《高考必备化学方程式广东.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考必备化学方程式广东.doc（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、无机化学反应方程式一、钠及其化合物 与氧气：4Na + O2 2Na2O(白色)2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)NaNa2ONa2O2Na2CO3NaHCO3NaClNaOH还原性与氯气：2Na + Cl2 2NaCl 与硫：2Na + S Na2S与水： 2Na + 2H2O 2NaOH + H2(浮 熔 游 响 红)Na2O2 的氧化性、还原性与水： Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O 2NaOH + O2与CO2：Na2O+CO 2=Na2CO32Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2强碱性与盐酸： NaOH + HCl NaCl + H2O与
2、醋酸： CH3COOH + NaOH CH3COONa+H2O与CO2： 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O弱碱性*工业纯碱制烧碱： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH与盐酸： Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2O与碳酸： Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3弱酸性：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O弱碱性：NaHCO3 + HCl NaCl + CO2+ H2O不稳定性：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O工业制钠：2NaCl 熔融,电解 2Na + Cl2侯氏制碱法：NaCl +
3、NH3H2O + CO2 NaHCO3 + NH4Cl2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 （CO2过量） 2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3 （CO2少量） 2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2（足量）=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3溶液显碱性(较强) CO32 + H2O
4、 HCO3+ OH HCO3+ H2O H2CO3 + OHNaHCO3溶液显碱性（较弱） HCO3+ H2O H2CO3 + OH2K+2H2O=2KOH+H2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O二、镁及其化合物与氧气：2Mg + O2 点燃 2MgO (照明弹的原理)工业制镁：MgCl2 熔融,电解 Mg + Cl2MgMgOMg(OH)2MgCl2还原性与氮气：3Mg + N2 点燃 Mg3N2与CO2：2Mg + CO2 点燃 2MgO + C与水： Mg + 2H2O 2Mg(OH)2 + H2（微弱反应）弱碱性与水： MgO + H2O Mg(OH)2 （微弱反应）与盐酸：Mg
5、O + 2HCl MgCl2 + H2O弱碱性： Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O不稳定性：Mg(OH)2 MgO + H2O与盐酸： Mg + 2HCl MgCl2 + H2 实验室制氢氧化镁：MgCl2 +2NaOH Mg(OH)2+ 2NaClAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2KAl(SO4)2AlCl3还原性与氧气：4Al + 3O2 2Al2O3 与盐酸：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2与碱液：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2铝热反应：2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe（用于焊接钢轨）弱碱性与盐酸：
6、NaAlO2 + 4HCl NaCl +AlCl3+ 2H2O与碳酸： NaAlO2+CO2 +2H2O Al(OH)3 +NaHCO3弱酸性：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O弱碱性：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O工业制铝：2Al2O3 熔融,电解 4Al + 3O2弱酸性：AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl实验室制取氢氧化铝：AlCl3 + 3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl 2Al+WO3 高温 Al2O3+W (用于金属冶炼)弱酸性：Al(OH)3 + NaOH Na
7、AlO2 + 2H2O弱碱性：Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O与Al3+： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3复盐的电离：KAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO42-净水原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+三、铝及其化合物AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClNaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（CO2过量）2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3（CO2少量）Al3+4OH=AlO2+2H2O 制Al(
8、OH)3 ： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+FeFeOFe2O3Fe3O4还原性与氧气：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 与氯气：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3与硫： Fe + S FeS弱碱性：FeO + 2HCl FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O还原性：2FeCl2+Cl2=2FeCl3弱酸性：Fe2+ + 2OHFe(OH)2（Fe2+鉴别）（白色）Fe3+ +3OHFe(OH)3（Fe3+鉴别）（红褐色）弱碱性：Fe(OH)3 + 3H+ F
9、e3+ + 3H2O还原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3四、铁及其化合物FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3与水气：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2与盐酸：Fe + 2H+ Fe2+ + H2与铜盐：Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu还原性：3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O氧化性：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 （工业炼铁）3Fe3O4 + 8Al 高温 4Al2O3 + 9Fe （铝热反应） 氧化性：2 FeCl3 + Cu 2FeCl2+CuCl2 (工业制印刷电路)特
10、性： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (检验Fe3+) (血红色)不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（颜色变化：白色灰绿色红褐色）Fe3+的氧化性：2Fe3+S2=2Fe2+S2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+ 2Fe3+2I=2Fe2+I2五、铜及其化合物 2Cu+O2 2CuO 2Cu+S Cu2SCu+Cl2点燃CuCl2(棕黄色烟) CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O CuO+2HClCuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O
11、Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu(OH)2 CuO+H2OCuCl2+H2SCuS+2HCl CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaClCuSO4+H2SCuS+H2SO4 CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4H2 + CuO Cu + H2O六、氧气2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（实验室制氧气）2Cu + O2 2CuO 2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 七、氢气Zn + 2HCl ZnC
