第二节离子反应(邵).ppt

《第二节离子反应(邵).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节离子反应(邵).ppt（39页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、 知识回顾：知识回顾： 初中我们观察过酸、碱、盐在水溶液里的导初中我们观察过酸、碱、盐在水溶液里的导电实验现象，那么下列四组溶液中哪些能够导电？电实验现象，那么下列四组溶液中哪些能够导电？都可以导电。都可以导电。 知识迁移：知识迁移： 根据已经学习的知识，我们知道根据已经学习的知识，我们知道NaClNaCl、KNOKNO3 3、NaOHNaOH的固体在水溶液里的固体在水溶液里可以导电。那么将这些固体在加热至可以导电。那么将这些固体在加热至融化状态它们能够导电吗？融化状态它们能够导电吗？1.电解质和非电解质：电解质和非电解质：电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或熔融或熔融状态下能够导电状态下能

2、够导电 的的化合物化合物。非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态都都 不导电的不导电的化合物化合物。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 练一练：练一练： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？解质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 非电解质：非电解质：电解质：电解质：想一想：想一想：1. BaSO1. BaSO4 4 、Ag

3、ClAgCl它们是电解质吗它们是电解质吗? ?为什么？为什么？2. SO2. SO3 3、COCO2 2 它们的水溶液是否能够导电？它们的水溶液是否能够导电？ 它们是不是电解质呢？为什么？它们是不是电解质呢？为什么？注意：注意：（1）电解质和非电解质必须是化合物。单质和混合物既）电解质和非电解质必须是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质导电须有外界条件（水溶液或熔化状态），）电解质导电须有外界条件（水溶液或熔化状态），所以电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。所以电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。（3）电解质应是一定条件下本身电

4、离而导电的化合物。）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。如如CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。属于非电解质。 （4）电解质与其溶解性无关。如）电解质与其溶解性无关。如BaSO4、AgCl难溶于水，难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。2.电解质和非电解质的类型电解质和非电解质的类型电解质类型电解质类型酸酸碱碱盐盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物如：如：HClHCl、H H2 2SOSO4 4等等如：如：NaOHNaOH、KOHKOH等等如：如：NaClNaCl、BaSOBaSO4 4等等如：如：NaNa2 2O O、CaOCaO

5、等等水水2.电解质和非电解质的类型电解质和非电解质的类型非电解质类型非电解质类型非金属氧化物非金属氧化物部分有机物部分有机物如：如：SO2、CO2等等NH3如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等 思考：思考：为什么酸、碱、盐在水为什么酸、碱、盐在水溶液中能够导电呢？溶液中能够导电呢？观看观看NaClNaCl在水中的溶解和电离示意图在水中的溶解和电离示意图NaClNaCl = Na = Na+ + + Cl + Cl- -3、电离、电离 物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。自由移动的离子的过程。4、电离方程式、电离方程式 如：如：NaClNaC

6、l = Na = Na+ + + Cl + Cl- -1、硫酸、硝酸、硫酸、硝酸2、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钡3、硫酸铜、氯化钡、硫酸铜、氯化钡 练一练练一练：写出下列物质的电离方程式，：写出下列物质的电离方程式，并给酸碱盐下个定义。并给酸碱盐下个定义。1、 H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-酸酸: :电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H H+ +的化合物的化合物碱碱:

7、 :电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物盐盐: :电离时生成金属离子（或电离时生成金属离子（或NHNH4 4+ +）和酸根和酸根 离子的化合物离子的化合物书写电离方程式注意：书写电离方程式注意：1.质量守恒：原子种类、数目、质量不变质量守恒：原子种类、数目、质量不变2.电荷守恒：正电荷总数电荷守恒：正电荷总数=负电荷总数负电荷总数3.原子团不能够拆开原子团不能够拆开思考思考:NaHSO4在水溶液中的电离方程式怎么写？在水溶液中的电离方程式怎么写？ NaHSONaHSO4 4 = Na = Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42-2

