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1、-水中钙镁离子含量及总硬度的测定目的1、 了解水的硬度的测定意义和水硬度常用表示方法。2、 掌握EDTA法测定水中Ca2+、Mg2+含量的原理和方法。原理工业中将含有较多钙、镁盐类的水称为硬水，水的硬度是将水中Ca2+、Mg2+的总量折合成CaO或CaCO3来计算。每升水中含1mgCaO定为1度，每升水含10mgCaO称为一个德国度（）。水的硬度用德国度（）作为标准来划分时，一般把小于4的水称为很软水，48的水称为软水，816的水称为中硬水，1632的水称为硬水，大于32的水称为很硬水。 用EDTA进行水的总硬度及Ca2+、Mg2+含量的测定时可先测定Ca2+、Mg2+的总量，再测定Ca2+量
2、，由总量与Ca2+量的差求得Mg2+的含量，并由Ca2+、Mg2+总量求总硬度。Ca2+、Mg2+总量的测定：用NH3-NH4Cl缓冲溶液调节溶液的PH=10，在此条件下，Ca2+、Mg2+均可被EDTA准确滴定。加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定。在滴定的过程中，将有四种配合物生成即CaY、MgY、MgIn、CaIn，它们的稳定性次序为：CaYMgYMgInCaIn（略去电荷）由此可见，当加入铬黑T后，它首先与Mg2+结合，生成红色的配合物MgIn，当滴入EDTA时，首先与之结合的是Ca2+，其次是游离态的Mg2+，最后，EDTA夺取与铬黑T结合的Mg2+，使指示剂游离出来，溶液的颜色
3、由红色变为蓝色，到达指示终点。设消耗EDTA的体积为V1。Ca2+含量的测定：用氢氧化钠溶液调节待测水样的PH=12，将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，使其不干扰Ca2+的测定。滴加少量的钙指示剂，溶液中的部分Ca2+立即与之反应生成红色配合物，使溶液呈红色。当滴定开始后，随着EDTA的不断加入，溶液中的Ca2+逐渐被滴定，接近计量点时，游离的Ca2+被滴定完后，EDTA则夺取与指示剂结合的Ca2+使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。设滴定中消耗EDTA的体积为V2。仪器及药品仪器：50ml酸式滴定管，50ml移液管，250ml锥形瓶，10ml量桶。药品：10%NaOH
4、溶液,PH=10的缓冲溶液，铬黑T指示剂（将1g铬黑T指示剂与100g分析纯NaCl混合、磨细，装瓶备用），EDTA标准溶液，钙指示剂（1g钙指示剂与100g分析纯NaCl混合、磨细，装瓶备用）。内容及步骤用移液管吸取水样50.00ml于250ml三角瓶中，加5ml PH=10的缓冲溶液，再加少许（约0.1g）铬黑T混合指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。记录EDTA用量V1（ml）。重复12次。另取50.00ml水样于250ml锥形瓶中，加入5ml10%NaOH溶液摇匀，加入少许（约0.1g）钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。记录EDTA用量V2（ml）。重复
5、12次。按下式计算： C(EDTA)V2M(Ca)1000Ca(mg/L)= - 50.00C(EDTA)(V1-V)2M(Mg)1000Mg(mg/L)= - 50.00C(EDTA)V1M(CaO)1000总硬度（）= - 50.0010式中C(EDTA)- EDTA标准溶液的浓度（mol/L） V1- 铬黑T终点EDTA的用量（mL） V2- 钙指示剂终点EDTA的用量（mL） M(Ca)- Ca的摩尔质量（g/mol） M(Mg)- Mg的摩尔质量（g/mol） M(CaO)- CaO的摩尔质量（g/mol）思考：1、EDTA、铬黑T分别与Ca2+、Mg2+形成的配合物稳定性顺序如何？ 2、为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制溶液PH=10？滴定Ca2+时要控制PH=12?-第 2 页-