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1、第二章第三节第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键1.了解共价键的极性和分子的极性和产生极性的原因。2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。3能应用分子结构的知识判断分子的极性。键的极性和分子的极性学生用书P281键的极性2分子的极性3键的极性和分子的极性的关系(1)一般只含非极性键的分子是非极性分子。(2)含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)极性分子中不可能含有非极性键。()(2)离子化合物中不可能含有非极性键。()(3)非极性分子中不可能含
2、有极性键。()(4)一般极性分子中含有极性键。()(5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列各组物质中，都是由极性键形成极性分子的一组是()ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4 DCO2和HCl解析：选B。CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S都是由极性键形成的极性分子，Br2是由非极性键形成的非极性分子。分子极性的判定1判断分子极性的一般思路2判断ABn型分子极性的方法(1)化合价法：ABn型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该原子的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若
3、中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，该分子为极性分子。具体实例如下：分子BF3CO2SO3(g)H2ONH3SO2中心原子的化合价的绝对值346234中心原子的价电子数346656分子极性非极性非极性非极性极性极性极性(2)根据键的极性、分子立体构型判断类型实例键的极性立体构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XYHCl、NO极性键直线形极性分子XY2 (X2Y)CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键V形极性分子H2O、H2S极性键V形极性分子XY3BF3极性键平面三角形非极性分子NH3极性键三角锥形极性分子XY4CH4、CCl4极性键正四面
4、体形非极性分子下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析CO2是非极性分子，A项错误。非金属性：FClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C项错误。由价层电子对互斥理论可知，H2O分子的立体构型为V形，D项错误。答案B(1)非金属单质中，O3是V形分子，为空间不对称结构，故O3为极性分子(非金属单质中的特例)。(2)可从分子立体结构是否对称来判断复杂的多原子分子是极性分子还是非极性分子。如HC
5、N为直线形分子，为不对称结构，属于极性分子；又如H2O2的结构式为HOOH，其立体结构如图所示，它不是对称结构，属于极性分子。 键的极性与分子的极性1下列有关分子的叙述中正确的是()A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中一定含有非极性共价键解析：选A。对于抽象的选择题可用举反例法以具体的物质判断正误。A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的空间结构对称，正电中心和负电中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性分子不
6、一定是双原子单质分子，如CH4；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。2下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A二氧化硫B四氯化碳C双氧水 D乙烯解析：选D。SO2只含极性键，是极性分子；四氯化碳是只含极性键的非极性分子；H2O2是既含极性键(OH)又含非极性键(OO)的极性分子；乙烯是既含极性键(CH)又含非极性键(C=C)的非极性分子。3PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它。它的结构与NH3分子结构相似。以下关于PH3的叙述中正确的是()APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是一种强氧化剂D
7、PH3分子中的PH键是非极性键解析：选B。PH3与NH3分子的结构相似，因此在P原子的最外层有一对孤电子对未成键。PH键是由不同种原子形成的共价键，属于极性键。根据PH3的分子结构可知该分子的正电中心和负电中心不重合，故分子有极性。PH3中P呈3价，具有很强的还原性。分子间作用力和其对物质性质的影响学生用书P291范德华力2氢键(1)概念由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。(2)表示方法氢键通常用AHB表示，其中A、B为N、O、F，“”表示共价键，“”表示形成的氢键。(3)分类氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两类。存在分子间氢键。前者
8、的沸点低于后者。(4)特征氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键的键能小12个数量级。(1)强度：共价键氢键范德华力。(2)氢键键长一般定义为AHB的长度，而不是HB 的长度。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)分子间作用力是分子间相互作用力的总称。()(2)分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。()(3)氢键属于分子间作用力。()(4)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中。()(5)HF的沸点较高，是因为HF键的键能很大。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列叙述正确的是()AF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高，