8、-做一做：做一做：例例1 1：判断下列物质中属于电解质的是（：判断下列物质中属于电解质的是（ ） NaClNaCl溶液溶液 氯化氢氯化氢 硫酸硫酸 SOSO3 3 BaSOBaSO4 4 乙醇乙醇 金属钠金属钠 石墨石墨 MgClMgCl2 2 CaO CaO 例例2.2.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A A、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3的电离方程式是的电离方程式是 AlAl2 2（SOSO4 4）3 3=Al=Al3+ 3+ + SO+ SO4 42-2-B B、NaNa2 2O O的水溶液能导电是因为的水溶液能导电是因为NaNa2 2O O电离产生了自由移电离产

9、生了自由移动的动的NaNa+ +和和O O2-2-C C、CaCOCaCO3 3在溶液中不能导电，因此在溶液中不能导电，因此CaCOCaCO3 3是非电解质。是非电解质。D D、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。DA二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1.1.离子反应：离子反应：有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应. . 分析实验分析实验2-12-1（P31P31）NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实实质质是：是：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+

10、 = BaSO = BaSO4 4 像这样用实际参加反应的离子符像这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫号表示离子反应的式子叫离子方程式离子方程式。2 2、离子方程式：、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表用实际参加反应的离子符号来表 示反应的式子示反应的式子. .如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把、把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式

11、， 难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学化学 式式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等

12、相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl3 3、离子反应的书写：、离子反应的书写：“写写”，写化学方程式写化学方程式“拆拆”，把把易溶于水且易电离的物质写成离易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。气体、难电离物质、氧化物等。“删删”，删去两边没反应的离子，删去两边没反应的离子，“查查”，检查方程式两边各元素、原子个数，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。和电荷数是否守恒。 基础

13、基础关键关键途径途径保证保证 练习：请写出下列反应的离子方程式。练习：请写出下列反应的离子方程式。 1 1、硫酸与氢氧化钠溶液反应、硫酸与氢氧化钠溶液反应 2 2、硝酸与氢氧化钡溶液反应、硝酸与氢氧化钡溶液反应 3 3、盐酸与澄清石灰水反应、盐酸与澄清石灰水反应 4 4、硫酸钠与氯化钡溶液反应、硫酸钠与氯化钡溶液反应 5 5、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应 6 6、锌与稀硫酸反应、锌与稀硫酸反应4 4、离子方程式意义离子方程式意义：离子方程式不仅可表示一：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型表示所有同一类型的离子反应的离

14、子反应。 酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出的酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出的H H+ +与与由碱电离出的的由碱电离出的的OHOH- -结合生成了水。结合生成了水。5、离子反应发生的条件：、离子反应发生的条件：只要具备上述条件之一，反应就能发生。只要具备上述条件之一，反应就能发生。生成难溶物质生成难溶物质 如：如：BaSOBaSO4 4 、AgClAgCl生成挥发性物质生成挥发性物质 如：如：COCO2 2、 NHNH3 3生成难电离物质生成难电离物质 如：弱酸、弱碱、水如：弱酸、弱碱、水 (4)(4)发生氧化还原反应发生氧化还原反应 如如:S:S2-2-、HSHS- -、SOSO3

15、32-2-、I I- -和和FeFe3+3+都要发生氧都要发生氧化还原反应等。化还原反应等。 练习练习1下列能发生离子反应的是下列能发生离子反应的是( )A KCl 溶液与溶液与 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液与溶液与 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合溶液混合 D NaCl溶液与溶液与 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合BD练习练习2下列离子方程式中，正确的是下列离子方程式中，正确的是( )( )A.A.铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：Fe + 2HFe + 2H+ + = Fe = Fe2+2+ + H + H2 2A A 例例3.下列离子

16、方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钡与稀硫酸反应碳酸钡与稀硫酸反应 CO3 2-+2H +=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4C氢氧化钙和少量二氧化碳反应氢氧化钙和少量二氧化碳反应 2OH - + CO2 + Ca2+ = CaCO3 + H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+ =Fe 3+3CuB B思考与讨论思考与讨论下列各组溶液中不能够大量共存的是（下列各组溶液中不能够大量共存的是（ ）A A 、 NaNa+ + Ba Ba2+2+ Cl Cl- - SO SO4 4

