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1、-氧化还原反应方程式的配平 练习（一）一、配平下列氧化还原方程式并标出电子转移的方向和数目1、H2S + SO2 S + H2O2、NO2 + H2O HNO3 + NO3、K2MnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O4、FeCl2 +H2O2 +HCl FeCl3 + H2O5、HClO3 + P4 + H2O HCl + H3PO46、Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O7、K2Cr2O7 + C + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2 + H2O8、Fe + NaNO2+ N
2、aOH Na2FeO2 + NH3 + H2O9、Na3AsO3 + I2 + H2O Na3AsO4 + HI10、H+ +NO3-+ Fe2+Fe3+ NO+ H2O二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为 KClO3 + HCl(浓) KCl + ClO2 + Cl2 + H2O （1）请完成该化学方程式并配平。 （2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是 。 （3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。 12、将MnO4-在酸性条件下， 能被还原成较低价态（锰元素被还原），已知含有2.4x10-3mol MnO4-溶液消耗了30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，求： （1）锰元素被还原后的价态（2）写出该反应的离子方程式。13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL 0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。 FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3 + NxOy(1)推算出x= ，y= ；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为 ；(4)标出电子转移的方向与数目；-第 2 页-