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1、-【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第十二章 第1讲 原子结构与性质课时训练 新人教版-第 7 页【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第十二章 第1讲 原子结构与性质课时训练 新人教版1气态中性基态原子的核外电子排布发生如下变化时，吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1解析：选B。由B项基态原子的核外电子排布式中3p3可知，3p轨道为
2、半充满状态，比较稳定，因此失去一个电子比较困难，需要吸收更多的能量。2下列有关物质性质的比较中不正确的是()A热稳定性：H2SSiH4B离子半径：NaS2C第一电离能：NOD元素电负性：CH解析：选B。Si、S在同一周期，S在Si的右侧，非金属性S大于Si，故热稳定性H2S比SiH4强，A项正确；S2有三个电子层，Na有两个电子层，故离子半径S2Na，B项错误；氮原子的2p轨道电子处于半满状态，结构较稳定，其第一电离能大于氧的，C项正确；碳的非金属性比氢的强，故电负性碳大于氢，D项正确。3.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是()ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是
3、209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子解析：选B。质量数是针对某一种核素而言的，选项A错误；Bi原子6p亚层中的3个电子分别占据3个轨道，故有三个未成对电子，选项C错误；Bi原子最外层6p亚层中的3个电子的能量略高于6s亚层中的2个电子的能量，选项D错误。4具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A最外层有8个电子的原子B最外层电子排布式为ns2的原子C次外层无未成对电子的原子D最外层有3个未成对电子的原子解析：选D。原子最外层有8个电子的元素为0族元素；原子最外层电子排布式为ns2的元素不一定是主族元素，如第四周期中的副族元素Sc、Ti、V、Mn
4、、Zn以及第族元素Fe等最外层电子排布均为4s2；Zn原子次外层无未成对的电子；原子最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布式一定是ns2np3，位于A族。5A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；(4)H2Se的酸性比H2S_
5、(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_，SO的立体构型为_。解析：(1)每个S原子与另外2个S原子形成2个共价单键，所以S原子的杂化轨道数键数孤对电子对数224，故S原子为sp3杂化。(2)同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能OSSe。(3)Se位于第四周期，与S的原子序数相差18，故其原子序数为34。由于其核外M层有18个电子，故M层的电子排布式为3s23p63d10。(4)Se的原子半径大于S的原子半径，H2Se与H2S相比，H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱，H2Se在水中更容易电离出H，所以其酸性较强；SeO3中Se原子采取sp2杂化且有3个配位
6、原子，故其立体构型为平面三角形；SO中S原子采取sp3杂化且有3个配位原子，故其立体构型为三角锥形。答案：(1)sp3(2)OSSe(3)343s23p63d10(4)强平面三角形三角锥形6已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素基态原子的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的电子轨道表示式为_，元素X与Y的电负性比较：X_Y(填“”或“O2NaH2O(3)共价键、离子键离子8(1)太阳能电池的发展已经进入了第三代。
7、第三代电池就是铜铟镓硒化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空：亚铜离子(Cu)基态时的电子排布式为_。硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能由大到小顺序为_(用元素符号表示)，用原子结构观点加以解释：_。(2)海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等。Zn的核外电子排布式是_。分析下表可知，铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，主要原因是_。电离能/kJmol1I1I2铜7461 958锌9061 733下列说法正确的是_。A电负性：NOSCBCO2与COS(硫化羰)互为等电子体CN
8、H3分子中氮原子采用sp3杂化DCO、H2S、HCN都是极性分子解析：(1)亚铜离子是铜原子失去一个电子得到的离子，失去的是最外层电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10；同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但第A族元素的第一电离能反常，所以BrAsSe；As、Se、Br的原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p轨道电子排布处于半充满状态，更稳定，所以As元素的第一电离能比Se的大。(2)NH3分子中氮原子的杂化轨道数为4，故
9、为sp3杂化，C项正确；CO为两元化合物，为极性分子，H2S的结构与水相似，为极性分子，HCN的结构为HCN，为极性分子，D项正确。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10BrAsSeAs、Se、Br的原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p轨道电子排布处于半充满状态，更稳定，所以As元素的第一电离能比Se的大。(2)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2Cu失去一个电子成为Cu，核外电子排布式从Ar3d104s1变为能量较低的
10、Ar3d10稳定结构，而Zn核外电子排布式为Ar3d104s2，较稳定，所以Cu的第一电离能较Zn的小，而第二电离能相对较大BCD9A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsnnpn1，C、D原子核外都有一个未成对电子，B和E同主族，C、D、E同周期，且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和。(1)E离子的基态电子排布式为_。(2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号填写，下同)。(3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是_。(4)写出C元素的单质与B元素的单质加热时生成化合物的电子式：_。(5)D元素在周期表中的位
11、置是_，中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物时反应的离子方程式为_。解析：由A的电子层结构，可以推知其最外层电子排布式为2s22p3，是N元素；B和E同主族，C、D、E同周期，B为O或F，C、D、E处于第三周期，C、D外层有一个未成对电子，可能为Na和Al，再由B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和从而确定B为O，C为Na，D为Al，E为S。(1)S2的电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)比较原子半径大小应先比较电子层数，Na、Al、S有三个电子层，O有两个电子层；再比较核电荷数，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径NaAlSO。(3)同周期从左到右第一电离能
12、呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小。但是注意N的2p轨道处于半满状态，结构稳定，故其第一电离能大于O。(4)Na在氧气中燃烧生成Na2O2。(5)铝的核电荷数为13，基态电子排布式为1s22s22p63s23p1，处于第三周期第A族。Al(OH)3有两性，制取时一般不使用强酸或强碱，相关反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO或2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO。答案：(1)1s22s22p63s23p6(2)NaAlSO(3)NOAlNa(5)第三周期第A族Al33NH3H2O=Al(OH)33NH或AlOC
13、O22H2O=Al(OH)3HCO或2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO10有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素的阳离子与N3的核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D的1价阴离子的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号：A_、C_，D_。(2)写出B元素原子的核外电子排布式：_；D元素原子的电子排布图为_。(3)A、B、C、D四种元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号，下同)_，电负性由小到大的顺序为_。解析：A形成的阳离子A与N3的核外电子排布相同，则A是Na；C的价电子排布为ns2np1，是A族元素，只能是Al；B为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg；D的1价阴离子的核外电子构型与Ar相同，D为Cl。答案：(1)NaAlCl(3)NaAlMgClNaMgAlCl