的检验-第 14 页【复习目标】1.了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。2. 掌握常见物质检验的方法。【考点过关】1.检验的类型检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么检验方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：各取少许溶解加入试剂描述现象得
2、出结论2离子检验离子试剂现象沉淀法X-AgNO3溶液和HNO3溶液生成白色沉淀或淡黄沉淀或黄色沉淀SO42-稀HCl和BaCl2溶液白色沉淀Fe2+NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe3+NaOH溶液生成红褐色沉淀Al3+NaOH溶液先生成白色胶装沉淀，后沉淀溶解气体法NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气体，使试纸变蓝CO32-稀盐酸和石灰水澄清石灰水变浑浊SO32-稀H2SO4和品红溶液品红溶液褪色显色法I-Cl2水(少量)和CCl4溶液分层，下层为紫色Fe2+先滴入KSCN溶液再滴入Cl2水溶液先是无变化，滴Cl2水后变红色Fe3+KSCN溶
3、液溶液呈红色苯酚溶液溶液呈紫色Na+、K+Pt丝和稀HCl火焰为黄色、浅紫色3气体检验物质检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。注：不是只有H2才产生爆鸣声；可燃的气体不一定是H2氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。注：O3、NO2等也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯化氢无色有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时生成白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成二氧化硫无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性KMnO4溶液或新制氯水
4、或溴水、褪色氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性一氧化氮无色气体，在空气中立即变为红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。注：SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红 色甲烷无色气体。可燃烧，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。乙烯无色气体，可燃烧，燃烧时明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2；能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色乙炔无色无
5、味气体，可燃烧，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2；能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色4官能团检验官能团选用试剂实验现象饱和烃溴水或酸性高锰酸钾溶液溶液不褪色但分层碳碳双键溴水或酸性高锰酸钾溶液颜色变浅或褪色醛基银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊溶液有银镜出现或有红色沉淀羧基碳酸钠溶液或金属钠有无色无味气体放出醇羟基金属钠有无色无味气体放出酚羟基溴水或三氯化铁溶液白色沉淀生成或溶液为紫色酯基氢氧化钠溶液加热溶解，且不分层5.重要有机物鉴别物质实验操作现象结论苯和甲苯取少量无色液体于试管中，加入几滴高锰酸钾酸性溶液，用力振荡若能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明是甲苯；若不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明
6、是苯乙醇方法一：在盛有少量无色有特殊香味液体的试管中，加入一小块金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体，然后点燃，把一干燥小烧杯罩在火焰上钠在溶液中缓慢放出无色无味气体，该气体可燃，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干燥小烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，有白色浑浊生成。说明该液体可能是乙醇。方法二：在试管中加入少量无色有特殊香味液体，将铜丝螺旋在酒精灯上灼烧至红热，插入液体中，反复几次铜丝螺旋灼烧变黑，插入液体中又变红，反复几次，液体的气味变为刺激性。说明该液体可能是乙醇。乙酸向试管溶液里滴入几滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红
7、向试管溶液里加入Na2CO3溶液有无色无味气泡冒出，该气体使澄清石灰水变浑溴乙烷向盛有待测液的烧瓶中，加入NaOH溶液共热后，取少量反应后的溶液于试管中，用稀HNO3酸化，滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，说明待测有机物是含溴的卤代烃向盛有待测液的烧瓶中，加入NaOH乙醇溶液共热后，将产生的气体先用水净化，再通入酸性高锰酸钾溶液。酸性高锰酸钾溶液褪色，证明有乙烯生成，说明待测有机物在醇溶液可以发生消去反应，是卤代烃。苯酚向盛有少量待测稀溶液的试管里滴加过量饱和溴水有白色沉淀生成，说明待测稀溶液是苯酚溶液取少量晶体于试管中，加入少量蒸馏水，振荡试管；向试管中滴加氯化铁溶液，振荡试管溶液变为紫色说
8、明所取固体是苯酚醛基在洁净的试管中加入少量AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液；向银氨溶液中滴入几滴待测液体，振荡后将试管放在热水浴中温热。有银附着在试管壁上形成银镜，说明待测物中有醛基。在试管里加入少量的NaOH溶液，滴入几滴CuSO4溶液，得到新制的氢氧化铜；振荡后加入少量待测液体，加热。有红色沉淀生成，说明待测物中有醛基。淀粉向盛有少量待测液的试管中加入少量碘水。呈蓝色，说明待测液中有淀粉蛋白质取1支试管加入少量蛋清液，滴入几滴浓硝酸，微热。先有白色沉淀，加热后沉淀变黄，说明蛋清液中含有蛋白质灼烧羊毛织物有烧焦羽毛气味，说明羊毛中含有
9、蛋白质6. 实验操作、现象与结论常考点归纳：实验操作及现象结论判断解释用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+错误NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯错误未反应的乙醇、乙烯、生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无N错误NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来用湿润的淀粉-碘
10、化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2错误淀粉-碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体一定是SO2错误O3、Cl2也能使品红褪色向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有S错误若溶液Y中含有S，滴加硝酸时能被氧化成S，加入BaCl2也会有白色沉淀产生往CH2=CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键错误碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生X一定是浓盐酸错误只要是挥发性的浓酸
