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1、【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第四章 第三节 第2课时 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修11.我国城市环境中的大气污染主要是()ACO2、Cl2、N2、酸雨BSO2、CO、NO2、烟尘CNH3、CO、NO2、雾 DSO2、HCl、N2、粉尘解析：选B。SO2、CO、NO2、烟尘是我国城市环境污染的主要大气污染物。2.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()AO2 BNO2CNO2和O2 DNO2和NO解析：选C。NO2气体通入过量小苏打溶液中发生反应：3NO2H2O= 2HNO3NO，HNO3NaHCO3=
2、 NaNO3H2OCO2，据3NO22HNO32CO2NO可知，逸出的气体为体积比为21的CO2和NO混合气体。当通过足量的过氧化钠时发生反应：2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2，2NOO2= 2NO2，据方程式可知NO与O2反应时，O2过量，故收集到的气体是NO2与O2的混合气体，C正确。3.目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是()二氧化碳是重要的化工原料二氧化碳是植物光合作用的必需原料二氧化碳是无色、无味、无毒的气体除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A BC D解析：选B。重要的化工原料不一定不污染环境；从温室效应的角度考虑
3、，CO2是大气污染物。4.(2012芜湖高一检测)实验室收集NO、NO2两种气体，可用的方法是()A均可用排水法B均可用向上排空气法CNO用向上排空气法，NO2用排水法DNO用排水法，NO2用向上排空气法解析：选D。NO不溶于水但易与氧气反应，不可用排空气法收集，只能用排水法收集；NO2不与空气反应但易溶于水，则不可用排水法收集，且NO2密度比空气的大，应用向上排空气法收集。5.下列除去杂质的方法不正确的是()A除去CO2中少量CO，通过灼热氧化铜B除去NO中少量NO2，气体通入足量水后，用浓硫酸干燥C除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D除去CuSO4溶液中Fe2(SO
4、4)3杂质，加入足量铜粉，过滤解析：选D。加入铜粉除去Fe2(SO4)3杂质的同时引入了新的杂质FeSO4，达不到除杂的目的。6.可用于区别溴蒸气和NO2气体的试剂是()A淀粉碘化钾溶液 BFeCl2溶液CAgNO3溶液 DNaOH溶液解析：选C。用AgNO3溶液检验，能产生浅黄色沉淀的为溴蒸气。7.(2012河南焦作高一期末)某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体，将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2和NOB肯定没有O2和NO2，可能有Cl2C可能有C
5、l2和O2D肯定只有NO解析：选A。该混合气体无色，则不可能含有Cl2(黄绿色)、 NO2(红棕色)；能使品红溶液褪色，则说明必含有SO2；剩余气体排入空气中很快变红棕色，这是由于发生了反应：2NOO2= 2NO2，说明原混合气体中必含有NO，则同时也排除了O2的存在。8.在标准状况下，将O2与NO按34的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于()A0.045 molL1 B0.036 molL1C0.026 molL1 D0.030 molL1解析：选C。由于NO和O2恰好反应：4NO3O22H2O= 4HNO3，即最后溶液充满整个烧
6、瓶。设烧瓶容积为V L，则n(NO)n(HNO3)V/22.4 mol，而反应后溶液体积为V L，故c(HNO3)molL10.026 molL1。9.(2011黄冈高一期末测试)在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况)，下列有关叙述中，正确的是()A总反应为NONO2O2H2O= 2HNO3B总反应为4NO8NO25O26H2O= 12HNO3C生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/LD生成硝酸的物质的量浓度约为0.05 mol/L解析：选B。设NO2的体积为x，NO
7、的体积为y，则：4NO2O22H2O= 4HNO3x 4NO3O22H2O= 4HNO3y y解得。故参加反应的NO2与NO的物质的量之比为21，则总反应为：4NO8NO25O26H2O= 12HNO3。据氮元素质量守恒可得生成的HNO3为0.03 mol，容器内充满液体则硝酸的体积为0.672 L，则c(HNO3)0.045 mol/L。氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式为NO2NO2NaOH= 2NaNO2H2O，在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)在汽车
8、尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是_。ANO2是该过程的中间产物BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD催化转化总反应为2NOO24CO4CO2N2(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式_。解析：(1)在该反应中，NO2中氮元素的化合价降低，做氧化剂，NO中氮元素的化合价升高，做还原剂。(2)汽车尾气的主要成分为NO、O2、CO等，其主要污染成分为CO和NO。由题图可知，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的原理为2NOO2= 2NO2，2NO24CO4
9、CO2N2，催化转化总反应为2NOO24CO4CO2N2，NO2是该过程的中间产物。(3)根据质量守恒定律并结合题目信息可知，氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质为氮气和水。答案：(1)NO2NO(2)B(3)6NO28NH37N212H2O(2012上海高一检测)某课外活动小组按如图装置探究有关物质的性质。(1)装置的气密性检查：关闭_，打开_(填“K1”、“K2”或“K3”)，若一段时间后_，则装置气密性良好。(2)实验验证NO化学性质的现象是_，反应的化学方程式为_。(3)关闭K2、打开K3，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
