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1、常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫碱。如：NaOH= Na+OH-Ca(OH)2 =Ca2+2OH- NH3H2O =NH4+OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaC
2、l2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH值7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.2. 浓盐酸3. 浓硫酸4. 颜色、状态5. “纯净”：无色液体6. 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）7. 无色粘稠、油状液体8
3、. 气味9. 有刺激性气味10. 无11. 特性12. 挥发性13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾)14. 吸水性脱水性15. 强氧化性腐蚀性16. 用途17. 金属除锈18. 制造药物19. 人体中含有少量盐酸，助消化20. 金属除锈21. 浓硫酸作干燥剂22. 生产化肥、精炼石油变化溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸过氧化氢氢氧化钠化学增加氢氧化钙氧化钙A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学
4、性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。C如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。二、 酸的通性（1）溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。酸+金属盐+氢气（放热反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2
5、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。注意：1.酸是非氧化性酸。如稀盐酸和稀硫酸。不能是浓硫酸和硝酸。2、金属是金属活动性顺序中氢前金属3、金属铁发生置换反应生成亚铁离子，亚铁离子的溶液是浅绿色。酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O注意：酸除铁锈的实验现象：铁锈减少
6、或消失，溶液变成黄色。（氯化铁的溶液是黄色。）如果将带锈的铁钉放入过量的酸中，现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色，而后铁钉表面有气泡生成，溶液又会由黄色转为浅绿色。（用酸来除锈时，能长时间将金属浸泡在酸溶液中吗？）不能。因为铁锈除去后还能与铁发生反应。酸+盐新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O检验氢氧化钠变质的简单方法AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl要求：1、能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。2、Cl如何检验：取样
7、品；滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀如果仍然存在，说明未知物中含有氯离子。3、SO42如何检验？取样品；滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀如果仍然存在，说明未知物中含有硫酸根离子。4.如何检验CO32：取样品；滴加稀盐酸溶液，如果产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则是。酸+碱盐+水中和反应（由酸和碱反应生成盐和水的化学反应）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【温馨提示】（1）中和反应的实质（有效相互作用的微粒）：酸解离出的H+与碱电离出的OH-结合生成水，H+OH-=H2O；（2）中
8、和反应的反应物是酸与碱；（3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O；（4）中和反应要放热；（5）中和反应属于复分解反应。要求：1能够熟练写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。（6）微观探源：酸的通性(都有酸味、都能和*发生反应)是因为：酸具有相同的H+ 酸的差异性是因为：酸具有不同的酸根阴离子 碱的通性（有滑腻感和涩味）：具有相同的OH- 碱的差异性是因为：具有不同的阳离子（7）稀盐酸中含有的微粒：水分子、氢离子、氯离子 设计实验证明是哪种粒子能使碳酸钙溶解并产生无色气体。（盐酸、硝酸、氯化钠、水）第二节碱及其性质一、氢氧化
9、钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：注意：1、氢氧化钠（NaOH）：暴露在空气中容易吸水潮解，要密封保存。火碱、烧碱、苛性钠。有很强的腐蚀性，如果不慎将浓的氢氧化钠溶液沾在手上，应立即用大量的水冲洗，并涂上稀的硼酸溶液。（称量氢氧化钠应用烧杯，而不能用纸张称）
10、2、常见的干燥剂及其使用方法：原则是所选干燥剂只吸收气体中的水蒸气，而不与气体发生反应。A.BCD洗气瓶 干燥管 U型管 玻璃管常见的干燥剂：浓硫酸（用得最多最广泛）、生石灰、氢氧化钠固体、碱石灰干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体常用装置酸性干燥剂浓H2SO4液态酸性：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2等中性：H2、O2、CH4、CO、N2等NH3A碱性干燥剂生石灰、碱石灰、固体NaOH固态碱性：NH3；中性：H2、O2、CO、2、CH4CO2、SO2、SO3、HCl气B、C、D中性干燥剂无水CaCl2无水硫酸铜（一般用于检验水，不用于吸收）固除NH3以外的所有气体NH3B、C、D注意：酸性
