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1、化学 元素周期表的由来：元素周期表的由来：1864 年，德国化学家迈尔发表了年，德国化学家迈尔发表了六元素六元素表表，他把，他把28 种元素列在一张表上，表中各种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比族，且给尚未发现的元素留出了空位，比“三元素组三元素组”有了很大进步。有了很大进步。1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八八音律音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元序排列，第八种元素的性质几乎和
2、第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律八音律”，进一步揭示了元素的性质和元，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。素原子量之间的密切联系。 18691869年，俄国化学家年，俄国化学家门捷列夫门捷列夫将元素按照将元素按照相对相对原子质量原子质量由小到大依次排由小到大依次排列，通过分类归纳，制出列，通过分类归纳，制出了了第一张元素周期表第一张元素周期表，揭，揭示了化学元素间的内在联示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。人们发
3、现原子序数与元素的原子结构之间存在人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：着如下关系： 结合结合1-201-20号元素原子的结构示意图和号元素原子的结构示意图和元素周期表中元素周期表中1-201-20号元素的排列，分析号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列一下我们现在使用的元素周期表的排列规律规律。原子序数=核电荷数=质子数=电子数钾（钾（K K） 钙（钙（CaCa）19 19 2 8 8 12 8 8 120 20 2 8 8 22 8 8 2 按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排
4、列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。数递增的顺序从上到下排成纵行。一、元素周期表一、元素周期表1 1、元素周期表的编制原则、元素周期表的编制原则2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构周期周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递：具有相同的电子层数而又按照原子序数递 增的顺序排列的一系列元素。（增的顺序排列的一系列元素。（行行）族族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并 按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素（按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素（列列）周期周期短周期短周期长
5、周期长周期第一周期：第一周期：2 种元素种元素 第二周期：第二周期：8 种元素种元素第三周期：第三周期：8 种元素种元素第四周期：第四周期：18 种元素种元素第五周期：第五周期：18 种元素种元素第六周期：第六周期：32 种元素种元素第七周期：第七周期：26种元素种元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横行）（横行）不完全周期不完全周期周期的分类周期的分类 族族 纵行纵行主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第族：族：稀有气体元素稀有气体元素 0族：族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三
6、个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于 B 与与B中间中间 主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数族的分类族的分类 族的别称族的别称第A族称为 元素 , 第A族称为 元素 第A族称为 元素, 第A族称为 元素第A族称为 元素,第A族称为 元素 零族称为 元素碱金属碱金属碱土金属碱土金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤族卤族稀有气体稀有气体元素周期表的结构元素周期表的结构 归纳归纳： 三长、三短、一不全；三长、三短、一不全； 七主、七副、一七主、七副、一0 0八；八；思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第
7、三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族 1 1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么氦元素原子最外层有两个电子，为什么 不把它排在不把它排在AA族？族？2 2、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？课堂练习课堂练习1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子结构示意图如的原子结构示意图如 下，判断下，判断其位于第几周期？第几族？其位于第几周期？第几族？Y+532818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. A.