9、与分子间作用力大小有关BH2S的相对分子质量比H2O的大，其沸点比水的高C稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大D干冰汽化时破坏了共价键解析：选A。A项，从F2I2，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高；B项，H2O分子之间有氢键，其沸点高于H2S；C项，稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，其化学性质稳定是因为原子的最外层为8电子稳定结构(He为2个)；D项，干冰汽化破坏的是范德华力，并未破坏共价键。1范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响通常组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：F2Cl2Br2I2；CF
10、4CCl4CBr4CI4。分子组成相同的物质(即互为同分异构体)，分子对称性越强，范德华力越小，物质的沸点通常越低。如沸点：对二甲苯间二甲苯邻二甲苯。相对分子质量相近的物质，分子的极性越小，范德华力越小，物质的熔、沸点通常越低。如熔、沸点：N2CO。(2)对物质溶解性的影响溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。如I2、Br2与苯分子间的范德华力较大，故I2、Br2易溶于苯中，而水与苯分子间的范德华力很小，故水很难溶于苯中。范德华力只影响物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。2氢键对物质性质的影响(1)氢键对物质熔、沸点的影响分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时，
11、 除破坏普通的分子间作用力外，还需要破坏分子间的氢键，消耗更多的能量，所以存在着分子间氢键的物质一般具有较高的熔点和沸点。例如：AA族元素的氢化物中，NH3、H2O和HF的熔、沸点比同主族相邻元素的氢化物的熔、沸点高，这种反常现象是由于它们各自的分子间形成了氢键，如图所示。互为同分异构体的物质，能形成分子内氢键的，其熔、沸点比能形成分子间氢键的物质的低。如邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔化时，需要较多的能量克服分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高于邻羟基苯甲醛的。(2)氢键对物质溶解度的影响如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大。由于氨分子
12、与水分子间能形成氢键，且都是极性分子，所以NH3极易溶于水。低级的醇、醛、酮等可溶于水，都与它们的分子能与水分子形成氢键有关。(3)氢键的存在引起密度的变化由于水分子之间的氢键，水结冰时，体积变大，密度变小。冰融化成水时，体积减小，密度变大。在接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成“缔合分子”，这种水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大。(2017兰州高二检测)根据下列表1和表2数据，回答问题：表1A、A、A族氢化物沸点化合物沸点/化合物沸点/化合物沸点/H2O100HF19.5NH333.3H2S60.7HCl84PH387.4H2Se42H
13、Br67.0AsH362H2Te1.8HI35.4SbH3a表2常见物质的沸点结构简式分子式相对分子质量沸点/HOHH2O18100CH3OH(甲醇)CH4O3264CH3CH2OH(乙醇)C2H6O4678CH3COOH(乙酸)C2H4O260118CH3COCH3(丙酮)C3H6O5856CH3CH2CH2OH(丙醇)C3H8O6097CH3CH2OCH3(甲乙醚)C3H8O6011(1)表1中a的范围是_。(2)根据表1数据，同主族元素简单氢化物沸点高低的规律是_。(3)根据表2沸点数据找规律，由得出：_；由得出：_。解析(1)从表1数据可以得出62a33.3。(2)水、氟化氢、氨分子间
14、存在氢键，沸点出现“反常”，因此同主族元素简单氢化物沸点高低与氢键和相对分子质量有关。(3)表2中规律仍然要从氢键、相对分子质量等因素变化得出。答案(1)62a33.3(2)同主族元素简单氢化物沸点随相对分子质量增大而升高，如果含氢键，该氢化物沸点最高(3)组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高范德华力的概念和其对物质性质的影响1下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D范德华力
15、非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量解析：选B。范德华力的实质也是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A错误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确；若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。2下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是()A范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素B范德华力与物质的性质没有必然的联系C范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D范德华力仅影响物质的部分物理性质解析：选D。范德华力是一种分子间作用力，因此范德华力不会影响物