11、遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无红色沉淀 说明淀粉未水解错误稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2+正确Fe2+的检验方法正确溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解错误NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，
12、干扰溴离子的检验在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)错误溶解度大的容易向溶解度小的转化;但Ksp相近时，溶解度小的也能向溶解度大的物质转化【巩固演练】下列方法正确的是 。用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO42和CO32加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含Fe2某钾盐溶于盐酸，产
13、生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐为K2CO3某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在酸后会转化为BaSO4沉淀，错误。答案：【过关演练】1. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显
14、紫色原溶液中有I-D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+2. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性D将少量某有机物滴加到新制的氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成该有机物不含醛基3. 下列依据相关实验得出的结论正确的是 ()A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
15、，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ()操作现象结论A滴加CaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有CO32B滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显橙色原溶液中有Br-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D滴加NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口试纸变红原溶液中一定
16、有NH4+5. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯6. 下列是某同学设计的物质鉴别方案：用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液；用HCl鉴别：Na
17、AlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液；用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五固体；用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液；用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液。在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有()A B C D全部7. 下列实验现象与对应结论不正确的是 ()选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓硫酸中生成刺激性气味气体Cu与浓硫酸反应生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨
18、水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I28. (2016届豫晋冀三调)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：制取TiCl4的反应原理为TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)。有关物质的性质如下表：物质熔点/沸点/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾
19、，在550 时能被氧气氧化请回答下列问题：(1)仪器N的名称是_，仪器A中盛装的试剂是_。(2)检查装置气密性的方法是_。反应前通入N2的目的是_。(3)装置B中热水的作用是_。(4)欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_。(5)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO和CO2两种气体：_。9. Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下实验装置：(1)设计装置A的目的
20、是_，能够说明达到此目的的现象为_。(2)当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出SO2通入NaNO3溶液发生反应的化学方程式：_。(3)请指出该套装置的不足之处：_。.已知：H2SK19.1108K21.11012H2SO3 K11.54102 K21.02107(1)一小组同学将Na2SO3 7H2O隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH。对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，
21、则A温度下发生的反应为_。B温度下发生的反应为_。(2)B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分。可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2 、AgNO3溶液。_。10. 某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加
22、入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 ml 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2
23、溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。11. (2016届广西三市联考)某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质、进行了如下实验。(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为：在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；待石灰石反应完全，将铜丝浸
24、入过量的稀硝酸中；一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；待集气瓶充满气体后从水槽中取出、敞口正放桌面，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。步骤的作用是_；步骤瓶口气体的颜色变化是_。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_(填正确选项的编号)，反应的离子方程式是_。a还原剂 b氧化剂 c酸化 d提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。丙同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：2NONa2O2=2NaNO2；6NaNO23H2SO4(稀)=3Na2S
