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1、-中考化学 第1篇 第18讲 常见的酸和碱试题1-第 5 页第18讲常见的酸和碱一、选择题1(2016，郴州)下列有关硫酸的说法，正确的是( B )A打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡2下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( D )A氧化钙、消石灰、CaOB氯化氢、盐酸、HClC碳酸钙、熟石灰、CaCO3D氢氧化钠、苛性钠、NaOH3(2016，十堰)物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( A )浓盐酸浓硫酸烧碱生石
2、灰澄清石灰水A BC D4小兵同学欲鉴别稀盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液，下列试剂能一次性将其区分的是( A )A紫色石蕊试液 B石灰水C无色酚酞试液 D锌粒5下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( B )A铝和硫酸铜溶液B硫酸和烧碱溶液C氧化铁固体和盐酸D碳酸钾溶液和硝酸钠溶液6(2016，衡阳)下列分析推理正确的是( D )A有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被锈浊C酸溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液D固体氢氧化钠具有吸水性，所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂7(2016，宿迁)某些金属氢化
3、物与水反应可生成碱和氢气，如CaH22H2O= Ca(OH)22H2，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为( D )ANaOH和H2 BNaOH和NaClCNaOH、H2和NaCl DNaCl和H28(2016，泰州)海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程：下列说法错误的是( B )A固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B操作和操作的操作方式完全相同C加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量9(2015，衡阳)下列图像与对应选项关系合理的是(
4、 C )A稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液B向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应D熟石灰的溶解度与温度的关系二、填空题10(2015，广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_分子间的间隔_。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 可以看到的现象是_固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生_。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。_H_Cl_Fe2_下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_BC_(填字母)。
5、ACuBMgCAlDAg 11.(2016，宜昌)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成_Na2SO3_和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是_增大接触面积_。(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为_Na2SO3Ca(OH)2=_CaSO32NaOH_。(3)氧化室中，化学反应的基本类型是_化合_反应。(4)上述流程中，可以循环利用的物质是_NaOH_，有利于节约成本。三、实验探究题12(2015，鄂州)某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有
6、余，请你对下列问题进行探究。(1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？实验步骤实验现象结论取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁烧杯壁发热可继续作干燥剂 (2)猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和_CaCO3_。(3)请设计实验证明(2)中你所填的物质是否存在。_将小纸袋中的固体加入到足量的稀盐酸中，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CaCO3，否则没有_。13(2016，玉林)图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_水蒸气_。(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为AB
7、C，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起_对比_作用。(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。写出D试管中反应的化学方程式_Ba(OH)2SO2=_BaSO3H2O_。不同的碱溶液中都含有OH，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是_C_(填字母序号)。(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究。【提出问题】_氢氧化钠中含有什么杂质_？【提出猜想】猜想I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaC
8、l。猜想：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(用简洁的文字表述)。【进行实验】实验步骤实验现象解释或结论取适量固体样品于试管中，加水溶解固体全部溶解向所得溶液中滴加过量的_稀硝酸_一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体样品中含有Na2CO3向所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有NaCl。反应的化学方程式为NaClAgNO3=_AgClNaNO314.(2016，泰安)实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴地答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。【实验设计
9、】(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变_红_色；(2)将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。【提出问题】(1)石蕊试液变色后为何会褪色？(2)上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质NH3N2NONO2颜色无色无色无色红棕色溶解性
10、极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想与分析】(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是_取一干净试管重复该实验，观察现象_。(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：小丽同学认为A是NH3，但遭到了大家的一致反对，原因是_NH3极易溶于水，会溶解在溶液中而看不到气泡_；小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是_氮气化学性质稳定，常温下不易与氧气发生化学反应_；经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。【实验探究】小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为821，由此获得了Cu与稀HNO3反应的化学方程式_3Cu8HNO3=_3Cu(NO3)22NO4H2O_。【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因：_铜和稀盐酸不反应，是因为在金属活动性顺序中铜排在H的后面，而与稀硝酸反生反应生成NO，是因为稀硝酸具有较强的氧化性_。