《中考化学 第1篇 第12讲 二氧化碳的性质、用途、制取试题1(4页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学 第1篇 第12讲 二氧化碳的性质、用途、制取试题1(4页).doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-中考化学 第1篇 第12讲 二氧化碳的性质、用途、制取试题1-第 4 页第12讲二氧化碳的性质、用途、制取一、选择题1实验室选择制取气体的仪器装置时，可以不考虑的因素是( C )A反应物的性质和状态B所制气体的性质C所制气体的颜色D反应发生的条件2(2016，广东)“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是( B )A出行多乘交通工具B生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶C用废旧报纸制作铅笔杆D农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌3(2016，临沂)对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是( A )ACO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B通常情况下，C
2、O2能溶于水，CO难溶于水CCO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子4(2016，苏州)下列关于二氧化碳的说法不正确的是( A )A二氧化碳有毒B二氧化碳常用于灭火C干冰可用于人工降雨D光合作用会消耗二氧化碳5(2016，重庆)实验室制取干燥的CO2气体，不会用到的装置是( A )6(2015，北京)如图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( D )A变红，不变红B变红，不变红C、变红，、不变红D比先变红，、不变红7(2016，桂林)为了验证二氧化碳与
3、水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是( C )A步骤 B步骤 C步骤 D步骤 8下列有关CO2气体的叙述中，正确的是( B )CO2不能供给呼吸、有毒CO2气体俗称干冰，可作制冷剂CO2气体通入石蕊溶液中，溶液由无色变为浅红色，是因为CO2可溶于水干冰可用于人工降雨可用澄清石灰水鉴别CO2和O2A BC D全对9如图所示装置(不可倒置)有多种用途，下列叙述正确的是( C )A若用排空气法在装置内收集H2时，气体应从A端通入B若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入C若用排空气法在装置内收集CO2时，气体应从A端通入D若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入二
4、、实验探究题10(2016，台州)小晨同学在研究二氧化碳气体的性质时，进行了如图所示的实验。(1)二氧化碳通常用大理石与稀盐酸反应制取，一般用_向上排空气_法收集。(2)向漏斗中倾倒二氧化碳，燃着的蜡烛自下而上熄灭，由此说明二氧化碳具有的物理性质是_密度比空气大_。11(2015，娄底)请结合下列实验装置，回答有关问题：(1)写出仪器a的名称：_锥形瓶_。(2)实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集干燥的二氧化碳，选用的装置为_BD_(填字母)。加试剂前，要连接好装置并检查装置的_气密性_。将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变_红_色。(3)用B装置能否制取氧气？_能_(填“能”或“不能”
5、)。12(2016，德州)CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用如可用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2。其过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。请根据有关信息回答问题：(1)用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是_2NaOHCO2=_Na2CO3H2O_。(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是_过滤_。(3)此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是_置换反应_。13(2015，龙东地区)根据下列实验装置图，按要求回答问题：(1)仪器a的名称：_集气瓶_。(2)实验室用高锰
6、酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_，应选用的发生和收集装置是_AC(或AE)_(填字母)。(3)小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管中产生的现象是_紫色石蕊试液变红_；试管中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大_，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是_倾倒二氧化碳气体速度太快(或倾倒二氧化碳气体过猛或蜡烛火焰高低距离太近等)_(答一点即可)。 14.(2016，福州)根据下列实验要求回答问题。
7、(1)写出图1中仪器的名称：_试管_；_集气瓶_。(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_CaCO32HCl=_CaCl2H2OCO2_ ，制取装置为_B_(填标号，下同)和_C_组合。检验二氧化碳的原理为_CO2Ca(OH)2=_CaCO3H2O_(用化学方程式表示)。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_，可选用的发生装置为_A_(填标号)。(4)若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从_b_(填“a”或“b”)端导管口通入。(5)实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O22HI= 2H2OI2。取25.0 g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7 g碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：设该过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x。H2O22HI= 2H2OI2 34254 x12.7 g解得：x1.7 g所以该过氧化氢溶液的溶质质量分数为100%6.8%答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。