17、2-2-B B、 K K+ + SO SO4 42-2- NO NO3 3- - OH OH- -C C、 H H+ + NH NH4 4+ + Fe Fe3+3+ SO SO4 42-2-D D、 H H+ + Cl Cl- CO- CO3 32-2- NO NO3 3- - AD三、离子共存问题三、离子共存问题1.发生复分解反应的离子不能够共存发生复分解反应的离子不能够共存（1）生成沉淀）生成沉淀 如：如：CO32-与与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、Ag+; OH与与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等等（2）生成气体）生成气体 如：如：CO32-与与H+ 等等 （3）生成难电离物

18、质）生成难电离物质 如：水、弱酸、弱碱如：水、弱酸、弱碱例题例题1 1：判断下列各组离子能否大量共存：判断下列各组离子能否大量共存 Ca Ca2+2+ Na Na+ + CO CO3 32-2- NO NO3 3- - Ca Ca2+2+ Na Na+ + SO SO4 42-2- NO NO3 3- - H H+ + K K+ + Cl Cl- - OH OH- - NH NH4 4+ + K K+ + OH OH- - SO SO4 42-2- H H+ + K K+ + HCO HCO3 3- - SO SO4 42-2- Na Na+ + K K+ + CO CO3 32-2- OH

19、OH- -生成难溶物生成难溶物 CaCOCaCO3 3生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSO4 4生成水生成水生成生成 NHNH3 3H H2 2O O生成生成COCO2 2、H H2 2O O能大量共存能大量共存2.审题时应注意题中给的附加条件审题时应注意题中给的附加条件（1 1）无色溶液中不存在有色离子）无色溶液中不存在有色离子：如：如：Cu2+ 、 Fe3+ 、 Fe2+ 、MnO4-等。等。（2 2）注意挖掘隐含条件）注意挖掘隐含条件如：酸性溶液（如：酸性溶液（PH7）中隐含）中隐含OH-例题例题2 2：能在无色溶液中大量共存的一组离子：能在无色溶液中大量共存的一组离子是（是（ ）A.

20、A.CuCu2+2+ SO SO4 42-2- OH OH- - K K+ +B.FeB.Fe3+3+ NO NO3 3- - Cl Cl- - H H+ +C.KC.K+ + CO CO3 32-2- Cl Cl- - H H+ +D.HD.H+ + Na Na+ + Cl Cl- - SO SO4 42-2-D例题例题3.3.在在pH=1pH=1的无色透明溶液中，能的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（大量共存的离子组是（ ） A.AlA.Al3+3+、AgAg+ +、 NONO3 3- -、ClCl- - B.Mg B.Mg2+2+、NHNH4 4+ +、NONO3 3- -、ClCl

21、- - C.Ba C.Ba2+2+、K K+ +、S S2-2-、 ClCl- - D.Zn D.Zn2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-BD3.发生氧化还原反应的离子不能够共存发生氧化还原反应的离子不能够共存（1 1）S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、I I- -和和FeFe3+3+都要发生氧化还原都要发生氧化还原反应而不能共存。反应而不能共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与与S2-、HS-、SO3

22、2-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；等不能大量共存；SO32-和和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。反应不能共在。H+与与S2O32-不能大量共存。不能大量共存。例题例题4:4:下列各组溶液不能共存的是（下列各组溶液不能共存的是（ ）A.A.NHNH4 4+ + Cu Cu2+ 2+ Cl Cl- - NO NO3 3- -B.KB.K+ + H H+ + Na Na+ + S S2-2-C.BaC.Ba2+2+ Fe Fe3+3+ NO NO3 3- - I I- -D.CuD.Cu2+ 2+ H H+ + NO NO3 3- - Ba Ba2+2+BC