11、气体(如CO2、SO2、SO3、HCl等)：不能用碱性干燥剂；碱性气体(如NH3等)：不能用酸性干燥剂如浓 H2SO4干燥NH3；。中性气体 (H2、O2、CO、2、CH4等)。二、化学性质：1、碱性溶液能与酸碱指示剂反应，能使石蕊试液变成蓝色，无色酚酞变成红色。（如氢氧化铜、氢氧化铁是难溶与水的物质就不能使酸碱指示剂变色。）2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。如CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 氢氧化钙需要密封保存吗？为什么？要密封保存，因为熟石灰吸水后也会与二氧化碳反应而变质。 CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O氢氧化钠为什么要密封保存？因为它易吸水潮解，同时又与二氧化碳
12、起反应而变质。 SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O3、碱与酸反应生成盐和水HCl+NaOH=NaCl+H2O4、碱与某些盐的反应生成新盐和新碱（要求反应物可溶，生成物有沉淀、气体、水有一）如Ca（OH）2+ Na2CO3=2 NaOH+ CaCO3 2NaOH+CuSO4=CuOH）2+Na2SO4氢氧化铜CuOH2是蓝色沉淀。氢氧化铁Fe（OH）3是红褐色沉淀。三、氢氧化钠变质问题：氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.检验是否变质,就相当于检测是否有Na2CO3了。氢氧化钠的变质存在这样三中情况：（1）没有变质；（成
13、分NaOH）（2）部分变质；（成分NaOH和Na2CO3）（3）完全变质。（成分Na2CO3）确定成分1. 没有变质（成分NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钡或氯化钙看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl ；NaOH+ Ba Cl22. 部分变质（成分NaOH和Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl3.
14、 完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl注意：氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性，不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应；不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液代替氯化钡等，是因为氢氧根离子会对探究造成干扰。NaOH+HCl= NaCl+H2ONa2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH3、除去杂质取样品溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加适量的氢氧化钡溶
15、液或氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，在蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH 注意：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且会生成氯化钠或硫酸钠，引入新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质。Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2；NaOH+HCl= NaCl+H2ONa2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl4、测定纯度取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的气体或
16、沉淀的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。第三节溶液酸碱性溶液pH的测定（1）溶液酸碱度的测量pH试纸、pH计、精密pH试纸。（2）用pH试纸粗略测定溶液pH：方法：在玻璃片或白瓷片上放一张pH试纸；用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；将试纸显示的颜色，与标准比色卡比较，得出溶液的pH。【温馨提示】不能将pH试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；测试前，不能用蒸馏水将pH试纸润湿，否则，所测得溶液的pH对应的酸碱性要偏弱-即酸偏大，碱偏小；pH试纸只能粗略测定溶液pH，所测得的pH应为整数。四酸碱性对生命活动和农作物的生长的影响（了解）酸碱性对对生命活动和农作物的生长有直接的影响：人
17、的体液一般都接近中性。胃酸主要成分是盐酸，显强酸性，帮助食物消化。如果胃酸分泌过多，会导致胃疼。人剧烈运动，肌肉里产生的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。植物要在适合的pH土壤里生长，一般植物适宜在接近中性的土壤中生长。第四节中和反应1中和反应实验（1）原理：反应无现象，借助酸碱指示的颜色变化来判断反应的发生。（二氧化碳和氢氧化钠）（2）加入酚酞试液的目的是通过检验溶液的酸碱性，来判断氢氧化钠是否恰好完全中和。（3）实验分析：（画图 氢氧化钙和稀硫酸）3中和反应的应用（1）用于医药卫生：胃酸分泌过多，可以服用氢氧化镁等碱性物质，中和过多的胃酸。（2）改变土壤的酸碱性：向土壤中加入酸性或碱性物质，把土壤的pH控制在最适宜庄稼生长的范围内。常用熟石灰（氢氧化钙：Ca(OH)2）改良酸性土壤。（3）处理工业废水：常用熟石灰处理污水中超标的酸。当酸泄露污染土壤时，最好使用过量的石灰石粉末来处理。如果加入过量的熟石灰处理，会让土壤显碱性。（4）调节溶液的酸碱性：可以用适当的酸或碱来调节溶液的pH。依据上知识清单做好下列考题（会应用基础知识解决实际问题）