《【苏教版】高一化学必修一：铁、铜及其化合物的应用含解析(5页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【苏教版】高一化学必修一：铁、铜及其化合物的应用含解析(5页).doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-【苏教版】高一化学必修一：铁、铜及其化合物的应用含解析-第 5 页课时训练19铁、铜及其化合物的应用1.缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。纠正缺铁性贫血,首先除去引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。”这段话中的铁是指()A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁答案:B2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A.B.C.D.解析:加入NH4SCN无血红色出现证明无Fe3+,再加氯水,如有Fe2+,则可
2、被氧化为Fe3+而使溶液呈血红色。KMnO4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身为紫色,使Fe3+和NH4SCN反应后的血红色不易观察。答案:C3.将Cu片放入0.1 molL-1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23,则溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)()A.32B.35C.43D.34解析:由铁守恒得,反应后生成c(Fe2+)=0.1 molL-1=0.06 molL-1,剩余c(Fe3+)=0.1 molL-1=0.04 molL-1,由方程式知2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故n(Cu2+)n(Fe3+)=c
3、(Cu2+)c(Fe3+)= molL-10.04 molL-1=0.03 molL-10.04 molL-1=34。答案:D4.下列离子方程式正确的是()A.铁跟FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2C.FeCl2溶液跟Cl2反应:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O解析:A中电荷不守恒,应为Fe+2Fe3+3Fe2+;B中违反反应事实,应为Fe+2H+Fe2+H2;C中得失电子、电荷均不守恒,应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。答案:D5.某同学设计下列方法对A盐的水
4、解液进行鉴定,由此得出的结论中,不正确的是()AA.D溶液中存在Fe(SCN)3B.滤液中有Fe3+C.B为AgBrD.A一定为无氧酸盐FeBr2解析:根据B、D现象可确定A是由Fe3+和Br-或由Fe2+和Br-组成的盐。答案:D6.鉴定某一FeCl2溶液是否被氧化,最好采用()A.加入NaOH溶液B.加入KSCN溶液C.先通入氯气,再加入KSCN溶液D.先加足量铁粉,再加入KSCN溶液解析:题目本意是证明溶液中无三价铁离子,而不需要再证明有无亚铁离子,因此最好是加入KSCN溶液。如果还要证明有无亚铁离子,则应该先加KSCN溶液,再加入新制氯水或通入氯气。答案:B7.某溶液中可能存在Mg2+
5、、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时是白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是()A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+解析:因为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其他白色沉淀,故溶液中可能含有Mg2+,D正确。答案:D8.将下列反应,其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧;FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间;Fe
6、Cl3溶液中滴入KSCN溶液;无水硫酸铜放入医用酒精中。A.B.C.D.解析:Na2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。答案:B9.已知Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+,现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中,充分反应后的混合物中除S、Cl-外还有()A.Zn2+、Cu、Fe2+B.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+C.Zn2+、Cu2+、Fe2+D.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+解析:设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为1 mol,由题中所给的反应式可得出氧化性:Fe3+Cu2+
7、,所以Zn先与Fe3+反应,则1 mol Fe3+消耗Zn 0.5 mol,剩余的0.5 mol Zn能置换出0.5 mol Cu,溶液中还剩余Cu2+ 0.5 mol,即反应后的混合物中还含有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cu。答案:D10.按下面的实验过程填空:浅绿色FeBr2溶液黄色液体写出上述反应的化学方程式:(1);(2);(3)。解析:因发生反应(1)2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。所以,加CCl4分层后,上层是FeCl3水溶液呈黄色(a);下层是溶有溴的CCl4层,呈橙红色(b)。在上层FeCl3水溶液中加少量KI淀粉液,因发生反应(2)2FeCl3+2KI2FeC
8、l2+2KCl+I2,I2使淀粉变蓝色(c);下层加少量KI淀粉液,发生反应(3)2KI+Br2I2+2KBr,虽然此反应也生成了I2,与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色,而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里,碘在CCl4里显紫色(d)。答案:(a)黄色(b)橙红色(c)蓝色(d)紫色(1)2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2(2)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2(3)2KI+Br2I2+2KBr11.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可
9、能有;(2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有;(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有,可能有。解析:凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有Fe+2FeCl33FeCl2Fe+CuCl2Cu+FeCl2Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有Fe3+、Cu2+,因为它们能发生上述反应。(2)若CuCl2有剩余,则容器中不可能有Fe,可能有Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,则容器中不可能有Fe、Cu,可能有Fe2+。答案:(1)Fe3+、Cu2+(2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu(3)
10、Fe、CuFe2+12.铁作为重要的金属元素与人类生产、生活密切相关,某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后,要利用实验验证铁及其化合物的性质。请你帮助他们完成以下实验报告:(1)实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。(2)试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。(3)仪器:胶头滴管,(你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。(4)实验记录:序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片Zn+Fe2+Zn2+Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe+2Fe3+3Fe2+Fe3+具有氧化
11、性Fe3+具有氧化性(5)实验结论:Fe只有还原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性,又有还原性。根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有(填序号)。A.Cl2B.NaC.Na+D.Cl-E.SO2F.NO2亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该防止亚铁盐被氧化。解析:根据探究实验目的和提供的试剂分析,本实验只需要试管和胶头滴管就可以完成。再结合实验记录中的部分内容,就可以判断利用铁粉与FeCl3反应,探究出Fe的还原性、Fe3+的氧化性;利用提供的氯水、FeCl2(aq),推断Fe2+具有还原性;利用FeCl2(aq)和锌片推断Fe2+有氧化性。最后推出中间价态的Fe2+既具有氧化性又具有还原性,从而判断A、E、F也符合以上规律。答案:(3)试管(4)Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+Fe2+具有氧化性铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变为浅绿色在FeCl3溶液中加入铜片(5)AEF在亚铁盐溶液中加入少量铁粉