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1、-一、不定项选择题1将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是()ACaCl2溶液 BNaSiO3溶液CCa(ClO)2溶液 D饱和NaCO3溶液2(2016泰州高三第五次月考)用1 L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的浓度之比约是()A13 B12C23 D323将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是()A硅酸钠 B碳酸钠、硅酸钠C碳酸钠、二氧化硅 D二氧化硅4(2016丰县中学高三上学期期中)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通
2、入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)()5用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是()APbO BPb2O3CPb3O4 DPbO2二、非选择题6综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_(填字母)。a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的
3、物质中寻找(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是在500 ，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700 ，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_。7某同学用如下图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用下图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。(1)对比分
4、析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。(2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。(3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_。答案精析1BDCaCl2溶液与二氧化碳不反应，不会产生沉淀；硅酸钠溶液通二氧化碳反应：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，硅酸是一种白色沉淀；Ca(ClO)2溶液通入二氧化碳发生反应：Ca(ClO)22CO22H2O=Ca(HCO3)22HClO，无沉淀产生；饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3H2OCO2=
5、2NaHCO3可知，此反应消耗水，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，会产生沉淀。2A氢氧化钠的物质的量1.0 molL11 L1 mol，当n(NaOH)n(CO2)2，二者反应生成碳酸钠，当n(NaOH)n(CO2)1时，二者反应生成碳酸氢钠，但1n(NaOH)n(CO2)2时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1 mol0.8 mol54，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠。设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，根据碳原子守恒得xy0.8，根据钠原子守恒得2xy1，根据得x0.2，y0.6，所以CO和HCO的浓度之比0.2 mol0.
6、6 mol13。3A4C往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，首先发生反应：CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O，由于nBa(OH)20.1 mol，所以当通入CO2的物质的量也是0.1 mol，该反应完全进行，反应消耗标准状况下的CO2气体是2.24 L，继续通入CO2气体，会发生反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O，由于n(NaOH)0.2 mol，所以反应可消耗CO2气体的物质的量是0.1 mol，此时共消耗CO2物质的量是0.2 mol，其在标准状况下的体积是4.48 L，此时溶液为Na2CO3溶液，其物质的量是0.1 m
7、ol，含有离子的物质的量是0.3 mol；然后继续通入CO2气体，发生反应：Na2CO3H2O CO2=2NaHCO3，由于n(Na2CO3)0.1 mol，当其完全反应时需要消耗CO2物质的量是0.1 mol，反应产生的NaHCO3物质的量是0.2 mol，电离产生的离子的物质的量是0.4 mol，共通入CO2气体的物质的量是0.2 mol0.1 mol0.3 mol，其在标准状况下的体积是6.72 L。5C设此铅氧化物的化学式为PbxOy，PbxOyyOyCOyCO2yCaCO3 16y 100ym(O)1.28 g 8.0 g所以m(Pb)13.7 g1.28 g12.42 gxy34。
8、6(1) ab(2)CO2Li4SiO4Li2CO3Li2SiO3解析(1)CO2为酸性气体，故可用碱性氧化物Li2O、Na2O、MgO等来吸收，a正确；A、A族元素形成的氧化物多为碱性金属氧化物，可在其中寻找吸收CO2的其他物质，b正确；CO2中C元素呈最高价，加入具有强氧化性的物质不反应，c错误。(2)CO2与Li4SiO4反应生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为CO2Li4SiO4 Li2CO3Li2SiO3。7(1)SO2产生速率过快，导致溶液酸性迅速提高(2)SO2溶解度大于CO2，SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3强，反应更易发生(3)在原装置后面连接用碱液吸收尾气的装置解析(1)SO2溶解度大于CO2，H2SO3的酸性强于H2CO3，如果SO2产生速率过快，会导致溶液酸性迅速提高而看不到沉淀现象。(2)产生现象快的原因应是反应速率和溶解度的问题。(3)因为SO2有毒，要有尾气吸收装置。-第 5 页-