《解析版江苏省南京市江宁区2015年中考化学一模试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《解析版江苏省南京市江宁区2015年中考化学一模试卷.doc（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、江苏省南京市江宁区2015年中考化学一模试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共30分）1有机合成材料的出现是材料发展史的重大突破下列应用的材料属于合成材料的是（）A隔水透气的鸟笼B人面鱼纹彩陶盆C大理石华表D银制器皿考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响.专题：化学与生活分析：合成材料是人工合成的有机高分子材料的简称，分析各选项中的成分依据定义进行判断即可解答：解：彩陶、大理石和银制器皿都是无机材料，不属于有机高分子材料，所以B、C、D都不属于合成材料隔水透气的鸟笼是用聚硅氧烷薄膜制造的塑料制品，属合成材料故选A点评：本题考查对合成材料的概念的理解，要抓住合
2、成材料是人工合成的有机高分子材料的定义区判断2（2分）（2015江宁区一模）在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素下列属于常量元素的是（）A铁B锌C碘D钙考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.专题：化学与生活分析：人体中的11种常量元素是碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁，人体中的微量元素是铁、锌、铜、锰、铬、硒、钒、碘等解答：解：人体中的11种常量元素是碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁，人体中的微量元素是铁、锌、铜、锰、铬、硒、钒、碘等，所以在选项中钙钾元素属于常量元素故选D点评：本题是对人体所需元素的考查，识记哪些是人体中的常量元素和哪些是微量元素是解题
3、的关键3（2分）（2015江宁区一模）HNO3中氮元素的化合价为（）A+2B+3C+4D+5考点：有关元素化合价的计算.专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合HNO3的化学式进行解答即可解答：解：氢元素显+1价，氧元素显2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）3=0，则x=+5价故选：D点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题4（2分）（2015江宁区一模）下列实验操作中，正确的是（）A倾倒液体B点燃酒精灯C取用固体粉末D过滤考点：液体药品的取
4、用；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断C、根据固体粉末状药品的取用方法进行分析判断D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则解答：解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、瓶口没有紧挨，所示操作错误B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确D、过滤液体时，要注意“一贴、二低
5、、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误故选C点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5（2分）（2005耒阳市）下列物质不属于化石燃料的是（）A天然气B酒精C石油D煤考点：化石燃料及其综合利用.专题：化学与能源分析：煤、石油、天然气属于化石燃料解答：解：煤、石油、天然气属于化石燃料，酒精不属于化石燃料故选B点评：题主要考查了如何判断一种物质是否属于化石燃料方面的知识，是简单题目，很易做好6（2分）（2015江宁区一模）用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为单质碳具有（）A可燃性B在常温下，化学性
6、质不活泼C还原性D吸附性考点：碳的化学性质.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：根据墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断解答：解：A、用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下碳的化学性质稳定，而不是碳具有可燃性，故选项错误B、用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下碳的化学性质不活泼，故选项正确C、用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下化学性质稳定，而不是具有还原性，故选项错误D、用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字
7、画能够久不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定，而不是碳具有吸附性，故选项错误故选：B点评：本题难度不大，掌握常温下碳的化学性质不活泼并能灵活应用是正确解答本题的关键7（2分）（2006盐城）下列结构示意图中表示阳离子的是（）ABCD考点：原子结构示意图与离子结构示意图.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；进行解答解答：解：A、质子数=核外电子数，为原子结构示意图，故A不符合题意；B、质子数核外电子数，为阴离子结构示意图，故B不符合题意；C、质子数=核外电子数，为原子结构示意图，故C不符合题意；D
8、、质子数核外电子数，为阳离子结构示意图，故D符合题意；故选：D点评：本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键8（2分）（2011天津）下列有关灭火原理的说法中，错误的是（）A清除可燃物B使可燃物与其他物品隔离C隔绝空气D降低可燃物的着火点考点：灭火的原理和方法.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题解答：解：灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的灭火的原理有：（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离（
9、2）隔绝氧气或空气（3）使温度降到可燃物的着火点以下，水可以使燃烧的物质熄灭的原理是 降温和隔绝氧气，但是，着火点是物质的固有的属性，是不可以改变的，改变的只是可燃物的温度，故选D点评：本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力，着火点是物质的固有的属性，是不可以改变的9（2分）（2015江宁区一模）下列化学肥料中属于复合肥料的是（）AKNO3BCO（NH2）2CNH4HCO3DK2SO4考点：常见化肥的种类和作用.专题：常见的盐 化学肥料分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解答：解：A
10、、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥故选：A点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键10（2分）（2015江宁区一模）如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（）A30时，A物质的溶解度最大B升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液C30时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液D20时，B物质饱和溶液的溶质质量分数最大考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质
11、的质量分数、溶解性和溶解度的关系.专题：溶液、浊液与溶解度分析：A、根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； B、饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；C、根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；D、饱和溶液中溶质质量分数=100%解答：解：A、由溶解度曲线可知，30时，A物质的溶解度最大，该选项说法正确；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随着温度的升高而减小，因此升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液，该选项说法正确；C、30时，A的溶解度是80g，把50gA物质放入50g水中，充分搅拌后，只有40g溶解，能得到90g溶液，该选项说法不正确；D、由溶
12、解度曲线可知，20时，B物质的溶解度最大，因此B物质饱和溶液的溶质质量分数最大，该选项说法正确故选：C点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同11（2分）（2015江宁区一模）亚油酸（化学式为C18H32O2）具有降低人体血液中胆固醇的作用，下列说法正确的是（）A每个亚油酸分子中含有1个氧分子B亚油酸属于有机物C亚油酸属于氧化物D亚油酸中碳、氢、氧元素质量比为18：32：2考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别；元素质量比的
13、计算.专题：化学用语和质量守恒定律分析：A根据分子结构来分析；B根据有机物的定义来分析；C根据氧化物的概念来分析；D根据元素的质量比为相对原子质量与原子个数之比来分析解答：解：A分子是由原子构成的，每个亚油酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故错误；B由亚油酸的化学式C18H32O2可知，它含有碳元素，故属于有机物，故正确；C氧化物中只含两种元素，而由亚油酸的化学式C18H32O2可知，它含有三种元素，不属于氧化物，故错误；D亚油酸中碳、氢、氧元素质量比为：（1218）：（132）：（162）=27：4：4，故错误；故选B点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问