12、l2 + H2 （实验室制氢气） NaH + H2O NaOH + H2H2 + CuO Cu + H2Cl2HCl与金属：2Na + Cl2 2NaCl (白烟) 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(红棕色烟)Cu + Cl2 点燃 CuCl2(棕黄色烟)还原性：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (实验室制氢气)氧化性：MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (实验室制Cl2)工业制钠：2NaCl 熔融,电解 2Na + Cl2八、氯及其化合物NaCl与非金属：H2 + Cl2 点燃 2HCl (工业制盐酸) (白雾，苍白色火焰)2P + 3Cl2 点燃
13、2PCl3 PCl3 + Cl2 PCl5与水：Cl2 + H2O HCl + HClO强酸性：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O (实验室制CO2) NH3 + HCl NH4Cl (实验室检验NH3)氯碱工业：2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2+ H2与碱液：Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O (制消毒液)Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (制漂粉精)与盐液：Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 (制溴)Cl2 + 2KI 2KCl + I2 (制碘)Cl检验：Cl-
14、 + Ag+ AgCl（新制氯水中含：Cl2 HClO H2O H+ Cl ClO OH）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）： 2HClO2HCl+O2漂白粉的变质 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2Cl2+2HBr=Br2+2HCl 氧化性强弱：F2Cl2Br2I2 (前置后)2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrOHX+AgNO3=AgX+HNO3 AgX：AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色H2SS弱酸性：H2S + 2NaOH Na2S + H2O 还原性：S + O
15、2 点燃 SO2弱酸性：SO2 + H2O H2SO3漂白性：使品红溶液褪色，反应可逆九、硫及其化合物SO2还原性：2H2S + O2 2S + 2H2O2H2S + 3O2 点燃 2SO2 + 2H2O2H2S + SO2 3S + 2H2O氧化性：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2SH2 + S H2S氧化性：2H2S + SO2 3S + 2H2OSO2 + I2 + 2H2O H2SO4 + 2HI还原性：2SO2 + O2 2SO3催化剂SO3H2SO4酸性：SO3 + H2O H2SO4浓硫酸强酸性：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O (实验室制SO2)
16、强氧化性：Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2OC + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O吸水性：作干燥剂脱水性：使有机物脱水炭化SO2+CaO=CaSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClNHNH3弱酸性：NH4+ + OH- NH3 + H2O (实验室检验NH4+)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O (实验室制NH3)还原性：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （硝酸工业反应之一
17、）十、氮及其化合物N2不稳定性：NH4Cl NH3 + HClNH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O弱碱性：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- NH3 + HCl NH4Cl (实验室检验氨气)NH3 + HNO3 NH4NO3 (制化肥、炸药)氧化性：N2 + 3H2 2NH3 (合成氨工业，人工固氮)还原性：N2 + O2 放电 2NO (自然固氮)高温、高压催化剂NONO2还原性：2NO + O2 2NO2 （硝酸工业反应之二）氧化还原性：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO (硝酸工业反应之三)强氧化性：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2
18、 + 2NO+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OC + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2 + 2H2O 浓硝酸常温下使金属铁、铝钝化二聚反应：2NO2 N2O4催化剂HNO3不稳定性：4HNO3 光照 4NO2 + O2 + 2H2O实验室制取NH3 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3+2H2ONH4ClNH3+HCl(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H
19、2O （用此反应洗涤附着在器皿内壁上的银）PP2O5还原性：4P + 5O2 点燃 2P2O5 （红磷用于烟雾弹）酸性：P2O5 + 3H2O（热水） 2H3PO4十一、磷及其化合物H3PO4同素异形体的转化：P4（白磷） 4P（红磷）一定条件多元弱酸分步电离：H3PO4 H+ + H2POH2PO H+ + HPOHPO H+ + PO弱酸性：CO2 + H2O H2CO3十二、碳及其化合物还原性：3CO + Fe2O3 高温 3CO2 + 2Fe （工业炼铁）弱碱性：HCO3- + H+ CO2+ H2O弱酸性：HCO3- + OH- CO32- + H2O不稳定性：2NaHCO3 Na2
20、CO3 + CO2+ H2O还原性：C + H2O(g) 高温 CO + H2 （制水煤气） C + 2CuO 高温 CO2 + 2Cu玻璃工业：SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2 弱碱性：CO2 + H2O + CO32- 2HCO3- H+ + CO32- HCO3-C+CO2(g)2COCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2SiSiO2还原性：Si + O2 SiO2 Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2酸性：SiO2 + 2NaO
21、H Na2SiO3 + H2O（烧碱腐蚀玻璃）十三、硅及其化合物Na2SiO3氧化性：2C + SiO2 高温 2CO + Si （工业制粗硅）玻璃工业：SiO2 +CaCO3 高温 CaSiO3 +CO2 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2 弱碱性：CO2 + H2O + CO32- 2HCO3- H+ + CO32- HCO3-弱碱性：Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3氯碱工业：2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2+ H2光弱碱性：Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3氯碱工业：2NaCl + 2H2O
22、 电解 2NaOH + Cl2+ H2Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2 SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+4HF=SiF4+2H2 盐类水解： CH3COO+H2OCH3COOH+OH CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH NH4+H2ONH3H2O+H+ Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+金属冶炼：2Al2O3(熔融)4Al+3O2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+CCu+CO“5522”规则：铜锌原电池：正极：2H+2e=H2 负极：Zn2e=Zn2+钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e+2H2O=4OH 负极：Fe2e=
23、Fe2+Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl电解CuCl2溶液：阳极：2Cl2e=Cl2 阴极：Cu2+2e=Cu 总反应：CuCl2Cu+Cl2铜的电解精炼：阳极：Cu2e=Cu2+ 阴极：Cu2+2e=Cu电镀铜：阳极：Cu2e=Cu2+ 阴极：Cu2+2e=Cu电解饱和食盐水：阳极：2Cl+2e=Cl2 阴极：2H+2e=H2 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2黄铁矿的燃烧： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 C+H2O(g)CO+H2有机化学反应方程式一