25、O42HNO34NO2H2O；酸性条件下，NO能被MnO氧化生成NO。丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na2O2的反应。C装置中碱石灰的作用是_；F装置中反应的离子方程式为_。充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NONa2O2=2NaNO2的实验操作是_。参考答案1.解析：A项结论不正确，可能含有Ag+;B项结论错误，可能含有K+，钾元素的焰色必须透过蓝色钴玻璃才能观察到;D项操作错误，滴加几滴稀NaOH溶液，加热，氨气才能逸出来。答案：C2.解析：A选项产生的白色沉淀有可能是氯化银，所以溶液中还可能含有Ag+，A错误;碱性气体NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使湿润的
26、蓝色石蕊试纸变红的是酸性气体，C错误;D选项实验操作错误，检验醛基的正确操作是将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，并用酒精灯加热片刻，若未见红色沉淀生成，则有机物不含醛基。答案：B C4.解析：A，结论错误，可能含有Ag+或者SO32等；C，错误，火焰呈黄色，说明溶液中有Na+，该溶液可能是NaOH；D项指示剂描述错误。答案：B5.解析：钾盐还可以是KHCO3，A错误；Mg(OH)2消耗溶液中H致使溶液pH变大，Fe3可转化为沉淀而除去，B正确；当溶液中含有Ag时，会产生AgCl沉淀，有同样的实验现象，C错误；制得的乙烯中可能含有SO2杂质气体，该气体也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案：B6.解
27、析：当将所用试剂分别逐滴加入待检试剂时，中五试剂的现象分别为：刺激性气体放出、先白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀、无现象；中五试剂的现象分别为：先白色沉淀后溶解、有气体和黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味气体放出；中五试剂的现象分别为：溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解形成蓝色溶液、反应且放出气体；中五试剂的现象分别为：白色沉淀变为红褐色、蓝色沉淀、白色沉淀、刺激性气体放出、刺激性气体放出，故NH4Cl和NH4NO3不能鉴别出来；中五试剂的现象分别为：无色变为褐色、溶液变浅绿色、有红褐色沉淀和气体生成、溶液呈棕黄色(Fe3颜色)、红褐色沉淀。答案：B7.解析：常温下，
28、Cu与浓硫酸不反应，A错误。答案：A澄清石灰水)。答案：(1)圆底烧瓶碱石灰(或其他合理答案)(2)关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好(或其他合理答案)排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行(3)使CCl4汽化(4)蒸馏(5)将气体先通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊再通过足量NaOH溶液，干燥后再通入装有灼热CuO的玻璃管中，若澄清石灰水变浑浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与CO2两种气体(或其他合理答案)9. 解析：.(1)装置A能制取CO2气体，
29、目的是排除整套装置中的空气，防止对实验产生干扰；排除完装置中的空气的CO2气体，遇到E装置中的澄清石灰水，会出现浑浊现象；(2)集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明SO2与NaNO3溶液发生反应生成的是NO气体，该反应的化学方程式为3SO32NaNO32H2O=Na2SO42NO2H2SO4；(3)由于SO2、NO、NO2均为有毒气体，不能排放到大气中，应有尾气处理装置。.(1)已知：H2SK19.1108K21.11012H2SO3K11.54102K21.02107H2S的酸性弱于H2SO3，S2的水解程度大于SO，对应的盐溶液的碱性强，pH大，说明A点生成的是Na2SO3，B点生成的
30、是Na2S，A温度下发生的反应为Na2SO37H2ONa2SO37H2O；B温度下发生的反应为4Na2SO33Na2SO4Na2S；(2)验证Na2S和Na2SO4用的试剂为稀盐酸和BaCl2溶液，具体步骤为取B温度下的固体产物少许，放入试管中加水溶解，向溶液中加入足量盐酸有臭鸡蛋气味气体产生，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2S和Na2SO4。答案：.(1)排除整套装置中的空气，防止对实验产生干扰E中澄清石灰水出现浑浊(2)3SO22NaNO32H2O=Na2SO42NO2H2SO4(3)无尾气处理装置.(1)Na2SO37H2ONa2SO37H2O4Na2SO33Na2S
31、O4Na2S(2)取B温度下的固体产物少许，加入试管中加水溶解，向溶液中加入足量盐酸有臭鸡蛋气味气体产生，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4和Na2S 10.解析：(1) 亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2被空气氧化。(2) Cl2可将Fe2氧化成Fe3，自身得电子生成Cl，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气将Fe2氧化，产生干扰。(4) 根据Fe2的检验方法，向溶液中加入1滴K3 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe2，则实验检验的离子是Fe2；碘
32、易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3遇KSCN溶液显血红色，实验和说明，在I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应，反应为2Fe32I2Fe2I2。(5)H2O2溶液中加入几滴酸化FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的Fe3是H2O2分解的催化剂，促使H2O2分解生成O2，同时H2O2分解反应是放热反应，并促进了Fe3水解平衡Fe33H2O Fe(OH)33H向正向移动，产生较多Fe(OH)3，聚集
33、形成沉淀。答案：(1) 防止Fe2氧化 (2) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3) 隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4) Fe2Fe3可逆反应(5) H2O22Fe22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动中生成无色气体NO，NO遇空气变红棕色。答案：(1)不正确NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO(2)排净装置内的空气无色变成红棕色(3)c3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(4)吸收CO2和水蒸气5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O取D装置中产物少许于试管中，加入稀硫酸(或稀盐酸)，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NONa2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生