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1、-工程化学基础习题参考答案-第 8 页工程化学基础习题答案（仅供参考）第一章 习题参考答案1. PH2=123.941kPa; PO2=61.9705kPa2. (1) PH2=60.021kPa; PO2=14.985kPa; PN2=5.994kPa (2) P总=81 kPa （3）XH2=0.741； XO2=0.185； XN2=0.0745. （1）PN2=75kPa；PO2=75kPa （2）PN2=37.5062kPa；PO2=112.4938kPa （3）P总=243.0632kPa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：S2第二章 习题参考答案
2、1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。3. (1) U=150kJ; (2) U=-250kJ；(3) U=450kJ; (4) U=975kJ。4.(1)W=-3.10kJ; (2)U=37.53kJ。5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ。6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kJ7. rHmq(298.15K)=-16.73kJ.mol-110. (1)-1366.8kJ.mol-1;
3、(2)-429.82 kJ.mol-1.11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1第三章 参考习题答案1.是非题 (1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。3.填空题:(1) rHm增大; rSm增大; rGm基本不变;K减小;v(正)增大, v(逆)增大多一些。k正k逆v正v逆K移动方向增加总压力不变不变不变逆反应方向升高温度正反应方向加催化剂不变不影响平衡4.(1)-549.41 J/mol.k; (2)222.78
4、 J/mol.k; (3)141.60 J/mol.k。5.(1)28.62 kJ/mol0 逆向; (2)62.52kJ/mol0 逆向。6. 直接计算：rGm= -95.299 kJ/mol 0 标准熵法计算: rGm= -95.297 kJ/mol 0 ； 正向自发进行。7. (1)有转向温度，高温自发; (2) 有转向温度，低温自发; (3) 正向自发。8. (1) K=3.0510-21;(2) K=1.4010-23。9. （1）rGm（398.15K）=42.752kJ.mol; (2) K=4.0610510. K (298.15k) =9.5410-17; K (398.15
5、k) =5.7210-11。11. rHmq(298.15K)=-36.42kJ.mol-112. (1) rHmq(1)=580.7kJ.mol-1 (2) rHmq(2)=187.2kJ.mol-1 (3) rHmq(3)=97.06kJ.mol-1选（3）为宜，因为（3）吸热最少，能使加热温度低一些。13. K(973k)=0.618； K(1073k)=0.905,K(1173k)=1.287； K(1273k)=1.664T K 结果表明为吸热反应（计算出：rHmq(298.15K)=33.09kJ.mol-1。）14. (1)升温,减压; 增加H2O(g)分压,减少CO(g)、H2
6、(g)分压。(2)升温、增加H2O(g)分压、催化剂；升温： K, k(正), k(逆)。增加H2O(g)分压： K不变 , k(正)不变,k(逆)不变。催化剂： K不变 ,k(正), k(逆)。15. rGm（1573.15K）=70.77kJ.mol-1；K (1573.15k) =4.4710-3因为K值小，反应慢，所以NO在大气中含量少，污染影响小。17. （1）H2O2减少的平均速率为0.05mol.dm-3.h-1 (2) O2增加的平均速率为0.025mol.dm-3.h-119. Ea=75.40 kJ.mol-1第四章 习题参考答案1.是非题 (1) (-); (2)(+);
