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1、-复习提纲第一章化学反应的基本规律第一部分 热力学1 体系的分类2 状态函数的特征？热力学函数哪些属于状态函数？3 Sm ， f Hm，f Gm，r Hm，r Sm，r Gm 等热力学函数的规定 4 热与功正负的规定？热力学第一定律5 物质的标准态的规定6 如何通过盖斯定律计算未知反应的反应热、熵变、焓变、吉布斯自由能变、平衡常数？7 判断自发反应的依据？热力学第二定律的两种表述？8 标态下r Gm的计算（吉布斯-赫姆霍兹公式）-（会判断和计算），熵变的大致判断（定性），转化温度的计算？9 非标态下r Gm的计算（化学等温方程式）10 热力学平衡常数的概念？如何计算？（公式）11 平衡常数与标
2、准摩尔吉布斯自由能变的关系（会计算）12 浓度、温度、压力对平衡常数及反应方向的影响？第二部分 动力学1 质量作用定律与反应速率表达式的关系2 基元反应与复杂反应，速率决定步骤3 反应速率常数的单位与反应级数4 利用活化分子理论与过渡态理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响5 利用阿仑尼乌斯公式计算反应速率常数及活化能第二章 水基分散系1稀溶液有哪些依数性？如何定性判断？如何定量计算？2稀溶液依数性的应用例：减压蒸馏、汽车水箱防冻、撒盐除雪、腌菜蜜饯、输液、（低渗、高渗溶液）、海水淡化、测定物质分子质量3.分散体系分类、分散剂、分散质4、相似相溶原理（结合第四章分子间作用力）5、质量摩尔浓
3、度的计算6胶粒的吸附作用、结构及所带电荷7、溶胶的聚沉方法及应用8、填空（布朗运动、丁铎尔效应、电泳、电渗、触变作用、絮凝作用、保护作用等）-关注黑体字部分第三章 溶液中的化学平衡1一元弱酸、弱碱的pH值的计算及同离子效应的计算2酸碱质子理论判断共轭酸碱以及酸碱反应的方向3常见缓冲溶液的组成？缓冲范围？如何根据需要选择合适的酸碱及相应的盐配制缓冲溶液？4溶度积常数与溶解度的关系？5溶度积规则6沉淀溶解、转化的方法及计算7配位化合物的组成：中心形成体、配体、配位原子、配位数、中心离子的电荷8配合物的命名9配离子中游离金属离子的计算10原电池正级、负级，氧化还原电对，电极反应与电池反应11如何把一
4、个氧化还原反应设计成原电池，并写出原电池符号12常用的标准电极？常用的参比电极？13电极电位与物质氧化还原能力的关系14如何用能斯特方程计算电极实际状态的电极电位，并判断氧化还原反应的方向？16电池的电动势的计算与氧化还原反应的方向的关系17氧化还原反应的标准吉布斯自由能变与平衡常数、电池标准电动势的关系18 电解池阴阳极的规定？实际分解电压超出理论分解电压的原因？如何消除？19 如何判断分解产物？如何根据实际析出电位的大小判断优先放电的物质？21 电化学腐蚀的分类与防护？22 多重平衡的处理原则与计算？（平衡的转化）23. 利用离子电子法配平氧化还原反应第四章结构化学1四个量子数的物理意义和
5、取值范围2薛定谔方程的意义以及波函数平方的物理意义3微观粒子的运动不同于宏观物体，是由于其具有波粒两象性，因而不能用经典力学描述。4电子云的意义5薛定谔方程的解与原子轨道的关系？原子轨道与量子数的关系？电子运动状态与量子数的关系？原子轨道的能级与量子数的关系？6元素周期表的划分依据？7多电子原子中原子轨道的能级高低与电子之间的什么相互作用有关？为何出现能级交错？8原子核外电子排布式？离子核外电子排布式？（注意洪特规则）元素的周期、族、分区？9离子键的特征和强弱？离子晶体的判断？10共价键的价键理论要点？共价键的特征？11分子的极性与键的极性的关系12分子间作用力的分类及分子晶体的判断13. 哪
6、些分子存在氢键以及分子间作用力、氢键对物质溶解度、熔沸点的关系14相似相溶原理及解释第五章 单质及无机化合物1.氯化物的水解规律（产物）及解释2.氧化物及其水合物的酸碱性强弱比较及解释 （同一周期、同一族、同一元素不同氧化态）3.硫化物的溶解性规律及解释4.碳酸盐的热稳定性规律及解释（同一周期、同一族、酸式盐、碳酸）5.硝酸盐的热分解产物第六章 有机化合物1.根据官能团判断有机化合物的类别2.什么是芳香族化合物、脂肪族化合物、杂环化合物？3.利用系统命名法命名常见有机化合物4.普通有机化合物特性，关注可能用于填空题或选择题的细节如(1)p234 烷烃的熔沸点递变规律（2）p238引入磺酸基合成
