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1、第一章物质结构元素周期律归纳整理归纳整理知识结构知识结构一、元素：一、元素： 二、原子的构成二、原子的构成: : 具有相同核电荷数（即核内质子数）具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。的一类原子的总称。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素元素种类种类原子原子(核核素素)种类种类元素的化学性质元素的化学性质决定决定决定决定决定决定质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N） 三、核外电子的排布规律及表示方法三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子
2、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。电子层里（这就是能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过、最外层电子数不能超过 8（当（当K层为最外层层为最外层时不能超过时不能超过 2 ）。）。 4、次外层电子数不能超过、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层，倒数第三层电子数不能超过电子数不能超过 32 。记忆典例：氡记忆典例：氡 1、元素周期表的结构、元素周期表的结构（1）7个周期个周期三个短周期三个短周期第第1周期
3、周期2种元素种元素第第2周期周期8种元素种元素第第3周期周期8种元素种元素第第6周期周期32种元素种元素第第5周期周期18种元素种元素第第4周期周期18种元素种元素三个长周期三个长周期四、元素周期表和元素周期律四、元素周期表和元素周期律 一个不完全周期：第七周期，应有一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，种元素， 现有现有26种元素。种元素。周期序数电子层数周期序数电子层数（2）16个族个族七个主族：由长周期和短周期元素组成，七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17纵行纵行 一个第一个第族：位于第族：位于第8、9、10三个纵行三个纵
4、行七个副族：仅由长周期元素组成，七个副族：仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7纵行纵行一个一个0族：稀有气体元素族，位于第族：稀有气体元素族，位于第18纵行纵行主族序数最外层电子数最高正价数主族序数最外层电子数最高正价数 主族序数主族元素的最高正价数主族序数主族元素的最高正价数 8最低负价数最低负价数 2、元素周期律、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。周期性变化的规律叫做元素周期律。 3、元素周期律的实质、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结元素性质的周期性变化是元素原
5、子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。期律的实质。 4、同周期、同主族元素结构、性质的递同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：元素。见下图： 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金
6、属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素金属性、非金属性的判据金属性强弱金属性强弱单质与水或非氧化性酸反应难易单质与水或非氧化性酸反应难易M(OH)m 的碱性的碱性单质的还原性（或离子的氧化性）单质的还原性（或离子的氧化性）置换反应置换反应 与同一非金属反应的难易与同一非金属反应的难易非金属性强非金属性强弱弱与氢气反应生成气态氢化物的难易或与氢气反应生成气态氢化物的难易或稳定性稳定性Hn RO m酸性酸性单质还原性（或离子氧化性）单质还原性（或离子氧化性）置换反应置换反应 与同一金属反应的难易与同一金属反应的难易周期表之最周期表之最非金属性最强的元素是非金属性
7、最强的元素是F F稳定性最强的气态氢化物是稳定性最强的气态氢化物是HFHF酸性最强的最高价氧化物的水化物是酸性最强的最高价氧化物的水化物是HClOHClO4 4金属性最强的元素是金属性最强的元素是CsCs碱性最强的最高价氧化物的水化物是碱性最强的最高价氧化物的水化物是CsOHCsOH 周期表中的位置周期表中的位置 同周期（从左到右）同周期（从左到右） 同主族（从上到下）同主族（从上到下）原原子子结结构构 核电荷数核电荷数 依次增大依次增大 逐渐增大逐渐增大 电子层数电子层数 相同相同 依次增多依次增多 最外层电子数最外层电子数 依次增多依次增多 相同相同 原子半径原子半径 依次减小依次减小 依
8、次增大依次增大性性质质主要化合价主要化合价最高正价最高正价+1 +7 负价负价-4 -1最高正、负价数相同最高正、负价数相同 最高正价主族序数最高正价主族序数元素金属性元素金属性 和和 非金非金 属性属性金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应最高价氧化物对应的水化物的酸碱性的水化物的酸碱性 碱性减弱碱性减弱 酸性增强酸性增强 碱性增强碱性增强 酸性减弱酸性减弱非金属气态氢化物非金属气态氢化物 稳定性稳定性 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱单质的氧化还原性单质的氧化还原性 还原性减弱还原性减弱