16、质的化学性质，只影响物质的部分物理性质。氢键的概念和其对物质性质的影响3下列物质的性质或数据与氢键无关的是()A氨气极易溶于水B邻羟基苯甲酸的熔点为159 ，对羟基苯甲酸的熔点为213 C乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶DHF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多解析：选D。NH3与H2O分子之间可以形成氢键，增大了NH3在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙醚分子结
17、构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是HF键的键能比HCl键的大，与氢键无关。4短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的外围电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，分子BC2、BA4、A2C2、BE4中，属于极性分子的是_(填序号)。(2)C的氢化物比下一周期同主族元素的氢化物沸点要高，其原因是_。(3)B、C两元素都能和A元素组成常见的溶剂，其分子
18、式分别为_、_。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(用化学式表示)。解析：由s轨道最多可容纳2个电子且5种元素都为非金属元素可得：a1，bc2，即A为H，B为C，C为O。由D与B同主族，且为短周期非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期中电负性最大的元素可知E为Cl。(1)、分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键，是其沸点较高的重要原因。(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结
19、构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点从高到低的顺序为SiCl4CCl4CH4。答案：(1)(2)H2O分子间形成氢键(3)C6H6H2O(4)SiCl4CCl4CH4重难易错提炼1.判断分子极性的方法(1)由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2等。(2)由极性键构成的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子。若分子的立体构型呈对称结构，则为非极性分子，如CO2、CH4等；若分子的立体构型不对称，则为极性分子，如NH3、CH3Cl等。2.范德华力、氢键对物质性质影响的规律范德华力：影响物质的熔点、沸点等物理性质；组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增
20、大，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。氢键：分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大。如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3。课后达标检测学生用书P70(单独成册)基础巩固1下列物质中，含有非极性键的共价化合物是()AHClBNa2O2CC2H2 DCH4解析：选C。Na2O2中含有非极性键，但Na2O2为离子化合物，C2H2分子中碳原子间为非极性键，且C2H2为共价化合物。2卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集态由气态、液态到固态的原因是()A原子间的化学键键能逐渐减小B范德华力逐渐增大C原子半径逐渐增大D氧化
21、性逐渐减弱解析：选B。卤素单质从F2到I2结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，分子的熔、沸点依次升高。3下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析：选B。根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子属于极性分子，排除A、D；Cl2分子中无极性键，排除C；故正确答案为B。4下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键解析：选B。0族元素的单质是单原子分
22、子，不含共价键，A错；铵盐是一类全由非金属元素组成的离子化合物，B正确；多原子单质分子或多原子化合物(如烷烃)也可以存在非极性键，C、D均错。5.(2017开封高二质检)用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是()AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子解析：选B。有机玻璃棒带电，靠近纯液体流后B液体流发生偏离，说明液体B有极性，故A是非极性分子，B是极性分子。6下列物质的熔、沸点比较正确的是()AHBrHIBCH4CCl4CNH3PH3DCH3CH2CH3CH3CH2
23、OH解析：选C。A、B、C三组都是组成和结构相似的分子，熔、沸点的比较主要是比较分子间作用力的大小。A、B项中两组分子之间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，A、B均错。C项中NH3分子之间还存在氢键，因此其沸点比PH3高，C正确。D项中CH3CH2OH是乙醇，由于氢键的作用，常温下为液态，而CH3CH2CH3是丙烷液化气的主要成分，常温下为气态，D错。7关于氢键，下列说法正确的是()A由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水B可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大C分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升
