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1、1 / 12 物理化学试卷之一一、选择题 ( 每题 2 分，共 50 分, 将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. U=QV B. W=nRTln(p2/p1) C. U=dTCm,VTT21 D. H=U+pV ( )2. H 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热( )3. 2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 的Kp为6.443, 则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 的 Kp应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6
2、.443)1/2( ) 4. 固态的 NH4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1， 1，1，2 B. 1，1， 3，0 C. 3，1，2， 1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. ijn,V,Si)n( B. ijn,V,Ti)np( C. ijn,p,Ti)n( D. ijn,V,Si)nU( ) 6. A 和 B 能形成理想溶液。已知在100时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当 A 和 B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5 时，与溶液平衡的蒸气中
3、A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A.S=0 B. V=0 C. G=0 D.H=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xA=0.7。现有一组成为 xA=0.5 的 AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯 A和恒沸混合物 B. 纯 B和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯 A 和纯 B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200moldm-3的 HAc 溶液的电导率为0.07138Sm-1，该溶液的摩尔电导率 m(HAc) 为 A. 0.356
4、9S m2 mol-1B. 0.0003569S m2mol-1C. 356.9S m2 mol-1D.0.01428S m2mol-1( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0， 101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3 倍，其内能变化是多少？ (设氢气是理想气体) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页2 / 12 A. 0.4J
5、 B. 0 C. 6J D.0.04J ( ) 12. 已知反应 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的H，下列说法中何者不正确 A. H 是 CO2(g)的生成热 B. H 是 CO(g)的燃烧热C. H 是负值 D. H 与反应 U的数值不等( ) 13. 对于 0.002mol/kg 的 Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m=0.219 是 A. 3.17510-3 B. 2.82810-3 C. 1.78910-4 D. 410-3( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力 A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零( ) 15. 已知下列反应的平
6、衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应 H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为 A. K2/K1 B. K1K2 C. K1 K2 D. K1/K2( ) 16. 对于 N2和 H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则 A. U=0 B. H=0 C. S=0 D. G=0( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性 A. 增加 B. 下降 C. 不变 D. 先增加后下降( ) 18. 101时，水在多大外压下沸腾？ A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于 101
7、.3kPa D. 略低于 101.3kPa ( ) 19. 在 HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度( ) 20. 定温下气相反应Kp有什么特点？ A. 恒为常数 B. 恒等于 Kc C. 随压力而变 D. 与体积有关( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7 所需的时间是它消耗掉4/3 所需的时间的1.5 倍，则反应的级数为 B A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应( ) 22. 在一定量 AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的
8、是 A A. La(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. NaNO3 D. KNO3( ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是 A. 0 B. 90 C. 90 D. 为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol dm3 KI 和 0.1mol dm3 AgNO3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO4, (2) CaCl2, (3) Na2SO4, 则其聚沉能力的大小为 A. (1)(2)(3) B. (2)(1)(3) C. (3)(1)(2) D. (3)(2)(1) 精选学习资料 - - - - - -
9、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页3 / 12 ( ) 25. 298K 时反应 Zn+Fe2+=Zn2+Fe的 E0为 0.323V ，则其平衡常数为 A. 2.89105 B. 8.341010 C. 5.53 104 D. 2.35102一、二、计算题：(共 50 分) 1(10 分) A(熔点 651)和 B(熔点 419)的相图具有一个低共熔点，为368(42% A, 质量百分数，下同 ) 。(1)(1)绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。(2)(2)分别指出80% A和 30% A的系统从700冷却到300的过程的相变。
10、(3)(3)画出 49% A 的溶液的步冷曲线。2、(20 分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射0.5 克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：t (h) 4 8 12 16 CA (血液中药含量mg/100ml) 0.48 0.31 0.24 0.15 lncA-t 的直线斜率为-0.0979, lncA,0=-0.14 (1) (1)求反应速率常数。(2) (2)计算半衰期(3) 若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml ，问需几小时后注射第二针。3、(20 分) 5mol 过冷水在 -5, 101.3kPa 下凝结为冰，计算过
11、程的G, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0, 101.3kPa下凝固热 Hm,凝=-6.009JK-1mol-1，水的平均热容为 75.3 JK-1mol-1, 冰的平均热容为37.6 J K-1mol-1。答案：一、 1. B 2. C 3. C 4. C 5.D 6.C 7. D 8. B 9.B 10.D 11.B 12.A 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18. C 19. B 20. A 21.B 22. B 23. C 24. C 25.B 二、 1(10 分)A( 熔点 651)和 B( 熔点 419)的相图具有一个低共熔点，为368(42% A,质量百
