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1、-【苏教版】高一化学必修一：镁的提取及应用 Word版含解析-第 5 页课时训练15镁的提取及应用1.镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后,生成物中没有()A.MgOB.Mg3N2C.Mg(OH)2D.C解析:2Mg+CO2C+2MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+O22MgO。答案:C2.下列有关说法正确的是()A.镁燃烧发出耀眼的红光,因此常用来制造信号弹和焰火B.自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C.镁着火可用泡沫灭火器扑灭D.电解熔融的MgCl2可得到金属镁答案:D3.向烧杯中加入少量蒸馏水,煮沸后,滴入几滴酚酞,之后投入两段去掉氧化膜的镁条,不能观察到的现象是()A.在
2、镁条上有气泡冒出B.溶液变为红色C.溶液保持无色D.溶液中有沉淀产生解析:镁条可与沸水发生微弱的反应:Mg+2H2OMg(OH)2+H2,所以正确选项为A、B。答案:C4.近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是()A.MgMg(NO3)2B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C.MgMgOMg(NO3)2D.MgMgSO4Mg(NO3)2解析:A项,Mg
3、与HNO3反应生成氮的氧化物污染环境;B项,Cl2有毒;C项符合;D项有SO2生成,污染环境。答案:C5.镁被誉为“国防金属”。金属镁的下列性质不属于物理性质的是()A.良好的可塑性B.良好的延展性C.良好的导电、传热性D.反应中易失去电子答案:D6.(2015课标全国,12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收解析:通入Cl2,反应为Cl2+2Br-2Cl-+Br2,A项正确;粗盐中Mg2+、S等杂质可加入
4、沉淀剂除去,K+等杂质只能通过重结晶除去,B项正确;工业生产常用石灰乳作沉淀剂,C项错误;苦卤中含溴离子少,通Cl2后,Br2浓度小,吹出后通入SO2吸收,SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,D项正确。答案:C7.已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成了H2 1.12 L。在跟盐酸反应前被氧化的镁是()A.1.2 gB.0.64 gC.0.4 gD.0.24 g解析:依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2 g,故含有MgO为0.4 g。则反应前已经被氧化的Mg为0.24 g。答案:D8.下列关于镁和钠的比较,结论正确的是()A.铝镁合金的硬度较大,钠钾合金的
5、硬度较小B.因钠的金属性比镁强,所以钠的熔点比镁高C.镁能置换硫酸铜溶液中的铜,钠也能置换硫酸铜溶液中的铜D.在空气中都能被点燃,生成的产物都是氧化物解析:钠的熔点比镁低,B错;钠与CuSO4溶液中的水先反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应,所以钠不能置换出CuSO4溶液中的Cu,C错;Na在空气中点燃生成Na2O2,D错。答案:A9.下列物质分别与100 mL 2 molL-1的盐酸恰好反应时,所得溶液中溶质的物质的量浓度的大小关系是()镁粉氧化镁氢氧化镁碳酸镁A.B.=C.=D.=答案:B10.镁不仅能在O2中燃烧,它还能在不支持燃烧的氮气、能灭火的CO2中燃烧。与CO2性质相似,
6、镁亦能在SO2和灼热的水蒸气中燃烧,写出有关反应的化学方程式并指出实验时观察到的现象。(1)Mg+SO2化学方程式:;实验现象:。(2)Mg+H2O(g)化学方程式:;实验现象:。解析:(类比法)Mg与CO2反应的实质是Mg夺取了CO2中的氧,本身被氧化为MgO,把C还原了出来:2Mg+CO22MgO+C。由题意可知,Mg也能夺去SO2(或H2O)中的氧,本身被氧化为MgO,把S(或H2)还原出来。与Mg与CO2反应不完全相同的是,部分Mg还能和生成的硫继续反应,生成硫化镁。答案:(1)2Mg+SO22MgO+SMg+SMgSMg在SO2中燃烧,产生白色固体,也产生黄色固体(2)Mg+H2O(
7、g)MgO+H2Mg在H2O(g)中燃烧,生成白色固体11.从海水中可提取多种化工原料,试回答下列问题:(1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式:(2)将电解生成的氯气通入石灰乳可制得漂白粉,其反应的化学方程式为(3)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2而不从异地山中开凿石灰石制取,主要考虑到什么问题?答案:(1)CaCO3CaO+CO2,CaO+H2OCa(OH)2(2)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)就近取材,降低成本12.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:(1)写出、反应的化学方程式:(2)在反应中属于氧化还原反应的是。解析:在反
8、应中只有反应中元素化合价发生了变化,即有电子转移,属于氧化还原反应。答案:(1)CaCO3CaO+CO2MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2MgCl2Mg+Cl2(2)13.已知Mg在CO2中可以燃烧。现将a g Mg置于盛有b L(标准状况)CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧。(1)在密闭容器中可能发生的化学反应有。(2)若在反应容器中CO2有剩余,则容器内的固体物质一定含有。(3)若反应容器中O2有剩余,则容器内固体物质的质量为。此时,在b L CO2和O2的混合气体中,氧气的体积V(O2)必须满足的条件是。(用同时含a、b的式子表示)解析:(3)小题O2有剩余,则固体产
9、物中不可能有C剩余;生成的固体MgO的质量根据Mg可得;O2的体积介于恰好与镁反应和b L之间。答案:(1)2Mg+O22MgO、2Mg+CO22MgO+C、C+O2CO2(2)MgO(3) g LV(O2)b L14.海洋资源的综合运用,是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组,欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。(1)导致海水有咸味的物质是(写化学式),它的最大用途是。(2)从海水中提取NaCl,采用的方法是。(3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。苦卤Mg苦卤Br2(4)请你写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式:。(5)从苦卤中提取Mg后,再用来提取Br2是否合适?为什么?答案:(1)NaCl化工生产(2)晒盐(或蒸发水分)(3)Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2固体溴水(4)MgCl2Mg+Cl2(5)不合适,因为提取镁的母液中,含有过量Ca(OH)2,通入的Cl2将与Ca(OH)2反应而被吸收,增大了Cl2的用量,从而增加了经济投入