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1、-【苏教版】高一化学必修一：物质的分离与提纯 Word版含解析-第 4 页课时训练5物质的分离与提纯1.某同学在实验室里过滤一种浑浊液体,发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置,发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸上解析:关键掌握过滤操作的“一贴、二低、三靠”,从这三个方面来分析。答案:C2.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是()A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出来B.水
2、的沸点是100 ,酒精的沸点是78.5 ,所以,可用加热蒸馏的方法使含水酒精变成无水酒精C.氯化钠的溶解度随着温度下降而减小,所以,用冷却法从热的含有少量氯化钾的浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D.在实验室中,通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气,反应方程式:2KClO32KCl+3O2。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰解析:酒精与水互溶,不可作萃取剂,A错;酒精和水的沸点相差不大且容易形成共沸物,得不到无水酒精,B错;氯化钠的溶解度随温度变化不大,C错;D项中KCl和MnO2的混合物,用溶解、过滤的方法可得到MnO2。答案:D3.下列分离混合物的方法中,不正确的是
3、()A.从酒精和乙酸的混合物中分离出酒精蒸馏法B.使浑浊的食盐水变澄清过滤法C.从溴水中分离出溴分液法D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来蒸发结晶法解析:A项,酒精与乙酸互溶为均匀的液态混合物,酒精的沸点比乙酸的沸点低,用蒸馏法可以把酒精从酒精与乙酸的混合物中分离出来。B项,食盐水浑浊,说明食盐水里混有固体物质,用过滤法可以除去混在液体里的固体物质,使液体由浑浊变澄清。C项,溴水是溴和水形成的均匀液态混合物,分液法不能分离二者;从溴水中分离出溴,需要先用萃取剂(如四氯化碳、苯)将溴从水中萃取出来,然后再进行分液。D项,硝酸钾和氯化钾都易溶于水;硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,氯化钾的溶解度
4、受温度的影响较小。由此,可以用蒸发结晶法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。答案:C4.某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看,不能进行的实验项目是()A.蒸发B.萃取C.液体过滤D.升华解析:蒸发液体,需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架,所给仪器充分。萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈,所给仪器充分。升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈,所给仪器充分。液体过滤则因缺少滤纸无法实现,故C符合题意。审题时,首先要明确问题的指向,本题要求找出因缺乏仪
5、器而不能进行的实验。据此,应集中精力对照每项操作,审查是否缺少某些或某件必备的仪器。答案:C5.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中,漏斗下端与烧杯内壁C.分液操作中,分液漏斗下端与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管尖端与试管内壁解析:用胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管尖端与试管内壁不能接触,防止污染药品。答案:D6.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是()A.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B.用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C.用萃取法分离乙醇和苯酚(沸点为182 )的混
6、合物D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物答案:B7.下列各项操作,错误的有()A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下端流出,上层液体则从上口倒出C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下解析:B、C、D选项中的操作是符合要求的;A选项错在使用了酒精作萃取剂。答案:A8.分离下列混合物,应选用蒸馏操作的是()A.汽油和柴油B.溴水C.硝酸钾和氯化钠混合物D.四氯化碳和水答案:A9.下列物质的分离、提纯或鉴别的方法(必要时可加热),不可行的是()A.用升华法分离碘和NH4Cl混合物B.提取溶
7、解在水中的少量碘:加入CCl4,振荡、静置分层后,取出有机层再分离C.用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有ND.除去乙醇中混有乙酸:加氢氧化钠,然后蒸馏答案:A10.化学实验中,经常需要分离和提纯物质。请根据实验要求,选择适合的实验操作填写到下列空格中。(1)根据沸点的不同,分离互溶的两种液体:。(2)根据两种物质在水中溶解度的不同,提纯物质:。(3)根据物质在不同溶剂中溶解度的不同,将物质从溶解度较小的溶剂中提取到溶解度较大的溶剂中:。解析:蒸馏:根据物质的沸点不同,将物质由液态变成气态加以分离。结晶:根据溶质的溶解度随温度或溶剂量的改变而改变,将溶质从溶液中析出。萃取:根
8、据物质在不同溶剂中溶解度的不同,将物质从溶解度较小的溶剂中提取到溶解度较大的溶剂中。答案:(1)蒸馏(2)结晶(3)萃取11.用于分离提纯物质的方法有多种,请根据下列实验要求填空:(1)分离饱和食盐水和泥沙的混合物,分离方法为,所用的玻璃仪器有。(2)分离相溶的CCl4(沸点76.75 )和甲苯(沸点110.6 )的混合物,分离方法为。(3)从碘水里提取并得到固体碘,应先进行操作,再进行操作。解析:(1)分离饱和食盐水和泥沙的混合物是易溶物和难溶物之间的分离,可采用过滤方法。(2)CCl4(沸点76.75 )和甲苯(沸点110.6 )的混合物分离是两种沸点有显著差异的互溶性液体间分离,可采用蒸
9、馏方法。(3)从碘水里提取并得到固体碘,可采用萃取方法。答案:(1)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(2)蒸馏(3)萃取分液蒸馏12.某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别,经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。方案操作过程现象和结论解析:根据Na2SO4和NH4Cl的化学性质及物理性质来设计,如钠元素的焰色反应、NH4Cl受热分解、硫酸盐的沉淀等。答案:取两种固体于两支试管中加热一种固体分解无剩余,分解的是NH4Cl,另一种是Na2SO4取两种固体分别配成溶液,做焰色反应实验黄色火焰的是Na2SO4,另一种是NH4Cl取的溶液少许于两支试管中,加入盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀的是Na2SO4,另一种是NH4Cl取的溶液少许于两支试管中,加入浓NaOH溶液并加热产生具有刺激性气味的气体的是NH4Cl,另一种是Na2SO4