8、 相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B. B. 电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C. C. 相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D. D. 电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数BX3.3.推算原子序数为推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA课堂练习课堂练习4.4.下列各表为周期表的一部分（表中为下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B
9、）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D课堂练习课堂练习5 5、元素、元素X X的原子获得的原子获得3 3个电子或元素个电子或元素Y Y的原的原子失去子失去2 2个电子后，它们的电子层结构与个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。氖原子的电子层结构相同。X X、Y Y两种元两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学素的单质在高温下得到的化合物的化学式为式为_，元素，元素X X在周期表中是第在周期表中是第_族。元素族。元素Y Y在周期表中位于第在周期表中位于第_周周期。期。 课堂练习课堂练习Mg3N2VA三三6.第三周期第IVA族的元
10、素原子序数是： 。 Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 。 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 。族序数等于周期序数2倍的元素有： 。 周期序数族序数2倍的有： 。 课堂练习课堂练习 7. 7. A A、B B、C C是周期表中相邻的三种元素，是周期表中相邻的三种元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为种元素原子最外层电子数之和为1717，质子数，质子数之和为之和为3131，则，则A A、B B、C C分别为什么元素？分别为什么元素？观察，可得观察，可得 A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素
11、是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S课堂练习课堂练习二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数最外层电子最外层电子数数电子电子层数层数 原子结构原子结构相同点相同点递变性递变性锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯碱金属元素碱金属元素LiNaKRbCs3111937551111123456核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大最外层都有最外层都有1个电子个电子碱金属元素单质碱金属元素单质RbRb思考：思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？
12、如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ （1 1）与）与O O2 2的反应；的反应；（2 2）与）与H H2 2O O的反应的反应2、【科学探究科学探究】钾钾钠钠比钠要剧烈比钠要剧烈生成淡黄色的固体，并发出黄生成淡黄色的固体，并发出黄色火焰色火焰反应要比钠剧烈反应要比钠剧烈浮、熔、游、响浮、熔、游、响、红红碱金属元素在化学性质上的异同碱金属元素在化学性质上的异同（1 1）相似性相似性：均能与氧气、与水反应：均能与氧气、与水反应, ,表现出金属性；表现出金属性； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H
13、2O = 2KOH + H2（2）递变性递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.3、思考与交流、思考与交流碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质 递变性：递变性： 核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 相同点：相同点：最外层都有最外层都有1个电子个电子结构结构 性质性质决定决定 相似性：相似性：容易失去容易失去1个电子，单质个电子，单质表现出很强的还原性表现出很强的还原性 递变性：递变性：核对最外层电子的引
14、力减弱核对最外层电子的引力减弱失电子能力增强失电子能力增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强单质的还原性增强单质的还原性增强Li Na K Rb Cs碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低熔沸点变化熔沸点变化原子结构原子结构性质性质相相同同点点相相似似性性不不同同点点递递变变性性易于得到一个电子（具氧化易于得到一个电子
15、（具氧化性），化学性质活泼，体现性），化学性质活泼，体现强非金属性强非金属性得电子能力递减，得电子能力递减，非金属性递减，非金属性递减，氧化性递减。氧化性递减。原子的最外层均原子的最外层均为为7个电子个电子核电荷数增多；核电荷数增多；电子层数递增；电子层数递增；原子半径递增原子半径递增学与问学与问浏览浏览P7P7的卤族元素的原子结构，并思考：的卤族元素的原子结构，并思考： 卤素卤素(A(A族族) )的原子结构有什么相同和不同之处？的原子结构有什么相同和不同之处？ 卤族元素在物理性质上的规律卤族元素在物理性质上的规律 浏览浏览P8P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，资料片卡中卤素单质的物理性质表
16、，并总结规律：并总结规律：结论：结论：（1 1）颜色）颜色 （2 2）状态）状态 （3 3）熔沸点）熔沸点（4 4）密度）密度 （5）溶解性）溶解性逐渐逐渐增大增大（自上而下）（自上而下）逐渐逐渐升高升高（自上而下）（自上而下）浅浅 深；深；气气 液液 固；固；逐渐逐渐减小减小（自上而下）（自上而下）卤族元素在化学性质上的规律卤族元素在化学性质上的规律相似性相似性：均能与氢气反应均能与氢气反应, ,表现出非金属性（氧化性）；表现出非金属性（氧化性）； 递变性递变性：反应通式：反应通式：X2 + H2 = 2HX剧烈程度：剧烈程度：氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱
17、思考：思考：如何通过实验验证卤素化学性质的如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？相似性和不同点？ （1 1）与氢气的反应；）与氢气的反应；卤族元素的化学性质卤族元素的化学性质 递变性：递变性： 核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 相同点：相同点：最外层都有最外层都有7个电子个电子结构结构 性质性质决定决定 相似性：相似性：容易得到容易得到1个电子，单质个电子，单质表现出很强的氧化性表现出很强的氧化性 递变性：递变性：核对最外层电子的引力减弱核对最外层电子的引力减弱得电子能力减弱得电子能力减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱单
18、质氧化性减弱单质氧化性减弱F Cl Br I现象：现象：溶液由无色变溶液由无色变为橙黄色为橙黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色层：无色变为橙红色现象：现象：溶液由无色变溶液由无色变为棕黄色为棕黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色 NaBr溶液溶液CCl4振荡振荡氯水氯水氯水氯水CCl4振荡振荡 KI溶液溶液（2 2）卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 溴水溴水CCl4振荡振荡 KI溶液溶液溶液由无色溶液由无色变为棕黄色变为棕黄色现象：现象：水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色Cl2 + 2
19、NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性强弱化性强弱结论：结论： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 总结：总结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。递变性。得电子的能力得电子的能力逐渐逐渐减弱减弱非金属性非金属性逐渐逐渐减弱减弱氧化性氧化性逐渐逐
20、渐减弱减弱还原性还原性逐渐逐渐增强增强金属性金属性逐渐逐渐增强增强失电子的能力失电子的能力逐渐逐渐增强增强三、核素三、核素1、原子结构、原子结构2 2、质量数（、质量数（A A）3 3、原子组成的表示方法、原子组成的表示方法XAZ具有相同具有相同核电荷数（质子数）核电荷数（质子数）的的同一类同一类的总称的总称。具有具有一定一定数目的质子和数目的质子和一定一定数目的中子的数目的中子的一种原子一种原子。 C126O817C14616O8质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的的同一元素同一元素的不同原子，互称同位素。的不同原子，互称同位素。核素与同位素概念：核素与同位素概念： 右图有三种原子
21、，核内都只有一右图有三种原子，核内都只有一个质子、中子数为个质子、中子数为0、1、2，核，核外有一个电子，质量数为外有一个电子，质量数为1、2、3，可表示为：，可表示为：11H 、12H、13H 。属质子数相同的同一类原子（总属质子数相同的同一类原子（总称为氢元素），但中子数不同，称为氢元素），但中子数不同，则互称为同位素。则互称为同位素。 R R1 1a a1 1+R+R2 2a a2 2其中其中R R1 1、R R2 2为各核素的为各核素的相对原子质量相对原子质量 a a1 1、a a2 2为各核素的原子为各核素的原子个数百分数个数百分数元素的相对原子质量：元素的相对原子质量：各种天然核素
22、的相对原子质量与其原子个数各种天然核素的相对原子质量与其原子个数百分含量乘积的代数和百分含量乘积的代数和. .如果用各核素的质量数A1、A2代替其相对原子质量，计算得到的是元素的近似相对原子质量已知Cl元素的两种核素的相对原子质量和原子个数百分含量如下，试计算Cl元素的相对原子量。相对原子质量原子个数百分含量1 1、下列核素中互为同位素的是（、下列核素中互为同位素的是（ ）N714Cl3537ClC146Cl3537Cl2 2、判断下列说法正误：、判断下列说法正误：（1 1）质子数相同的原子一定是同一种元素（）质子数相同的原子一定是同一种元素（ ）（2 2）一种元素只有一种核素。（）一种元素只
23、有一种核素。（ ）对对错错课堂练习课堂练习3 3、已知某元素、已知某元素X X的一种核素的质量数为的一种核素的质量数为A A，中子数为中子数为NN，则下列判断不正确的是，则下列判断不正确的是（ ）A A这种核素的符号可表示为这种核素的符号可表示为 X XB BA A可代表这种核素的近似相对原子质量可代表这种核素的近似相对原子质量C CA A小于小于X X的元素的相对原子质量的元素的相对原子质量D DA A不能代表不能代表X X元素的相对原子质量元素的相对原子质量课堂练习课堂练习4 4、下列叙述中正确的是、下列叙述中正确的是( )( )A.A.氢有三种核素氢有三种核素, ,即有三种氢原子即有三种
24、氢原子B.B.所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成C.C.具有相同的核电荷数的粒子具有相同的核电荷数的粒子, ,总称为元素总称为元素D.D.3 31 1H H是一种同位素是一种同位素A课堂练习课堂练习 5 5、铜有两种天然同位素、铜有两种天然同位素6363CuCu和和6565Cu,Cu,已知铜的相对原子质量是已知铜的相对原子质量是63.5,63.5,则则6363CuCu的原子个数百分数是的原子个数百分数是( )( )A.75% B.25% C.50% D.45%A.75% B.25% C.50% D.45%A课堂练习课堂练习6 6、某元素近似相对原子质量为、某元
25、素近似相对原子质量为a a，有，有质量数分别为质量数分别为b b和和c c的的2 2种天然同位素。种天然同位素。则这两种天然同位素在自然界中的原则这两种天然同位素在自然界中的原子个数之比为子个数之比为（ ） A A（a-ca-c）：）：（b-ab-a） B B（a-ca-c）：）：（b-cb-c） C C（a-ba-b）：）：（a-ca-c） D D（b-cb-c）：）：（a-ca-c）课堂练习课堂练习迈耶尔的迈耶尔的六元素表六元素表1869 1869 门捷列夫门捷列夫( (俄俄) )的第一张周期表的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W
26、=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56L
27、a=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?18711871年门捷列夫年门捷列夫( (俄俄) )的第二张周期表的第二张周期表一一. . 原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律核核外外电电子子排排布布规规律律 1 各电子层最多能容纳各电子层最多能容纳2n2个电子个电子即：电子层序号即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号代表符号 K L M N O P Q 最多电子数最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8个（个（K层为最外层时不超层为最外层时不超过过2个）。个）。 3次外层电子数最多不超过次外层电子数最多不超过18个