24、、烃类CaO1.甲烷甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4烷烃通式：CnH2n-2点燃（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。光（2）取代反应光一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl高温（3）分解反应甲烷分解：CH4 C+2H2图1 乙烯的制取浓硫酸1702.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O烯烃通式：CnH2n 高温（
25、1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应催化剂及溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br及氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3及氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl及水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH CH2CH2 一定条件（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n（4）二烯烃的加成（5）二烯烃的加聚3.乙炔乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2炔烃的通式：CnH2n-2点燃（1）氧化反应乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO
26、2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应图2 乙炔的制取Br及溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2催化剂及氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2Cl及氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl CH2CH一定条件（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n一定条件CH=CH乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。苯的同系物通式：CnH2n-6点燃（1）氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O2 1
27、2CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应FeBr苯及溴反应+Br2 +HBr （溴苯）硝化反应NO2浓H2SO460 +HONO2 +H2O （硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反应SO3H7080 +HOSO3H +H2O （苯磺酸）+3H2 催化剂（3）加成反应 （环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。5.甲苯点燃（1）氧化反应甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH3|+3HNO3 浓硫酸O2NCH3|NO2|NO
28、2+3H2O（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。CH3|SO3HCH3|+3H2SO4 HO3SSO3H+3H2O注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（3）加成反应+3H2 催化剂CH3|CH3 （甲基环己烷）二、烃的衍生物6.溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度比水大。NaOH（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr醇（2）消去反应溴乙烷及NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2
29、=CH2+NaBr+H2O注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。一是中和多余的NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。7.乙醇（1）及钠反应注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、及水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用。乙醇及钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）（2）氧化反应催化剂乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）OH|O注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。|
30、催化剂2CH3CHCH3+O2 2CH3CCH3+2H2O（丙酮）（3）消去反应乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意：该反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。浓硫酸1402C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）H+（4）取代反应乙醇及卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。OH+NaOH +H2OONa（1）苯酚的酸性 （苯酚钠）注意：凡是
31、含有羟基的有机物，一般均可及钠反应。 溴水及酚类易取代，不易加成，且易在苯环邻、对位上取代。苯酚（俗称石炭酸）的电离：-OOH +H2O +H3O+苯酚钠及CO2反应：OHONa +CO2+H2O +NaHCO3由以上方程式可知酸性：HCl CH3COOH H2CO3 HCO3OHBrBrOH|Br|注意：该反应只能生成NaHCO3，因为酸性弱于苯酚。（2）取代反应 +3Br2 +3HBr （三溴苯酚）（3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9.乙醛乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。O|（1）加成反应催化剂乙醛及氢气反应：CH3CH+H2 CH
32、3CH2OH点燃（2）氧化反应O|乙醛的燃烧：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O催化剂乙醛的催化氧化：2CH3CH+O2 2CH3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）注意：硝酸银及氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：乙醛还原氢氧化铜：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O + 3H2O甲醛还原氢氧化
33、铜：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O + 6H2O甲醛的银镜反应： 一定条件（3）加聚反应|n乙醛自身加聚：nCH3CHO CHO （聚乙醛）CH3OH催化剂OHCH2|n 甲醛及苯酚反应：nHCHO + n + nH2O （酚醛树脂）10.乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+O|O|（2）酯化反应浓硫酸CH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。附加：酯化反应简介（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。（2）反应物：醇是任意的醇，酸
34、既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：CH2ONO2CHONO2 |CH2ONO2CH2OHCHOH |CH2OH催化剂3HONO3+ +3H2OO=COH|O=COH+HOC2H5HOC2H5浓硫酸O=COC2H5O=COC2H5|（3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基及醇羟基数目比为1:1。如：+2H2O （乙二醇二乙酯）（4）反应方式一元醇及一元羧酸按通式反应；RCOOH+HORRCOOR+H2OO|O|二元羧酸及二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：COCH2CH2O浓硫酸COOHnnHOCH2CH2OH+nHOOC C +2nH2O 也可酯化成环状小分子酯。O|O|浓硫酸|OH|OH|OH|OHCC + CH2CH2 |CH2O浓硫酸O|OH羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：CH2CH2COOH CH2C + H2O也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：浓硫酸|OH2CH3CHCOOH O|CH3|CH3|nnHOCHCOOHOCHC+nH2O11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。无机酸（1）水解反应CH3COOC2H5