9、氧化性增强氧化性增强 还原性增强还原性增强 氧化性减弱氧化性减弱小结小结稳定性强弱：稳定性强弱：HCl_HHCl_H2 2S S， NHNH3_3_PHPH3 3酸性强弱：酸性强弱： H H3 3POPO44H H2 2SOSO4 4 ， HClOHClO44HBrOHBrO4 4碱性强弱：碱性强弱： KOH_KOH_NaOHNaOH_Mg(OH)_Mg(OH)2 2 还原性强弱：还原性强弱： Na Mg Al FNa Mg Al F- - ClCl- - Br Br- - 氧化性氧化性强弱强弱：Na Na + + Mg Mg2 2+ + Al Al3+ 3+ F F2 2 Cl Cl2 2
10、Br Br2 2 原子半径大小：原子半径大小：离子半径离子半径大小：大小：10e10e- -离子离子半径大小：半径大小：三三 核素核素 同位素同位素1. 元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。2. 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。3. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的原子互称同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的原子互称 为同位素，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。为同位素，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素核素1核素核素n
11、同位素同位素元元 素素U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 372342352384. 注意事项注意事项 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； 同一种元素，可有若干种不同的核素；同一种元素，可有若干种不同的核素； 核素种类由质子数和中子数共同决定，核素种类由质子数和中子数共同决定， 与核外电子数无关与核外电子数无关； 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同
12、，但它 们的化学性质基本相同；们的化学性质基本相同； 符号既表示一个具体的原子，又表示一种核素；符号既表示一个具体的原子，又表示一种核素； 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类， 又能论个数；又能论个数； 同位素是同一元素不同核素之间的互称不指具体的原子。同位素是同一元素不同核素之间的互称不指具体的原子。5. 同位素的用途同位素的用途v 相对原子质量的相对原子质量的计算计算 核素（同位素）的相对原子质量核素（同位素）的相对原子质量M核素（同位素）原子的质量核素（同位素）原子的质量质量的质量的1/12126C 核素（同位素）的近似相对
13、原子质量核素（同位素）的近似相对原子质量 核素（同位素）的近似相对原子质量就是相应原核素（同位素）的近似相对原子质量就是相应原子的子的质量数质量数 可作核燃料、金属探伤、辐射育种、临床治癌、环可作核燃料、金属探伤、辐射育种、临床治癌、环保治污、消除静电、食物保鲜和示踪原子等。保治污、消除静电、食物保鲜和示踪原子等。 元素的相对原子质量元素的相对原子质量 元素的相对原子质量，是按该元素所含各种元素的相对原子质量，是按该元素所含各种天然、天然、稳定稳定核素所占的一定百分比算出来的核素所占的一定百分比算出来的平均值平均值M= M1 a1% +M2 a2% +Mn an% M表示某元素的相对原子质量；
14、表示某元素的相对原子质量； M1、 M2、 Mn表示元素的各种核素的相对原子表示元素的各种核素的相对原子质量，质量，经常用质量数代替；经常用质量数代替； a1% 、a2%、 an%表示表示 各种核素的原子百分各种核素的原子百分数或数或 物质的量分数。物质的量分数。同位素的两个特征： 1.1.同位素的质量数虽然不同（中子数同位素的质量数虽然不同（中子数不同），但化学性质基本相同不同），但化学性质基本相同 2.2.在天然存在的某种元素里，不论是在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占的游离态还是化合态，同位素原子所占的百分比一般是不变的。百分比一般是不变的。定义：定义：相邻的
15、相邻的两个两个或或多个多个原子原子(或或离子离子)之间之间强烈的相互作用强烈的相互作用叫做叫做化学键化学键。五、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由由阴、阳离子阴、阳离子之间通过之间通过静电作用静电作用所所形成的化学键叫形成的化学键叫离子键离子键 原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的化学键叫化学键叫共价键共价键离子键和共价键的比较离离 子子 键键共共 价价 键键 成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示方法表示方法成键元素成键元素特征特征存在存在 Cl H Cl - ：Na+阴、阳离子阴、阳离子原原 子子静电作用静电作用共用电子对共用电子对活泼金属与活活泼金属与活泼非金属元素泼非金属元素同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素无饱和性无饱和性无方向性无方向性有饱和性有饱和性有方向性有方向性只存在于离只存在于离子化合物中子化合物中非金属非金属 单质、共价化合单质、共价化合物及部分离子化合物中物及部分离子化合物中原子分子离子宏观物质或范德华力或范德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键金属键或共价键金属键或共价键离子键离子键离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体原原子子晶晶体体金金属属晶晶体体微观粒子与宏观物质的关系微观粒子与宏观物质的关系