12、分数，下同)。(4)(4)绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。(5)(5)分别指出80% A和 30% A的系统从700冷却到300的过程的相变。(6)(6)画出 49% A 的溶液的步冷曲线。单相区为2，两相区为1，三相线为0 400 600 800 t () l A(s)-l B(s)+l 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页4 / 12 2、(20 分) 二、 (20 分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射 0.5 克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到
13、下列数据：t (h) 4 8 12 16 CA (血液中药含量mg/100ml) 0.48 0.31 0.24 0.15 lncA-t 的直线斜率为-0.0979, lncA,0=-0.14 (3) (3)求反应速率常数。(4) (4)计算半衰期(3) 若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml ，问需几小时后注射第二针。解：设 cA,0为抗菌素开始浓度(1)反应速率方程积分形式ktcclnA0,A lncA=-kt+lncA,0斜率为 -k=-0.0979 .k=0.0979h-1(2) k2lnt21=7.08h (3)t=0 时， ln cA= ln cA,0=-0.14 t=
14、1/kA0,Accln=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h 约需 6.8 小时后注射第二针。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页5 / 12 3、(20 分) 5mol 过冷水在 -5, 101.3kPa 下凝结为冰，计算过程的G, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0, 101.3kPa下凝固热 Hm,凝=-6.009JK-1mol-1，水的平均热容为 75.3 JK-1mol-1, 冰的平均热容为37.6 J K-1mol-1。(2) H2O(l) H2O(s) n=5.00mol, n=5
15、.00mol, t1= -5 t1= -5 p=101.3kPa p=101.325kPa H2O(l) H2O(s) n=5.00mol, n=5.00mol, t1= 0 t1=0 P=101.3kPa p=101.3kPa H=H1+ H2+H3=1883-30045-940=-29102J，S1=nCp,m, 水lnT1/T2=575.3ln273.2/268.2=6.93JK-1，S2=Hm,凝/T=5 (-6009 103)/273.2=-110.0 JK-1S3=nCp,m, 冰lnT2/T1=537.6ln268.2/273.2=3.47JK-1，S=S1+ S2+S3=6.9
16、5-110.0-3.47=-106.5 J K-1G= H-TS=-29102-268.2 (-106.5)=-539 J 0， W 0， U 0 B. Q = 0，W = 0，U 0 C.Q = 0，W = 0， U = 0 D.Q 0， U 0，则该反应一定是：（）。A.吸热反应 B.放热反应C.温度升高 D. 无法确定13、将 1mol H2O(l) （100、 101.325kPa ）置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气并达平衡，该过程的G（）。A.大于 0 B.小于 0 C.等于 0D.不能确定14、 1mol 双原子理想气体的Cp是：（）。A. 1.5RB. 2.5RC. 3
17、.5R D. 2R15、 2mol 理想气体B 在 300K 时等温膨胀，W =0 时体积增加一倍，则其?S(J K-1) 为（）。A. -5.76 B. 331 C. 5.76 D. 11.52 三、填空题：以下各题，请将正确的答案填在空白处。（每小题3 分，共 15 分）1、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为 kPa。2、化学式的定义式为B= 。3、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) 为K1； S(s) + O2(g) = SO2(g) 为K2。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g
18、) + H2S(g) 的平衡常数为 _。4、NH4HS(s) 放入真空容器中，并与其分解产物NH3(g) 和 H2S(g) 达到平衡，则该系统中组分数 C=；相数 P=；自由度F=。5、A及 B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有种固相同时析出？四、计算题。（1 小题 6 分， 2、 3小题各 12 分，共 30 分）1、在一定压力p 和温度298.2 K 的条件下， 1molC2H5OH(l) 完全燃烧时所做的功是多少？设体系中气体服从理想气体行为。2、101325Pa 下将一盛有100、 1mol 的密闭玻璃球放在100dm3的容器中，整个容
19、器放在精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页9 / 12 100的恒温槽内。将玻璃小球击破，水即发生气化（设蒸气为理想气体），计算该过程的 Q， W，U，H，S，A，和G。已知 100水的气化热为40.59 kJ mol 1。3、已知甲苯的摩尔质量为92 10-3kg mol-1 ，沸点为383.15K ，平均摩尔气化焓为33.84kJmol-1；苯的摩尔质量为78 10-3kgmol-1，沸点为353.15K，平均摩尔气化焓为30.03kJ mol-1。有一含苯100g 和甲苯200g 的理想液态混合物，在373.1
20、5K ，101.325 kPa 下达气液平衡。求（1）373.15K 时苯和甲苯的饱和蒸气压；（2）平衡时液相和气相的组成；（3）由两组分物质形成该理想液态混合物时的混合焓和混合熵。物理化学试卷之二参考答案及评分标准一. 判断题。每小题1 分，共 10 分。1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二、选择题。每小题3 分，共 45 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B A C B C B A D 11 12 13 14 15 D D B C D 三、填空题：每小题3 分，共 15 分。1、88.561 2、GB（或者cnpTBnG,）3、K1/K24、
21、2，2，2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页10 / 12 5、2 四、计算题：（1 小题 6 分， 2、 3小题各 12 分，共 30 分）。1、解：反应方程这是等温、等压下的化学反应：JRTRTpRTpRTpWpRTpRTnVpRTpRTnVVVpW24792 .298314.8)32()32(23)(2211122、解：首先判断水是否全部气化，在101325Pa下， 1mol 水全部气化应占体积：或在恒容下，1mol 水全部气化后的压力：体积和压力均小于始态，表明能全部气化，末态压力应为31025.7Pa 选
22、择整个容器为系统，设计下过程理想气体恒温过程H2=0，U2=0 H= H1+ H2= H1=40.59 kJ （2 分）U= U1+ U2= U1= H1 (pV)= H1 RT=37.47 kJ （2分）)()(2)(3)(22252lOHgCOgOlOHHC338.315373.15 m30.62 dm101325V38.315373.15 Pa31025.7 Pa10010p（2 分）（2 分）（1 分）（2 分）（ 1分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页11 / 12 因对整个容器系统V=0，故 W=0
23、，Q= U = 37.47 kJ （2 分）S= S1+ S2= H1/T nRln(p2/p1) =118.60 J K 1 （2 分）A= U T S=37.49kJ 118.60 373.15 J = 6.771 kJ （1 分）G= H T S=40.59kJ 118.60 373.15 J = 3.672 kJ （ 1分）3、（2 分）（1 分）（1 分）（ 2分）（ 2分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页12 / 12 （ 2分）（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页