7、水溶性有机化合物；磺酸基在离子交换树脂（净化水）中的用途（3）p238卤代烷做制冷剂造成臭氧层空洞（4）p241-242甘油、甲酸（蚁酸）、乙酸（醋酸）、苯甲酸（安息香酸）、福尔马林（37-40%甲醛水溶液）、苯酚、乙醚 分子式及用途（5）p242 醚与醇的沸点、挥发性比较及解释（6）能形成氢键的化合物种类：醇、酸、醛、酮、胺、酰胺（7）p244银镜反应检验醛，区别醛与酮（8）p245 酚醛树脂-苯酚与甲醛聚合的高聚物（9）p247胺的碱性顺序判断(10)p248乙二胺、乙二胺四乙酸（EDTA）分子式及用途（11）p249 DMF、尿素的学名及用途5.有机化合物的结构鉴定：四大谱是什么，可获得
8、哪些信息（1）紫外-分子中电子能级跃迁 最大吸收峰（2）红外振动、转动光谱 官能团的定性分析（3）核磁共振利用化学位移进行结构分析（4）质谱利用质荷比确定样品相对分子质量（5）元素分析1烷烃的命名 烷烃的命名是所有开链命名的基础。 命名的步骤及原则： （1）选主链 选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含多的碳链为主链。 （2）编号 给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况，应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。 （3）书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写烷烃的名称；有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代
9、基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数；阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。4双官能团和多官能团化合物的命名 双官能团和多官能团化合物的命名关键是确定母体。常见的有以下几种情况： 当卤素和硝基与其它官能团并存时，把卤素和硝基作为取代基，其它官能团为母体。 当双键与羟基、羰基、羧基并存时，不以烯烃为母体，而是以醇、醛、酮、羧酸为母体。 当羟基与羰基并存时，以醛、酮为母体。 当羰基与羧基并存时，以羧酸为母体。 当双键与三键并存时，应选择既含有双键又含有三键的最长碳链为主链，编号时给双键或三键以尽可能低的数字，如果双键与三键的位次数相同，则应给双键以最低编号。第七章有机高分子化合物1、基本概念：单
10、体、链节、聚合度、均聚物、共聚物2、聚合反应分类：加聚、缩聚3、高聚物及一切弹性材料产生弹性-高分子链的柔顺性4、三种力学状态、两个转化温度5、橡胶、塑料的定义和选择6、常见塑料：聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂（苯酚、甲醛）、聚酰胺（p266-267尼龙6-氨基乙酸缩合、尼龙66-己二胺、己二酸缩合）、聚碳酸酯（双酚A原料，有毒）、ABS工程塑料（丙烯腈、丁二烯、苯乙烯共聚）7、重要橡胶：丁苯橡胶（丁二烯与苯乙烯）、顺丁橡胶（丁二烯聚合）、丁腈橡胶（丁二烯、丙烯腈共聚）8、高聚物的线型、体型与热塑性、热固性高聚物第八章生命与化学1、细胞的化学组成-水、蛋白质、脂肪、糖类、核酸2、基本的生命物质-蛋
11、白质、核酸、糖、脂、维生素与矿物质3、蛋白质的基本结构单元氨基酸，以肽键（酰胺键）连接，蛋白质分子由多条肽链组成。蛋白质的变性（p299）4、核酸的分类：RNA 、DNA（遗传的物质基础） 核酸的组成p301核酸-核苷酸 磷酸基 核苷 核糖 碱基A U T G C DNA的双螺旋结构5、糖（碳水化合物）分类 单糖-葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖 寡糖（低糖）-蔗糖、麦芽糖多糖-淀粉、纤维素 6、脂-由长链脂肪酸（不饱和脂肪酸、饱和脂肪酸）与醇所形成的酯或酯类化合物p308；生物膜的磷脂双分子层p3106、维生素与矿物质-常识性了解第九章环境与化学1、什么是环境污染?2、重大环境问题：温室效应（CO2、CH4、CFCl3、N2O）、臭氧层空洞（氯氟代烃）、光化学烟雾（氮氧化物、碳氢化物）、酸雨（SOxNOx，pH5.6）、水体富营养化（赤潮现象）3、水体与土壤化学污染重金属（汞-日本水俣病、镉-骨痛病、铅中毒、砷、铬等）、农药（有机磷、有机氯、化肥等）4、理解可持续发展的理念5、绿色化学-包括原料、化学反应、催化剂、溶剂、产品的绿色化第十章 能源与化学1、一次能源、二次能源2、可再生能源与不可再生能源3、化石能源（传统能源）-煤、石油、天然气4、新能源核能（原子能）、太阳能、地热能、海洋能、风能、可燃冰、氢能、生物质能讲座部分关注“高纯水制备技术”-第 9 页-