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1、-20152016学年度第一学期期中考试高 一 化 学命题人： 审题人：本试卷分为第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，总分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 S 32 Cl35.5Ba137选择题（共66分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题3分，共计66分。每小题只有一个选项符合题意。1成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是（ ）A点石成金 B水落石出 C滴水成冰 D拔云见日2化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下
2、列实验问题处理方法正确的是（ ）A做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气B实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤D实验室制取气体时应先检查装置的气密性3将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（ ）A硫酸，纯碱，孔雀石 B硝酸，烧碱，绿矾C冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D盐酸，熟石灰，苛性钠4下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够
3、使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5判断下列物质中属于电解质的是（ ）A硝酸钾溶液 B硫酸钡 C金属铜 D蔗糖6下列电离方程式，书写正确的是（ ）AAl2(SO4)3=3Al32SO42 BNaHCO3NaHCO32CNaHSO4NaHSO42 DKMnO4=KMn24O27现有三组溶液，汽油和氯化钠混合溶液；乙醇和CCl4混合溶液；氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：（ ）A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液8用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中C将钠用铝
4、箔包好，刺一些小孔，放入足量水中 D将钠放入足量的稀硫酸中9下列推断正确的是（ ）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂10下列实验操作中正确的是（ ）A除去CO2中的HCl B蒸发氯化钠溶液 C稀释浓硫酸 D过滤11为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（ ）物 质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取
5、C乙醇（水）分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤12300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是（ ）A1：3 B2：3 C2：1 D2：913下列离子方程式中正确的是（ ）A铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H+=2Fe3+3H2B澄清石灰水与硝酸反应：2H2OH- = 2H2OC硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+ 2OH- Cu(OH)2D实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2HCaCO3=Ca2+CO2H2O14在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性无色溶液中：K、Fe3、Cl、SO42B滴加石蕊试液显红色的溶液：K、M
6、g2、Cl、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD滴加酚酞试液显红色的溶液： Ba2+、H、NO3、Cl15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NAD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，所含Cl个数为NA16下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（ ）ACl2+H2OHCl+HClO B2Na+2H2O2NaOH+H2C2F2+2
7、H2O4HF+O2 DCaO+H2OCa（OH）217已知反应：6KOH3Cl2KClO35KCl3H2O，据此判断下列说法不正确的是（ ）ACl2是氧化剂，KOH是还原剂 BKClO3是氧化产物，KCl是还原产物C该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性D若生成1mol KClO3，则反应中转移10mol e18称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:619有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ）AFe、Zn BA
8、l、Cu CAl、Mg DAl、Fe20某混合溶液中含SO420.25mol/L，含Cl0.5mol/L，NO30.25mol/L，含Na+0.25mol/L，其余为H+，则H+的物质的量浓度为（ ）A5mol/L B2.5mol/L C1mol/L D0.1mol/L21有一水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（注：已知NH4+ + OH NH3 + H2O）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g
9、，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）A加入AgNO3溶液后生成的沉淀一定是AgClB该混合液中定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含K+、ClC该混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42、Cl，可能含K+D该混合液中：c(K+) 0.2mol/L c(CO32) = 0.2mol/L22用SO2将XO4离子还原，SO2被氧化成SO42，SO2与XO4物质的量之比为5：2，则元素X在还原产物中的化合价为（ ）A+1 B+2 C+3 D+4非选择题（共54分）23（每空2分共8分）（1）1.5molH2SO4的质量是_；（2）9.03
10、1023个氨分子中的质子物质的量是_；（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_；（4）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为_。24（每空2分共10分）实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL。（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸_ mL（2）配制过程中需要下列仪器中的_（填选项的标号）。A托盘天平 B烧杯 C50mL量筒 D100mL量筒 E玻璃棒 F胶头滴管 G试管 H250mL容量瓶（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为_。A将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
11、B将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀C将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温D向烧杯中加入约100mL蒸馏水E用适量蒸馏水洗涤烧杯23次F向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm2cm处G盖上瓶塞，并反复倒转摇匀H用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数_。定容时，俯视观察容量瓶刻度线_。25（每空2分共16分）有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO4
12、2等杂质离子除去杂质离子所用试剂的按顺序依次是 （填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐。检验所得精盐中是否含有SO42的操作是（2）含I溶液中加入试剂Y的目的是将I（填“氧化”或“还原”）成I2（3）试剂Z可以用，操作Z的名称是，所需主要玻璃仪器的名称是（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处： ； ；26（每空2分共12分）实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）该反应中的氧化剂是，被氧化的元素是。（填化学式）（
13、2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_（3）氧化性：KMnO4Cl2（填“”、“”或“=”）（4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（5）每生成标准状况下1.12L Cl2，反应中转移电子的物质的量为27（8分）现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，能产生多少升氢气？（结果保留到小数点后两位）20152016学年度第一学期期中考试高一化学参考答案1234567891011ADBCBCACDBD12
14、13141516171819202122DDBBAAAAADB23（每空2分共8分）（1）147g （2）15mol （3）64g/mol （4）0. 5 mol/L24（每空2分共10分）（1）27.2 （2）BCEFH 少一个错一个均不得分 （3）DCAEBFHG（4）偏高 偏高 填偏大、增加等均不给分25（每空2分共16分）（1）BaCl2 Na2CO3 NaOH ； BaCl2 NaOH Na2CO3；NaOH BaCl2 Na2CO3（任一顺序均给分）取少许精盐固体于小试管中，加水溶解，滴几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成则精盐中不含SO42。（取样、加试剂、看现象、得结论缺
15、一个步骤都不给分）（2）氧化（3）苯、四氯化碳 （任一个均给分，汽油、煤油等不给分）萃取分液 分液漏斗、烧杯（少填烧杯不扣分）（4）温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近冷却水的流向应该下进上出26（每空2分共12分）（1）KMnO4 Cl （2）1：5 （3）10e（4）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（5）0.1mol27过程合理，结果正确给8分；结果错误，回看过程，分步给分1分设Mg x mol， Al y mol.Mg+2HCl=MgCl2+H21分 (MgH2也给分)2Al+6HCl=2AlCl3+3H21分 (Al也给分)1分1分2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2O1分（Al也给分)1分1分-第 8 页-