28、，倒数第三层不超个，倒数第三层不超过过32个。个。 核核外外电电子子排排布布规规律律 4 注注意意事事项项核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。离核较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素的结构问题，号元素的结构问题，若要解释更多问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电
29、子排布所遵循的其它规有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。律。 原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 达到稳定结构时的最外层达到稳定结构时的最外层电子数电子数 1 12 2 3 310 10 111118 18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。变化。 1 12 23 31 12 21 18 81 18 88 88 82 2周期性周期性（一）电子排布的周期性变化（一）电子排布的周期性变化二、元素周期律二、元素周期律原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 3 39 9 1111
30、17 17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。变化。 逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性原因：原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。（二）原子半径的周期性变化（二）原子半径的周期性变化二、元素周期律二、元素周期律二、元素周期律二、元素周期律（三）元素化合价的周期性变化（三）元素化合价的周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素化合价结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现呈现 变
31、化。变化。周期性周期性1.钠、镁、铝性质的比较2.硅、磷、硫、氯的性质比较硅、磷、硫、氯的性质比较（五）、元素周期律（五）、元素周期律越大越大越小越小越大越大电子层数相同时，再看核电荷数，电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多核电荷数越多,则则半径半径电子层数和电子层数和核电荷数都相同核电荷数都相同( (同种元素同种元素) )时时, ,再看再看核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数),核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数越多越多) )，则半径则半径微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律先看电子层数先看电子层数, ,电子层电子层数越多，数越多，则半径则半径如 Li
32、 Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl- baC六种元素中，六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强次增强课堂练习课堂练习3.（2012北京）北京）9已知已知33As、35Br位于位于同一周期，下列关系正确的是同一周期，下列关系正确的是( C )A原子半径：原子半径：AsC1P B热稳定性：热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：还原性：As3-S2-Cl- D酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4课堂练习课堂练习4.（2012
33、江苏）江苏）12. 短周期元素短周期元素X、Y、Z、W的原子的原子序数依次增大，序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子原子的最外层电子数是其内层电子总数的总数的3 倍，倍，Y 原子的最外层只有原子的最外层只有2 个电子，个电子，Z 单质可单质可制成半导体材料，制成半导体材料，W与与X属于同一主族。下列叙述正确属于同一主族。下列叙述正确的是的是( A D ) A 元素元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强的强 B 元素元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱的弱 C 化合物化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类
34、型相同中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序：原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX课堂练习课堂练习5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是周期律的叙述正确的是( B )A第第IA族元素铯的两种同位素族元素铯的两种同位素137Cs比比133Cs多多4个质子个质子B同周期元素（除同周期元素（除0族元素外）从左到右，原族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小子半径逐渐减小C第第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低课
35、堂练习课堂练习6.（2011山东高考山东高考13）元素的原子结构决定）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是确的是( C )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素近的元素属于过渡元素课堂练习课堂练习7.（2011福建高考福建高考7）依据元素周期表及元）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是素周期律，下列推断正确的是(B) AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的强的强 BMg(OH)2的碱性比的碱性比Be(OH)2的强的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强的热稳定性依次增强 D若若M和和R2的核外电子层结构相同，的核外电子层结构相同，则原子序数：则原子序数：RM课堂练习课堂练习