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1、-有机反应方程式训练有机反应方程式训练（一）有机物性质1、取代反应（1）甲烷与氯气： CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2+ HCl CH2Cl2 + Cl2 CHCl3+ HCl （氯仿） CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 常温， 生成的卤代烃：一氯甲烷为气态，其余均为液态NO2Br（2）苯的溴代： + Cl2 + HBr60（3）苯的硝化： + HNO3 + H2O（温度计插入水浴中控制反应温度）140（4）乙醇分子间脱水： 2CH3CH2OH CH3CH2O CH2CH3 + H2O（浓硫酸起催化剂、脱水剂作用）2、加成反应：（1）乙
2、烯与氢气、溴水、水、HX的反应CH2=CH2 + H2 CH3CH3， CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br，CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH，CH2=CH2 + HX CH3CH2X。（2）乙炔与氢气、溴、HX发生的加成反应1：1， CHCH+ H2 CH2=CH2， CHCH + Br2 CHBr=CHBr，CH2=CH2 + HCl CH2=CHCl （氯乙烯）1：2， CHCH+ 2H2 CH3CH3， CHCH + 2Br2 CHBr2CHBr2，（3）苯与氢气： + 3H2（4）乙醛与氢气：CH3CHO + H2 CH3CH2OH。 3、加聚反应n乙烯的加聚
3、nCH2=CH2 CH2CH2nCH3丙烯的加聚nCH3CH=CH2 CH2CH n由乙炔聚乙炔nCHCH CH=CH ClnCl氯乙烯的加聚n CH2=CH CH2CH （PVC塑料）4、消去反应170乙醇分子内脱水 CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O浓硫酸作用：催化剂、脱水剂乙醇与乙酸的酯化 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O反应中：酸脱羟基；醇脱氢。产物的名称为乙酸乙酯。6、氧化反应（1）烃燃烧 烃的含氧衍生物燃烧（2）乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O（3）新制的氢氧化铜氧化醛基：（用于醛基的检验，
4、生成红色沉淀）新制氢氧化铜的制备：在10%氢氧化钠溶液中滴加数滴2%硫酸铜溶液Cu2+ +2OHCu(OH)2与甲醛的反应 HCHO + 2Cu(OH)2HCOOH + Cu2O+ 2H2O。（4）乙烯的催化氧化生成乙醛 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO（5）银镜反应：（用于醛基的检验，形成光亮的银镜）银氨溶液的配制：取一洁净试管，加入2mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解7、还原反应甲醛与氢气 HCHO + H2 CH3OH。乙醛与氢气等8、裂化反应：C8H18 C4H10 + C4H8 C4H10 C2H6+ C2H4 C4H10 CH4 + C
5、3H6 （二）有机物的制备1、实验室制乙烯170 CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O （温度计插入反应液中控制反应温度）2、将饱和食盐水滴入电石中 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +C2H2， 不能用启普发生器；排水法集气3、乙酸乙酯制备：长导管的作用是：导气，冷凝产物。收集乙酸乙酯的方法：将酯化反应产生的蒸气经长导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（导管不伸入注，防倒吸）。饱和碳酸钠溶液的作用：除去乙酸乙酯中的乙酸等杂质，降低乙酸乙酯的溶解度，使之分层析出。n4、发酵法制乙醇：淀粉水解制葡萄糖 （C6H10O5）+ nH2O nC6H12O6葡萄糖分解得乙醇 C6H12O6 2C2H5OH+ CO2另：在乙醇中投入金属钠 2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2 乙醇钠重要的实验装置如下：1实验室制乙烯 2实验室制乙炔 3溴苯制备4硝基苯制备 5乙酸乙酯制备 -第 3 页-