《《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题4.4 硫酸、硝酸和氨 Word版(50页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题4.4 硫酸、硝酸和氨 Word版(50页).doc（49页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-初升高衔接教材初高中化学衔接暑期教程：专题4.4 硫酸、硝酸和氨 Word版-第 49 页第一课时 氨 铵盐目标导学 1了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法；2掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用；3掌握铵根离子的检验方法。温故知新1回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式。2怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味？3实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集？&知识精讲一、氨1物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶于水，1体积的水可溶解700体积的氨气。【实验4-8】喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴
2、管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)，按图安装好装置。打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶中溶液呈红色。实验说明：NH3极易溶于水，氨水显碱性。喷泉实验成功的关键：装置气密性好；烧瓶要干燥；氨气要充满；由滴管内挤入的水不要太少。【拓展实验】要使此装置也能形成喷泉，关键是一开始如何使烧瓶内形成负压。具体操作是先打开止水夹，再用热毛巾捂烧瓶片刻，烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解，此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉。2化学性质：（1）与水的反应NH3H2ONH3H2ONHOH-或NH3H2ONHO
3、H-氨气溶于水得到的溶液称为氨水，氨水中含有的粒子有NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH-、H+。NH3H2O为可溶性一元弱碱，很不稳定，受热易分解。NH3H2ONH3H2O（2）与酸的反应【实验探究】实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近(不要接触)，观察发生的现象(如图)。实验现象：可以看到，当两根玻璃棒接近时，产生大量白烟。实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与盐酸挥发出的HCl化合生成微小的NH4Cl晶体。反应原理：NH3HCl=NH4Cl提示：氨不仅能跟盐酸反应，也能跟硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等多种酸反应，反应实质都是NH3与H+的反应。因为氨
4、易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作氨气的干燥剂。同理，氨气与氯化氢气体不能共存。在中学化学中NH3是唯一能与酸反应生成盐的气体。气态氢化物与最高价氧化物所对应水化物发生化合反应，这是氮元素有别于其他元素的特征。在该实验中，只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟，硫酸、磷酸等难挥发性酸遇NH3不产生白烟现象。与CO2等酸性氧化物反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。（3）氨的催化氧化(表现还原性)氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化：化学方程式：4NH35O24NO6H2O。3实验室制取氨气（1）加热固态铵盐和碱的混合物（2）实验
5、室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3H2O浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2（3）NH3的干燥干燥氨气不能用浓H2SO4、P2O5，也不能用无水CaCl2，它们均能与NH3发生反应。无水氯化钙与氨的反应方程式为：CaCl2+8NH3=CaCl28NH3。通常用碱石灰干燥氨气。装置如图：（4）尾气处理为防止污染空气，多余的氨要吸收掉。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸，常采用
6、如下装置。4氨的用途（1）工业上用于制化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等；（2）有机合成的重要化工原料；（3）作致冷剂。二、铵盐及NH的检验1铵盐（由铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物）（1）物理性质：铵盐都是晶体，均易溶于水。（2）化学性质：受热易分解NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2OCO2(NH4)2CO32NH3H2OCO2提示：铵盐受热都易分解，但不一定都放出氨气。如，2NH4NO32N2O24H2O。铵盐都能与碱反应NH4NO3NaOHNaNO3H2ONH32NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O NH4Cl+NaOHNH3+Na
7、Cl+H2O提示：铵盐与强碱的反应可用来检验NH的存在。其离子方程式：浓溶液或加热时写为：NHOHNH3H2O稀溶液不加热时写为：NHOHNH3H2O2NH的检验在含有NH的溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH。发生如下反应：NH+OH- NH3+H2O实验探究例甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）他们制取氨气的化学方程式为 。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你
8、认为没有收集到氨气的同学是 填(“甲”、“ 乙”或“丙”)。（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是 (“甲”、“ 乙”或“丙”)。思维训练1. 基础练习:思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)1关于氨水的叙述中错误的是 ()A氨水的主要成分是NH3H2O B氨水可使酚酞指示剂变红C氨水中含三种分子和两种离子 D氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小2下列有关氨的叙述中，正确的是 ()氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大可用向上排空气法收集氨气氨易液化，工业
9、上可用氨作制冷剂A B C D3下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是 ()A4NH35O24NO6H2O BNH3HNO3=NH4NO3C8NH33Cl2=N26NH4Cl D2NH33CuO3CuN23H2O4有关氨气的性质、应用错误的是 ()A氨气是一种有强烈刺激气味的气体B氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一C铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气D氨气极易溶于水，可用作制冷剂5下列关于铵盐的叙述中正确的是 ()所有铵盐中，氮元素化合价都是3价所有铵盐都溶于水铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 铵盐都是离子化合物铵盐都能
10、与碱反应，不能与酸反应A B C D思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 1如图所示转化关系中不能一步实现的是 ()A B C D2下列操作不能用于检验NH3的是 ()A气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与滴有酚酞的水作用变红 D气体与浓盐酸反应生成铵盐3氨水显弱碱性的主要原因是 ()A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱4检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 ()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶
11、液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验5能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 ()ABaCl2溶液 BBa(NO3)2溶液 CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液思维的广阔性训练(Width of thinking training)1下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是 ()A2NH33CuO3CuN23H2O B8NH33Cl2=6NH4ClN2C4NH36NO 5N26H2O DNH3HCl=NH4Cl2用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火其原因是 ()幕布的着火点升
12、高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D3将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 ()A反应速率两者相同 B消耗硝酸的物质的量前者多，后者少C反应生成气体的颜色前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数前者多，后者少4只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液区分开，这种试剂是 ()ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2浓溶液5下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ()ACO2(NaHCO3溶
13、液)/无色喷泉 BNH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 1在1L 1mol/L的氨水中 ()A含有1mol NH3分子B溶液中NH3和NH之和为1molC溶液中NH3H2O为1molD溶液中NH3、NH3H2O、NH三者物质的量之和为1mol2检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 ()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿
14、润的红色石蕊试纸在试管口检验3已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 ()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水4在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是 ()ANO2 BHCl CCH4 DNH35下列离子方程式正确的是 ()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨气： NHOH- NH3H2OBNaOH与NH4Cl溶液混合加热：NHOH- NH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH+ NHH2OD氨水中通入少量C
15、O2：CO22NH3H2O2NHCOH2O2. 能力拓展思维的批判性训练(Critical thinking training)1把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为 ()A molL1 B molL1 C molL1 D molL12下图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是 ()ANO B NO2 CNH3 DH23按下图所示装置进行实验，将液体逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 ()A若A为浓盐酸B为MnO2，C
16、中盛品红溶液，则C中溶液呈褐色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后又溶解D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ()A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电子转移5将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是 ()ANH3 B O2 CH2O DC
17、O2思维的深刻性训练(Thinking profundity training) 1为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是 ()ANH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN23H22NH3，用烧碱进行干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥2氨氧化制硝酸的反应如下：NH3+O2NO+H2O NO+O2NO2 NO2+H2OHNO3+NO如将氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是 ()A2mol B3 mol C4 mol D5 mol3下列说法中正确的是 ()所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3所有铵盐
18、都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3价NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2ONH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离A B C D4下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ()A B C D5如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 ()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉思维的逻辑性训练(Logical thinking training)
19、 1一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是 ()A(NH4)2SO4 BNH4NO3 CNH4Cl DNH4HCO32对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是 ()ABr BSO CH2SO3 DNH3利用如右图所示装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 ()AC
20、u与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸4下列关于铵盐的叙述中正确的是 ()所有铵盐中，氮元素化合价都是3价所有铵盐都溶于水铵态氮肥不宜与草木灰混合使用铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A B C D5如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变
21、蓝NH3是可溶性碱思维的独创性训练(Originality of thinking training)1如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是 ()AX是NH3，Y是水 BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液 DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液2实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是 ()AHCl BCl2 CCO DNH33给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是 ()ANH4HCO3 BNaHCO3 C
22、NH4Cl D(NH4)2CO34氯化铵和氯化钠的混合物可用下列哪一种方法分离 ()A加入氢氧化钠 B加入AgNO3溶液 C加热法 D加入一种合适的酸5某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 ()A肯定有O2 B肯定没有Cl2、NH3、NO2C肯定有NH3、NO、HCl D肯定含有NH3和NO知识拓展铵盐分解规律1如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl为此类铵盐。N
23、H4ClNH3+HCl2如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中。如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4为此类铵盐。(NH4)2SO42NH3+H2SO4 (NH4)3PO43NH3+H3PO43如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸。如NH4NO3：NH4NO3=HNO3+NH3。由于硝酸具有氧化性，能将氨气氧化，从微热至不同的温度分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。NH4NO3加热到190时分解生成一氧化二氮和水：NH4NO3N2O+2H2O如果加热NH4NO3的温度达到4805