24、高D水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致解析：选B。A.由于冰中的水分子间存在氢键，增大了分子之间的距离，所以其密度小于液态水，错误；B.由于水分子之间存在氢键，使水分子通常以几个分子缔合的形式存在，所以接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大，正确；C.分子间氢键使熔、沸点升高，而分子内氢键则会使熔、沸点降低，错误；D.水加热到很高的温度都难以分解，这是由于分子内的HO共价键强的缘故，与分子间的氢键无关，错误。8(2017南昌高二检测)下列有关物质性质判断正确且可以用范德华力来解释的是()A沸点：HBrHClB沸点：CH3CH2BrC2H5O
25、HC稳定性：HFHClDOH上氢原子的活泼性：HOHC2H5OH解析：选A。HBr与HCl结构相似，HBr的相对分子质量比HCl大，HBr分子间的范德华力比HCl强，所以其沸点比HCl高；C2H5Br的沸点比C2H5OH低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力的缘故；HF比HCl稳定是由于HF键键能比HCl键键能大的缘故；H2O分子中的OH键比C2H5OH中的OH键更容易断裂是由于C2H5的影响使OH键极性减弱的缘故。9若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键范德华力非极性键B氢键氢键极性键C氢键极性键范德
26、华力D范德华力氢键非极性键解析：选B。因为O的电负性较大，在雪花、水、水蒸气中存在OHO氢键，故在实现“雪花水水蒸气”的变化阶段主要破坏了水分子间的氢键，而实现“水蒸气氧气和氢气”的变化则破坏了OH极性共价键。10在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是_。解析：HF是含有极性
27、键的双原子分子，为极性分子；H2O中氧原子采取sp3杂化，与H原子形成极性键，为极性分子；NH3中有极性键，N原子采取sp3杂化，为三角锥形结构；CS2与CO2相似，为由极性键形成的直线形非极性分子；CH4中C原子采取sp3杂化与H原子形成极性键，为正四面体构型的非极性分子；N2是由非极性键结合的非极性分子；BF3中B原子采取sp2杂化，与F形成极性键，为非极性分子。答案：(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)H2O、NH3、CH4(6)BF311如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第A、A、A、A族元素的简单氢化物的沸点变化趋势，其中表示第A族元素简单氢化物的沸点变化趋势的是曲
28、线_，表示第A族元素简单氢化物的沸点变化趋势的是曲线_。同一主族中第三、四、五周期元素的简单氢化物的沸点依次升高，其原因是_。曲线A、B、C中第二周期元素的简单氢化物的沸点显著高于第三周期元素的简单氢化物的沸点，其原因是_。解析：第二周期第A、A、A、A族元素的简单氢化物中，水的沸点最高，因此曲线A表示第A族元素简单氢化物的沸点变化趋势；第A族元素的简单氢化物都为非极性分子，分子间作用力只有范德华力，不存在氢键，只有曲线D中第二周期元素的简单氢化物中不存在氢键，沸点较低；同一主族中第三、四、五周期元素的简单氢化物中不存在氢键，分子间作用力只有范德华力，组成和结构相似的物质随着相对分子质量的增大
29、，范德华力依次增强，故沸点依次升高；曲线A、B、C中第二周期元素的简单氢化物中存在分子间氢键，所以沸点较高。答案：AD分子的组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力依次增强第二周期元素的简单氢化物分子间存在氢键能力提升12有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的立体构型和极性的说法中，正确的是()A假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子解析：选C。13(2017襄阳四中高二检测)下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断
30、裂和形成的是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：选D。A、B项中无非极性键的断裂和形成；C项中无非极性键的形成；D项中Na2O2既含有离子键又含有非极性共价键，CO2中含有极性共价键，生成物Na2CO3既含有离子键又含有极性共价键，O2中含有非极性共价键，故选D项。14下列选项不能用学过的氢键知识进行解释的是()A相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量较大的醇则不溶于水B氨气易液化，而氮气不容易液化C甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键D邻羟基苯甲
31、酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低解析：选C。相对分子质量小的醇中羟基所占的质量分数大，所以与水形成的氢键多，二者互溶，A项不符合题意；氨气压缩时，可以形成同种分子之间的氢键，所以容易液化，而氮气分子之间则没有氢键，所以难被液化，B项不符合题意；甲烷分子与水分子之间不是靠氢键结合的，C项符合题意；邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键()，所以分子与分子之间氢键的数量变少，而对羟基苯甲酸分子内由于氢原子与氧原子的距离较远，所以只能形成分子间氢键，从而使分子间作用力增大，沸点升高，D项不符合题意。15(1)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知N
32、H3H2O的结构式为_。(2)在元素周期表中氟的电负性最大，用氢键表示式写出氟的氢化物溶液中存在的所有氢键：_。解析：(1)从氢键的成键原理上讲，A、B两项都成立，C、D两项都错误；但是HO键的极性比HN键的大，HO键上氢原子的正电性更大，更容易与氮原子形成氢键，所以氢键主要存在于H2O分子中的H与NH3分子中的N之间。另外，可从熟知的性质加以分析。NH3H2O能电离出NH和OH，按A项结构不能写出其电离方程式，按B项结构可合理解释NH3H2ONHOH，所以B项正确。(2)HF在水溶液中形成的氢键可从HF和HF、H2O和H2O、HF和H2O(HF提供氢)、H2O和HF(H2O提供氢)四个方面来考虑。由此可以得出HF水溶液中存在的氢键。答案：(1)B(2)FHF、FHO、OHF、OHO