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1、-1. 反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ D）A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小2. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（D）A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积3. 当反应A2 + B2 2AB 的速率方程为 = k(A2)(B2)时，可以得出结论：此反应（C）A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A来说是基元反应4已知下列两个反应在298.15K时的标准平衡常数：SnO2(s)2H2(g) =2H2
2、O(g)Sn(s) K1mH2O(g)CO(g) =H2(g)CO2(g) K2n则反应2CO(g)SnO2(s) = 2CO2(g)Sn (s)在298.15K的标准平衡常数K3为：（ C）A. m+n B. mn C. mn2 D. mn5. 下列叙述中正确的是：（ B ）（A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大； （B）反应活化能越小，反应速率越大； （C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 6. 已知下列反应的平衡常数 2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2则可指出反应
3、2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于： （C）A. K1K2 B. K1K2 C. K1K2 D. K1/K27. 某温度下，反应SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的K值应是（ C ）A、2500 B、100 C、410-4 D、210-28. 对给定的化学反应，下列说法正确的是 （ D） A. G越负，反应速度越快。 B. H越负，反应速度越快。 C. S越负，反应速度越快。 D. 活化能越小，反应速度越快。E. 活化能越大，反应速度越快。9当速率常数的单位为mol-1Ls-1时，反应级数为：（
4、 B ）A、一级 B、二级 C、零级 D、三级10.化学反应达到平衡时: ( D)（A）正反应停止 （B）反应物与产物浓度相等（C）逆反应停止 （D）逆反应速率等于正反应速率 11在298.15K时，测定反应2NOO2 2NO2的反应速率，当c(NO)不变而c(O2)增大为原来的3倍时，反应速率v增大为原来的3倍；当c(O2)不变而c(NO)增大为原来的3倍时，v增大为原来的9倍，则其速率方程式vk cx(NO) cy(O2)中x、y分别为：（ B）A. x0.5，y1 B. x2，y1 C. x2，y0.5 D. x2，y2 12、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应
5、是：A+BC，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：D（1）3倍 （2）2倍 （3）9倍 （4）不变13、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2105Pa，则正反应的速度为原来的：D（1）2倍 （2）4倍 （3）6倍 （4）8倍15、反应A：2NO2(g)=N2O4(g) rGm-5.8KJ/molB：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) rGm= -16.7KJ/mol D（1）反应A较反应B快。（2）反应B较反应A快。（3）两反应速度相同。（4）无法判断两反应速度。 16已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g)
6、C6H12(g)在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43Jmol-1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动。 (C)(A)升温与加压 (B) 升温与减压 (C)降温与加压 (D)降温与减压17、已知T k时，反应2NH3=N2+3H2的热力学平衡常数为0.25，则在此温度下，反应1/2 N2+3/2 H2= NH3的平衡常数为： (A)(A) 2； (B) 0.5； (C) 1； (D) 4 .18. 下列哪一措施能使反应达平衡时的产物增加？（ D）A. 升高温度 B. 降低压力C. 使用催化剂 D. 增加反应物浓度19.已知下列反应的平衡常数H2(g) + S(s) H
7、2S(g) K1S(s) + O2(g) SO2(g) K2则反应H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是 （ C） （A） K1 - K2 （B）K1K2（C）K1/K2 （D）K2/K1 20.下列气相反应平衡不受压力影响的是（A）N2 +3H2 2NH3 （B）2NO2N2O4（C）2CO + O22CO2 （D）2NO N2 + O2 (D ) 21PCl5的分解反应是 PCl5 = PCl3 + Cl2 ，在200达到平衡 时， PCl5有 48.5%分解，在300达到平衡时，PCl5有 97%分解，则此反应为 （C） （A） 放热反应 （B） 既不吸热
8、也不放热 （C）吸热反应 （D.）这两个温度下的平衡常数相等 22某反应的速率方程式是vk cx(A) cy(B)，当c(A)减少50时，v降低为原来的14，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x、y分别为：（ C）A. x0.5，y1 B. x2，y0.7 C. x2，y0.5 D. x2，y223质量作用定律适用于 （ B ）A. 反应物、生成物系数都是1的反应 B. 那些一步完成的简单反应C. 任何能进行的反应 D. 多步完成的复杂反应 24、催化剂能加快反应速率的原因是：（ B ）A、提高反应的平衡常数K B、降低反应的活化能EaC、提高反应的活化能Ea D、降低反应的平衡常数K
9、25.下列哪句话描述了化学反应中催化剂的作用 （ D）（A）加热反应物 （B）使反应吸热 （C）进行氧化 （D）加速反应 2当速率常数的单位为mol-1Ls-1时，反应级数为 （ B ）A、一级 B、二级 C、零级 D、三级3某温度下，反应SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的K值应是 （ C ）A、2500 B、100 C、410-4 D、210-29升高温度能加快反应速度的主要原因是： （ D ）A.能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。B.能提高反应的活化能。C.能加快反应物的消耗。D.能增大活化分子的百分率。
10、3. 合成氨反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是 （ A ） (A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断5. 已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp1 2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) Kp3则Kp3 等于（ B ） (A) (Kp1 / Kp2 )1/2 (B) (Kp2Kp1)1/2 (C) Kp2 /Kp1 (D) Kp2Kp1 7. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，把，各提高到原来的2
11、倍，不变，则平衡将会（ A ） (A) 向正反应方向移动 (B) 向逆反应方向移动 (C) 状态不变 (D) 无法确知10. 将压力为 0.67 kPa的氮气 3.0 dm3和压力为 0.54 kPa的氢气 1.0 dm3同时混合在 2.0 dm3密闭容器中, 假定混合前后温度不变 , 则混合气体的总压力为-( D ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 12. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N2(g)，b mol H2(g)，c mol NH3(g)。则NH3在反应混合物中的体积分数应是 （ B ） (A) 100 %
12、(B) 100 % (C) 100 % (D) 100 %9、下表列出反应 H + F R的反应物浓度和反应速度: CH CF VR 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15此反应的速度方程应为（ D ）。 A、V=kCF B、V=kCHCF C、V=kC2F D、V=kCH10. 已知下列前三个反应的K值，则第四个反应的K值为（ D ） (1) H2(g) +O2(g)H2O(g) K1 (2) N2(g) + O2(g)2NO(g) K2 (3) 2NH3(g) +O2(g)2NO(g) + 3H2O(
13、l) K3 (4) N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) K (A) K1 + K2 - K3 (B) K1 K2 / K3 (C) K1 K3 / K2 (D) K13 K2 / K36. 已知下列反应的平衡常数 2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于： （ C ）A. K1K2 B. K1K2 C. K1K2 D. K1/K27. 对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？ （ D ）A. rGm越负，反应速度越快。B. rHm越负，反应速度越快。C.
14、活化能越大，反应速度越快。 D. 活化能越小，反应速度越快。4. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N2(g)，b mol H2(g)，c mol NH3(g)。则NH3在反应混合物中的体积分数应是 （ B ） (A) 100 % (B) 100 %(C) 100 % (D) 100 %4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（D ）AN2O4(g) 2NO2(g) BFe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g)CCaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) D2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)5.下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I2 (g) -Q在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（D ）A减少容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D充入HI气体4、（1分） 对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的：-（ D ）A、 2倍 B 、4倍 C、 6倍 D、 8倍-第 6 页-