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1、2020-20212020-2021 学年山东省潍坊市山东省实验中学高一化学学年山东省潍坊市山东省实验中学高一化学期末试题含解析期末试题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1. 鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的+3价砷下列说法正确的是（）A在该反应中维生素 C作催化剂B由上述信息可推知维生素 C具有还原性C因为河虾
2、中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素 C作氧化剂参考答案：参考答案：B【考点】维生素在人体中的作用；氧化还原反应【分析】根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的 3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素 C为还原剂；含有 3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒【解答】解：A由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素 C在反应中作还原剂，故 A错误；B维生素 C在反应中作还原剂，维生素 C具有还原性，故 B正确；C河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；D反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素 C在反应中作还原剂，故
3、 D错误故选 B2. 少量铁片与 l00 mL 0.01 molL的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的加 H2O 加 KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加 NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用 10 mL 0.1 molL盐酸A B CD参考答案：参考答案：C3.下列说法正确的是A副族中没有非金属元素B原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素C主族元素的最高化合价在数值上都等于它所属的族序数D除短周期外，其他周期均有 18 种元素参考答案：参考答案：A4. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下
4、层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干后停止加热D可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质参考答案：参考答案：C略5.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是AAg+、Ca2+、Cl-、NO3- B K+、NH4+、CO32-、OH-CNa+、Cl-、K+、OH- DH+、K+、CO32-、NO3-参考答案：参考答案：C略6. 下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为 1 2C用惰性电极电解饱和 NaCl溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成
5、 1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：参考答案：C略7. 下图分别表示四种错误操作，其中有两个错误的是（ ）A B C D参考答案：参考答案：B略8. 下列溶液中 Cl浓度与 100mL1molL1AlCl3溶液中 Cl的物质的量浓度相等的是（）A150mL 3molL1的 FeCl3溶液B300 mL 1molL1的 NaCl溶液C150mL 2molL1的 NH4Cl溶液D300mL 3molL1的 KCl溶液参考答案：参考答案：D9. 化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A. 化合物与电解质属于包含关系B. 氧化还原反应与化合反应属于包
6、含关系C. 溶液与分散系属于并列关系D. 氧化物与碱性氧化物属于交叉关系参考答案：参考答案：AA.电解质属于化合物，故正确；B.氧化还原反应与化合反应属于交叉关系，故错误；C.溶液属于分散系，故为包含关系，故错误；D.碱性氧化物属于氧化物，为包含关系，故错误。故选 A。10. 短周期主族元素 W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X 的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物B. 由 Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强C. W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应D. T元
7、素单质具有半导体的特性，T 与 Y元素可形成两种化合物 TY和参考答案：参考答案：D【分析】N 元素形成的氢化物氨气与硝酸可反应生成硝酸铵，则说明 X 为 N，根据元素周期表的位置关系可推出 Y、Z、W、T 分别是 O、Cl、Si 与 Ge 元素，结合元素周期律与物质的性质作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W、T 分别是 N、O、Cl、Si与 Ge，则A. X的氢化物为 NH3，分子间存在氢键，比同族短周期其他元素的沸点高，A项错误；B. 氧化性强弱：HClOHClO2HClO3，跟含氧酸的元素化合价无直接关系，B项错误；C.二氧化硅可与氢氧化钠反应，但不与水反应，可与氢氟酸可以发生
8、反应生成四氟化硅与水，C项错误；D. Ge位于元素周期表的金属与非金属的边界线上，具有半导体的特性，与C同族，C可形成 CO与 CO2，根据同族元素的相似性可知，其氧化物可以是GeO或 GeO2，D项正确；答案选 D。【点睛】B项是学生的易错点，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，但氧化性不一定越强。学生要加以对比与区分。11. 已知二氧化碳和然气在一定条件下可以合成甲醇，共制备反应为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是（）A. 调控反应条件不能改变反应限度B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C. 当
9、CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应立即停止D. 投入 3molH2能得到 1mol的 CH3OH参考答案：参考答案：BA、调控反应条件能改变反应限度，如加压，平衡正向移动，故A错误；B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，即达到平衡状态，故B正确；C、当 CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，只是正速率与逆速率相等，故C错误；D、 投入 3molH2得不到 1mol的 CH3OH，反应是可逆反应，转化率达不到 100%，故 D错误；故选 B。12. 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是A、 某溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶
10、解，说明该溶液中含有 Ag+或 SO42-中的至少一种B、 除去 AlCl3溶液中的 MgCl2，可以先向溶液中加入过量 NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成 AlCl3C 、N2中混有的少量 NO2可用水洗D 、NO中混有少量的 H2S 可用通入 CuSO4溶液的方法除去参考答案：参考答案：D略13. 下列变化中，不属于化学变化的是 ( )ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D过氧化钠使某些染料褪色参考答案：参考答案：C略14. 已知化合物 B3N3H6(硼氮苯)与 C6H6(苯)的分子结构相似，如图所示：则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4Cl2的
11、同分异构体的数目()A2 B3 C4 D6参考答案：参考答案：C略15. 亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（）H2SO4S Na2S Na2SO4H2SO3Na2S2O3ABCD参考答案：参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4 价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，由此分析解答【解答】解：亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4 价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于 +4，所以可能是 S Na2S Na2S2O3，故选D二
12、、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16. (8 分) 为了分离 H2和 SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2)（1） 仪器丙的名称是_。（2） 甲容器中盛_；乙容器中盛_。(填字母)A浓硫酸B 稀 硫 酸C 氢 氧 化 钠 溶 液D氯化钡溶液（3） 实验时关闭 b，打开 a，一段时间后甲中的溶质是_。（4） 当分离完一种气体后，关闭 _(填“a”或“b”，下同)，打开_，这样得到的气体是_。参考答案：参考答案：（1）分液
13、漏斗；（2）C；A；（3）NaOH 和 Na2SO3；（4）a；b；SO2；（1）由图可知，仪器丙的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）甲的作用为吸收二氧化硫，使其与氢气分离，则甲容器中盛碱液为NaOH；乙容器可干燥氢气、二氧化硫，具有吸收性，则乙中盛浓硫酸，故答案为：C；A；（3）实验时关闭 b，打开 a，发生二氧化硫与 NaOH 的反应生成亚硫酸钠，且 NaOH 过量，一段时间后甲中的溶质是 NaOH、Na2SO3，故答案为：NaOH、Na2SO3；（4）当分离完一种气体后，关闭 a，打开 b，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，即这
14、样得到的气体是 SO2，故答案为：a； b；SO2。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1) BaCl2( HCl)试剂_，离子方程式_。(2) O2(CO2)试剂_，离子方程式_。(3) SO42（CO32)试剂_，离子方程式_。参考答案：参考答案：略18. （6 分）现有下列 4组物质：A.CaO、MgO、CO2、CuO B.H2、Cl2、N2、CuC.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）填写下表中的空白分类标准不属于该类别的
15、物质A组金属氧化物B组CuC 组金属单质D组H2O（2）若上表中的 4 种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，写出该反应的化学方程式。参考答案：参考答案：（1）（各 1 分,共 4 分，其他合理答案也给分）分类标准不属于该类别的物质CO2O2A组B组非金属单质C 组D组酸（2）2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3（2分）略19. （9 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A、B、E 3 种原子最外层共有 11 个电子，且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。（1）写出下列元素符号：A，B，C，D，E（2）A 与 E 两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）写出 A、B 两元素的化合物相互反应的化学方程式：。参考答案：参考答案：（9 分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl（各 1 分，共 5 分）（2）（2 分）（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O（2 分）略