7、 (3)(-); (4)(-); (5)(-)。2.选择题: (1) (c); (2)(c) ;(3)(c); (4)(b); (5)(c)。3.填空题:(1)无影响; (2)减小; (3)降低; (4)降低。4.(1)(a)CO32-_HCO3-; (b)HS-_H2S; (c)H2O_H3O+; (d)HPO42-_H2PO4-; (e)NH3_NH4+; (f)S2-_HS- (2)(a)H3PO4_H2PO4-; (b)HAc_Ac-; (c)HS-_S2-; (d)HNO2_NO2-; (e)HClO_ClO- (f) H2CO3_HCO3-5. （1）浓盐酸：c=12.0635mo
8、l.dm-3; m(b)=16.0905mol.kg-1 (2) 浓硫酸：c=18.3993mol.dm-3; m(b)=500mol.kg-1 （3）浓硝酸：c=15.7782mol.dm-3; m(b)=37.0367mol.kg-1 （4）浓氨水：c=14.8254mol.dm-3; m(b)=22.8764mol.kg-16. 26.67克7. 3.7510-6。8. C(Ag+)=1.5610-11 moldm-3, C(Py)=0.8 moldm-3, C(Ag (Py)2+=0.1 moldm-3。10. Q=Mg+.OH-2=4.18 10-9Ksp（1.810-11）； 有沉
9、淀生成。11. 先沉淀顺序: I-,Br-,Cl-,当Cl-开始时,c(Br-)=310-3,c(I-)=510-710-5, I-已沉淀完全。12.(1)pH=9.25; (2) pH=5.27; (3) pH=1.70。13. (1)逆向进行；(2)正向进行14.(1)Q=510-8Ksp=1.1710-5,无沉淀生成。 (2)cCl-=7.6510-3 moldm-3； (3)cPb=3.2510-3 moldm-3。15. Q=8.9310-14Ksp=5.3510-13,无沉淀生成。 16. cF-=5.2610-5 Q=5.510-13Ksp(1.4610-10)，无沉淀生成。17
10、. (1)cOH-=3.9810-10 moldm-3 ， (2) cOH-=2.0210-9 moldm-3； pH 5.3018.（1）1dm3（升）； （2）c(Ag+)=1.3210-7 moldm-3；c(S2O32-)=2.6410-7 moldm-3第五章 习题参考答案1.是非题:(1)(-); (2)(+); (3)(); (4)(-); (5)(-); (6)(-); (7)(+); (8)(-); (9)(+)。2.选择题:(1)(c); (2)(a); (3)(d); (4)(d); (5)(b); (6)(b); (7)(b); (8)(c); (9)(c); (10)
11、(b/c)。3.(1) (-)AlAl3+(c1) Ni2+(c2) Ni(+) (2)(-) Pt Fe3+(c1) ,Fe2+ (c2) Br-(c3) ,Br2(c4) Pt(+)(3)(-)Pt H2(p) H+(c1) Ag+(c2) Ag(+)(4)(-)Pt Fe3+(c1) ,Fe2+ (c2) MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5) Pt(+)4.(a)(-)Fe Fe2+(1mol.dm-3)H+ (1mol.dm-3) H2 (1atm) Pt(+) (-)Fe = Fe2+ + 2e; (+)H+ + e = H2 2 H+ + Fe= H2+ Fe2+ (
12、b)(-)Pt H2 (1atm) H+ (1mol.dm-3) Cr2O72- (1mol.dm-3) ,Cr3+ (1mol.dm-3), H+ (1mol.dm-3) Pt(+) (-) H2 = H+ + e; (+) Cr2O72- +14 H+ +6e=2Cr3+ +7H2O Cr2O72- +8 H+ + 3H2= 2Cr3+ +7H2O5.(1)(-)Pt H2(p1) H+(c1) H2O,H+(c2) O2(p2) Pt(+) (-) H2 =H+ + e; (+) O2 +4H+ +4e=2H2O O2 +2 H2=2H2O (2) (-)Pt I2(s) I-(c1)
