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1、-【新课标ii卷】年全国高考化学试题真题精编版（word解析版）-第 10 页可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第I卷（42分）一、选择题7在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（ ）A生物柴油由可由再生资源制得 B 生物柴油是不同酯组成的混合物C动植物油脂是高分子化合物 D “地沟油”可用于制备生物柴油【答案】C【考点定位】油脂【名师点睛】本题主要考查了油脂的性质与用途，题目难度不大，注意明确植物油与动物脂肪的组成、结构及其性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力，对生活中常见的有
2、机物的进行命题考查，有利于培养学生的学习化学的兴趣。8下列叙述中，错误的是（ ）A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【答案】D要发生侧链上的取代反应，生成C6H5-CH2Cl，D错误。【考点定位】苯、乙烯、苯乙烯的性质【名师点睛】本题起点比较高，其中生成的产物比较陌生，但是落点比较低，考查的是苯、苯乙烯、乙烯和甲苯的性质，掌握官能团的性质是解答本题的关键，注意甲苯与氯气在光照条件下只能取代甲基上的氢原子，题目难度中等。9NA为阿伏伽德罗常
3、数的值，下列叙述正确的是（ ）A1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NAD 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA【答案】B【考点定位】阿伏加德罗常数、盐类水解、石墨的结构、电解质溶液 【名师点睛】本题考查的知识点是阿伏加德罗常数NA的应用，在NaAlO2溶液中注意AlO2的水解，掌握石墨烯的结构，电解质溶液中离子数目的计算和羟基、OH的区别，这些基础知识以阿伏伽德罗常数的有关计算为载体设计出来，关键在于细节的把握，有一
4、定的难度，也会在今后高考命题中常考常新。10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D【考点定位】离子方程式的书写、沉淀的转化【名师点睛】离子方程式的正误判断，关键是判断离子方程式的书写是否符合实际，微粒在溶液中的主要存在形式，注意电荷守恒、原子守恒等问题，在解答该类题目时，要注意细节，综合性较强，考查学生解决实
5、际问题的能力。11“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【答案】B【考点定位】原电池原理、电极方程式【名师点睛】本题考查的知识点是原电池的工作原理，考查了电池的正负极判断、电极反应及溶液中离子的迁移方向等知识，题目属于中档题，本题解题的关键是明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是电极反应式的书写，该电池贴近生产和生活实际，体现了化学
6、的实际应用价值，也将是今后命题的方向。12在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4=2/3（H1+H2-3H3）BH4=2/3（3H3-H1-H2）CH4=3/2（H1+H2-3H3）DH4=3/2（H1-H2-3H3）【答案】A【考点定位】热化学方程式、盖斯定律的应用【名师点睛】盖斯定律的应用是热化学的重要知识点，也是我们平常学习时的重点知识，“对于一个化
7、学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的”对于这句话不仅要深刻理解，还要灵活运用，在今后的命题中，以盖斯定律为基础的知识点考查也是今后命题的方向。13室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于（ ）A lg() B lg()C14+lg() D14+lg()来源:学科网【答案】C【考点定位】水的离子积、KSP、pH计算【名师点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，水的离子积常数和PH值的简单计算，意在考查学生对溶度积常数的理解能力。该题重视基础，不偏、不怪，属于基础性较强的题目。第卷
8、（58分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（共43分）26（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸
9、石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。来源:学科网（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a润湿b干燥 c检漏 d标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在9095，其原因
10、是 。来源:学,科,网Z,X,X,K（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。【答案】（1）不能 易迸溅。（2）防止暴沸 冷却后补加（3）分液漏斗 直形冷凝管（4）c（5）下 （6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化 （7）51【考点定位】有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算来源:学科网ZXXK【名师点睛】本题考查的知识点是有机物的合成和醇类的结构与性质，主要考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解和掌握。27（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()
11、, Mn(), Ni()等杂质)的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 （2）反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 （3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 （4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。 【答案】（1）Fe2+和Mn2+ 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质
12、 （2）置换反应 镍 （3）取少量水洗液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 （4）1考点：工艺流程、化学实验、化学计算 【名师点睛】本题以纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)为原料制备纯净氧化锌的流程为载体，主要考查了混合物的分离和提纯，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，明确流程图中各个步骤发生的反应及溶液中存在的微粒，知道常见离子的检验方法及实验现象，是解答本题的关键，题目难度中等。28（14分）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:A（g） B（g）+C（g） H=+85
13、.1kJmol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（molL-1
14、）0.10a来源:学科网0.026来源:学|科|网Z|X|X|K0.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-1。【答案】 （1）升高温度、降低压强（2）(-1)100% 94.1%A(g) B(g) + C(g) 0.10 0 0 0.10(1-94.1%) 0.1094.1% 0.1094.1% K= =1.5mol/L（3）0.10 0.10(2-)0.051 达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半 0.013【考点定位】反应速率、化学平衡 【名师点睛】本题考查的知识点是影响化学平
15、衡的因素，平衡转化率的计算，化学平衡常数的计算，化学平衡的计算和化学反应速率的有关计算，解答本题的关键是图表数据处理方法的判断，题目综合性较强，难度中等。（二）选考题（共15分）36化学选修2：化学与技术（15分）来源:Zxxk.Com锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。（2）图（b）表示回收利用废旧普通
16、锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。图（b）中产物的化学式分别为A_，B_。操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_。采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_。（填化学式）【答案】（1）Zn NH4Cl MnO2+NH4+e-= MnOOH+ NH3碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。（2）ZnCl2 NH4Cl 3MnO42-+2CO2
17、=2MnO4-+MnO2+2CO32- H2【考点定位】化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写【名师点睛】本题考查的知识点是常见化学电源的种类及其工作原理，主要考查了化学与技术，原电池的工作原理和电极方程式的书写，废旧电池的回收处理等知识，综合性较强，但该题素材来源于教材，对学生来说并不陌生，难度适当。37化学选修3：物质结构与性质（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_。
18、（2）四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。来源:学#科#网Z#X#X#K该化合物的化学式为_；D的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm-3。（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。【答案】（1）（2）K F（3）K2NiF4 6 =3.4来源:学科网ZXXK（4）离子键、配位键、FeF63- F-【考点定位】物质结构与性质、核外电子排布、能级、电负性、晶胞的分析、计算、化学键类型、配位数、配位体【名师点睛】该题是
19、高考中的常见题型，以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。38化学选修5：有机化学基础（15分）化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；来源:学&科&网化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基
20、不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）D的结构简式为_。（3）E的分子式为_。（4）F生成G的化学方程式为_,该反应类型为_。（5）I的结构简式为_。（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_。【答案】（1）2-甲基-2-氯丙烷（或叔丁基氯）（2） （3）C4H8O2（4） 取代反应（5）（6）18 【考点定位】有机化学基础、有机物的命名、结构简式、反应类型、同分异构体和反应方程式的书写。【名师点睛】有机流程推断题是考查化学基础知识的常用形式，可以采用正推法或逆推法，也可从中间向两边推出各有机物，在推断过程中，往往借助分子式，不饱和度，碳链的变化，有机反应条件，有机反应类型，已知信息等，这种考题灵活性较强，本题考查有机物的推断，需要对给予的信息进行利用，能较好的考查学生自学能力，熟练掌握官能团的性质与转化，再结合反应条件利用正推法推断，（4）中同分异构体的书写是易错点、难点，根据信息确定苯环侧链是关键，难点中等。