24、00或NH4NO3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。2NH4NO32N2+O2+4H2O (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。3(NH4)2SO4 3SO2+6H2O+N2+4NH34如果组成铵盐的酸是不稳定性的酸，受热也分解。NH4INH3+HI，2HIH2+I2答案：温故知新答案：1MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OMnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O2慢慢打开集气瓶上的玻璃片，轻轻地扇，小心地吸入。3可以采用向下排空气法收集实验探究答案：（1）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2）NH3的密度比空气的小
25、（3）乙（4）丙思维训练1. 基础练习:思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)题号答案解析1C氨水的主要成分是NH3H2O，溶质为NH3；由于NH3与水反应NH3H2ONH3H2ONHOH-，所以显碱性；氨水中含有NH3、H2O、NH3H2O三种分子，NH、OH-、H+三种离子；氨水的密度小于1，所以氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小。2D常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，可以做喷泉实验；氨水密度比水小，且浓度越大，其密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。3C在A、D两项中，参加反应的NH3全部
26、被氧化，NH3只体现还原性；B项反应为非氧化还原反应，NH3只体现碱性；C项中参加反应的8 mol NH3有2 mol被氧化，NH3既体现碱性又体现还原性。4D氨气易液化，可用作制冷剂。5B中NH4NO3中的氮元素化合价为3、5价；中NH4HCO3能与酸反应生成CO2思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 题号答案解析1AN2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H2直接化合生成NH3，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO与O2直接化合生成NO2，、都能一步实现，只有，N2在放电条件下与O2反应生成的是NO而不是NO2。2A氨气可与水反应生成NH3H2O，NH3H
27、2O电离出OH-而显碱性，可使湿润的红色石蕊试液变蓝，使滴有酚酞的水变红；氨气遇到挥发性的酸，可与其反应而生成大量白烟。3B4D检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。5CBa(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。思维的广阔性训练(Width of thinkin
28、g training)题号答案解析1B物质要体现碱性，则应与酸生成相应的盐；物质要体现还原性，则应与氧化剂作用生成相应的氧化产物。据此对比题给4个反应逐一分析，看是否同时有铵盐和价态高于3价的含氮物质生成(该物质要有来自NH3中的氮，且氮的价态高于3价)。选项A中NH3N2，无铵盐生成；选项B中2NH3N2,6NH3NH4Cl；选项C中4NH32N2，无盐生成；选项D中NH3NH4Cl，无氮元素价态升高的物质生成。2B氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火3B一要仔细审题，“相同质量”、“过量”等很重要，二要准确掌握反应：Cu4HN
29、O3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O硝酸越浓，反应速率越快。浓HNO3消耗的HNO3的量多。由于参加反应的Cu的质量相同，转移电子总数相同。4D加入Ba(OH)2溶液后，A中产生气体；B中产生气体和沉淀；C中无现象；D中产生沉淀，故选D。5A思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 题号答案解析1D氨水中含氮元素的粒子有NH3、NH3H2O、NH三种，由元素守恒可知D对。2D检验铵盐的方法是将待检物与强碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。3CA项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白
30、色烟环；B、C、D三项中由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。4D分析题图所示装置，收集储存气体R时，储气瓶的进气管短、出气管长，说明气体R的密度比空气的小，A、B不正确。因为多余的R气体可用水吸收，该气体应易溶于水，故R为NH3。5C实验室制氨气为固体反应不能写离子方程式；B项应为NHOH- NH3H2O。2. 能力拓展思维的批判性训练(Critical thinking training)题号答案解析1B依题意知：每一份混合液中n(NH)b mol；n(SO)n(BaCl2)c mol，原溶液中n(NH)为2b mol，n(SO)2c mol。(NH4
31、)2SO42NHSO4c 2c则由NH4NO3提供的NH为(2b4c) mol，c(NO) molL1。2B该题所示的装置相当于是一个向上排空气法收集气体的装置，因此可以收集密度比空气大的气体。如果导管 “短进长出”，则可以收集比空气密度小的气体。3D4C根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，A正确；从方程式看氯元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；生成1 mol N2时，2个N从3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错。5B此过程涉及反应有NH4HCO3NH3H2OCO2，H2O、CO2分别与Na2O2反应产生O2，NH
32、3被浓H2SO4吸收，故最后剩余气体为O2。思维的深刻性训练(Thinking profundity training) 题号答案解析1CA选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在实验室中是不能实现的， C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5不能干燥氨气。2C根据电子守恒，2mol NH3转化为硝酸失去16 mol电子，所以需要氧气4 mol3B有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有3、5两种价态)；铵盐与碱反应时，反应条
33、件不同，产物也不同。即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3H2O；可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。4A实验室制用铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，错误。在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应放出大量的热，使NH3H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。5C侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度
34、小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。思维的逻辑性训练(Logical thinking training) 题号答案解析1B铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z为HNO3，X为NH4NO3。2B由实验现象推知有Br、NH、H2SO3，而SO不能判断是原有的还是由H2SO3氧化生成的。3D4B中，NH4NO3中的NO，氮元素是5价；对于，NH4HCO3也能与酸反应。5A浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与
35、H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。思维的独创性训练(Originality of thinking training)题号答案解析1C气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成压强减小，即能满足条件。此题D项是学生易错的选项，NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。小气球a鼓起，说明锥形瓶内气压降低。A项，NH3溶于水造成瓶内压强降低，气球可以鼓起；B项，SO22NaOH=Na2SO3H2O，也能造成瓶内压强降低；C项，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，不行；D项，HCl极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。2D从储气瓶导管长短，可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D选项正确。