10、_。(4)有关“喷泉”的叙述正确的是(填序号)_。A用手(或热毛巾)捂热烧瓶有助于引发“喷泉”B“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水C“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体D最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4 molL1解析：(1)关闭K3，打开K1、K2，若装置气密性良好，则一段时间后储气瓶中水面不再上升。(2)本实验验证了2NOO2= 2NO2，故烧瓶中应出现红棕色气体。(3)“喷泉”现象表明烧瓶中形成负压，因而验证了NO2与水的反应： (4)用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，排出导管中的空气，使NO2与水接触起反应，烧瓶中形成负压从而引发“喷泉”，A正确；B不正确，这里验证的是NO2与水
11、的反应。C不正确，由于K2关闭，由上述反应可知烧瓶中液体约为烧瓶容积的2/3。D不正确，若实验在标准状况下进行，且不考虑溶质的扩散，最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4 molL1。答案：(1)K3K1、K2储气瓶中水面不再上升(2)烧瓶中出现红棕色气体2NOO2= 2NO2(4)A为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是_。写出A烧杯中发生反应的化学方程式：_。如果在
12、三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_。实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：写出装置D中总反应的化学方程式：_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。(3)实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_，写出反应的化学方程式：_。(4)溶液充满集气瓶后
13、，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_，写出有关反应的离子方程式_。解析：(1)从图A、B、C的实验结果分析，试管里液面上升越高，表明相同条件下气体在水中溶解度越大。根据A中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反应生成NO：3NO2H2O= 2HNO3NO。三种气体与水反应都生成酸，滴加紫色石蕊试液，都会变红色，只是A装置的烧杯中红色最深，C装置的烧杯中红色最浅。(2)装置D中发生的反应有：3NO2H2O= 2HNO3NO、2NOO2= 2NO2，相加得总反应方程式：4NO2O22H2O= 4HNO3。设D装置中集气瓶体积为V L，则二氧化氮气体的体积为V L，n(NO2
14、) mol，最后集气瓶中充满液体，说明硝酸溶液的体积为V L，则c(HNO3) molL1。(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是还原性酸，通入氧气反应后，被氧化生成强酸(硫酸)，溶液红色变深。(4)氧气在水中将二氧化硫氧化成硫酸。答案：(1)NO2(或A)3NO2H2O= 2HNO3NO溶液都变红色(2)4NO2O22H2O= 4HNO3 molL1(3)紫色石蕊试液变红红色由浅变深2SO2O22H2O= 2H2SO4(4)出现白色沉淀Cl2SO22H2O= 2ClSO4H、Ba2SO= BaSO4科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如
15、下的实验数据。时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：_(用化学方程式表示)，由此可以得出酸雨形成的过程可能是_。(2)下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是_。A腐蚀建筑物、雕塑等B污染水源C改良碱性土壤 D损害庄稼(3)现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤作燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是_。ABC D(4)实验室中进行SO2的制备及性质实验时，在装置最后必须有_装置，所选试剂为_，发生反应的离子方程式为_。(5)为了减少煤燃烧时向大气排
16、放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取CaSO4，有关反应的化学方程式为_、_。硫酸工业中常用浓氨水来吸收二氧化硫，有关的化学方程式为：_、_。解析：(1)酸雨主要是SO2及NO2等溶于水生成的，故酸雨的成分中既含有HNO3，也含有H2SO3、H2SO4等，H2SO3不稳定，具有强的还原性，可被空气中的O2氧化为H2SO4，故氧化后溶液的酸性变强，pH减小。(2)酸雨危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。(3)要减少酸雨的产生，首先要了解大气中二氧化硫的来源。大气中二氧化硫的
17、来源主要是化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程产生的尾气。因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生，燃煤时鼓入足量空气不会减少SO2的排放。(4)SO2有毒会污染环境，因此必须有尾气处理装置，可在洗气瓶中装入 NaOH溶液，发生反应：SO22OH= SOH2O。(5)工业常用氨水吸收SO2，SO2少量时生成(NH4)2SO3，SO2过量时生成NH4HSO3。答案：(1)2H2SO3O2= 2H2SO4雨水溶解SO2生成H2SO3，H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，降落下来形成酸雨(2)C(3)C(4)尾气处理NaOH溶液SO22OH= SOH2O(5)Ca(OH)2SO2= CaSO3H2O2CaSO3O2= 2CaSO4SO22NH3H2O= (NH4)2SO3(NH4)2SO3SO2H2O= 2NH4HSO3- 6 -