13、H+(c2), Mn2+(c3) MnO2(s) Pt(+) (-) 2I- = I2 +2e; (+) MnO2 +4 H+ +2e= Mn2+ +2H2OMnO2 +4 H+ + 2I- = Mn2+ +2H2O+ I26. (c)7. (d)8.(1)逆方向; (2)正方向; (3)逆方向; (4)逆方向。9. cH+=5.3010-5, pH=4.2810. E=0.0183; K =0.41511.（1）(-) 2Cl-=Cl2+2e;(+) MnO4- +8 H+ +5e= Mn2+ + 4H2O(2) K=1.391025 (3) G=-207.35kJ/mol, K = K ，
14、 K不变。12.(Br2/Br-) (Fe3+/Fe2+)(I2/I-)。13.(1)E=0.0693V（-）Sn Sn 2+(0.010mol.dm-3 ) Pb 2+ (1.0mol.dm-3 ) Pb(+) (2)E=0.0195V。(-) Pb Pb 2+ (0.1mol.dm-3 ) Sn 2+ (1.0mol.dm-3 ) Sn (+)14.x=cH+=0.1864 mol.dm-315 (1) (Br2/Br-)=1.066V; (Cr2O7-/Cr3+)=1.232V; 正向不能自发。 (2) (Cl2/Cl-)=1.3582; (MnO4-/Mn2+)=1.507V; 正向不
15、能自发。 (3) (O2/H2O)=1.229V; (F2/F-)=2.866; 正向能自发。注：用Nernst方程计算出E值进行判断。16.(1) rGm = -212.846kJ/mol,；K1=1.951037 ；K2=1.955103718 (1) 阳极: 2Cl-=Cl2+2e; 阴极: Mg2+2e=Mg 反应式：MgCl2(熔融）=Mg+Cl2 (2) 阳极: 4OH- = 2H2O+ O2+4e; 阴极: 2H+ + 2e = H2 反应式： 2 H2O= 2H2 + O2 (3) 阳极: Cu = Cu2+ + 2e; 阴极: Cu2+ + 2e = Cu 反应式： Cu2+
16、 Cu = Cu2+ + Cu 第六章 习题参考答案1.是非题:(1)(-); (2)(-); (3)(-)。2.选择题:(1)(c); (2)(a,e); (3)(b,c); (4)(a,e); (5)(b,d,e); (6)(e); (7)(b,c); (8)(c,e)。3.填空题: (1)填充下表194s11S区344s24p42p区484d105s20ds区755d56s25d区(2)(a,c,)， (b,d,e)4. (1) 6个p轨道，12个e(2p6,3p6,12); (2) 3个轨道，6个e(2p,3p,3d中各有一对, 6); (3) 15个轨道的下自旋，15个e(30个电子
17、的一半，15)； (4) d轨道中的1个轨道，2个e(3d中有一对,2); (5) 基态无l=3，0个e(当n=4时，无f电子，0)。6. （1）Na,Z*=2.20; Mg,Z*=2.85 ；Al ,Z* =3.50, （2）Cr ,Z* =2.95；Mn, Z* =3.60; Fe ,Z* =3.75; 规律：（1）Na、Mg、Al，Z*增加，金属性降低；（2）Cr、Mn、Fe，Z*增加，金属性降低（短周期每增加一个元素增加0.65个有效核电荷,长周期每增加一个元素增加0.15个有效核电荷,短周期的有效核电荷数增加更快）。7. BCl3SP2杂化,平面三角形; NCl3SP3不等性杂化,三
18、角锥形。8. （1）BeCl2SP杂化,直线型 ,=0; （2）PCl3SP3不等性杂化,三角锥形,0 ; （3）BBr3 SP2杂化,平面三角形, =0; （4）CS2SP杂化,直线型 ,=0; （5）SiH4 SP3杂化,正四面体, =09. H2S、OF2 SP3不等性杂化,V字形, 0； PH3 SP3不等性杂化,三角锥形, 0； SiCl4 SP3杂化,正四面体, =0； CHCl3 SP3杂化,四面体, 0。10. （1）电离能：Li Cs (金属性：Cs Li)； （2）电离能：F Li (金属性：Li F)； （3）电离能：Ba Cs (金属性：Cs Ba)； （4）电离能：S Se (金属性：Se S)。11. （1）Li-Cl键的极性最大，B-Cl键的极性最小； （2）Si-F键的极性最大，Si-H键的极性最小。12. （1）金属性：As Se S （2）电离能：S Se As （3）电负性：S Se As （4）原子半径：As Se S