14、题、解决问题的能力12（2分）（2015江宁区一模）下列实验中利用提供的方案能达到目的是（）选项实验目的实验方案A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后过滤B除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸C鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞看溶液颜色变化AABBCCDD考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别.专题：简单实验方案的设计与评价分析：A、依据CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水分析解答；B、依据CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应分析解答；C、依据两
15、者溶于水的情况分析解答；D、酚酞遇酸性和中性溶液不会变色的有关问题分析解答解答：解：A、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误；C、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，而氯化钠溶于水无明显的热量变化，可以鉴别，故选项提供的方案能达到目的；D、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，酚酞溶液遇之分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别，故提供的方案不能达到
16、目的；故选C点评：物质的分离、除杂与鉴别是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质），熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别是正确解答本题的关键13（2分）（2011清远）现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀盐酸反应；Z能从Y的盐溶液中将Y置换出来，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AX、Z、YBZ、Y、XCX、Y、ZDY、Z、X考点：金属活动性顺序及其应用.专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答：解
17、：X、Y、Z三种金属，只有X能与稀盐酸反应，说明X在Y和Z的前面，Z能从Y的盐溶液中将Y置换出来，说明Z在Y的前面，所以其活动性顺序为XZY，故选A点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行14（2分）（2015江宁区一模）下列离子可在同一溶液中大量共存的是（）ASO42 H+ Na+ OHBCl K+ Ca2+ NO3CH+ SO42 K+ CO32DCa2+ CO32 NO3 Na+考点：离子或物质的共存问题.专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A、H+
18、、OH两种离子能结合成水，不能大量共存故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；C、CO32、H+能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故选项错误；D、Ca2+和CO32结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故选项错误；故答案为：B点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水15（2分）（2014连云港）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D向一定质量的氯化
19、铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液考点：催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用.专题：元素化合物知识型分析：A、根据用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量进行解答；B、根据红磷在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体进行解答；C、根据相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多分析；D、向一定量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生中和反应，然后生成Cu（OH）2沉淀解答：解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成
20、氧气的质量应该相等，故A正确；B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；C、横坐标表示的不是反应时间，而是金属的质量，产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，从另一方面看，消耗等量的金属，Fe产生的氢气比Zn产生的氢气多，因此正确的图形应该是，故C错误；D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故D正确故选C点评：本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关
21、系是解决问题的关键二、（本题包括2小题，共15分）16（8分）（2015江宁区一模）根据如图所示，回答有关问题：（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母），反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，可用排水法来收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应，在压强为101Kpa和温度为20时，氧气的溶解度为0.031，其含义是在压强为101Kpa和温度为20时，1体积水里最多溶解0.031体积的氧气（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，要想随时控制反应的发生和
22、停止，应选用的发生装置是C（填字母）（4）实验室制取二氧化碳气体，若选用D装置来检验二氧化碳，装置中的液体是澄清石灰水（填写试剂名称），如果用E装置收集该气体，则气体应从b端进入（填“b”或“c”）考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的检验和验满；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； （3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；（4）二氧化
23、碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳的密度比空气大，能够溶于水解答：解：（1）a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品故填：长颈漏斗（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选用的发生装置是A，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；在压强为101Kpa和温度为20时，氧气的溶解度为0.031，其含义是在压强为101Kpa和温度为20时，1体积水里最多溶解0.031体积的氧气故填：A；2KClO32KCl+3O2；在压强为101Kpa和温度为20时，1体积水里最多溶解0.031体积的氧气（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气的化学方程式为：；要想随时控制反应的发
24、生和停止，应选用的发生装置是C，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；C（4）实验室制取二氧化碳气体，若选用D装置来检验二氧化碳，装置中的液体是澄清石灰水；如果用E装置收集该气体，由于二氧化碳的密度比空气大，则气体应从b端进入故填：澄清石灰水；b点评：本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、
25、能否和空气中的物质发生化学反应等因素17（7分）（2015江宁区一模）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸（1）若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，用量筒量取水195mL（水的密度可看作为1g/cm3）（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签（3）为了实验的安全，在稀释时应将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液（4）用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：A点对应的溶液呈碱性（
26、填“酸性”、“碱性”或“中性”）；C点对应的溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4（写化学式）考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系.专题：常见的酸 酸的通性分析：（1）根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量，需要水的质量，进而计算需要水的体积；（2）根据用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算需要水和浓硫酸的体积，然后用量筒量取，将浓硫酸倒入烧杯内的水中不断搅拌，混匀后装瓶存放解答；（3）根据浓硫酸稀释的要求，明确稀释浓硫酸的操作步骤；大量的水冲洗后皮肤呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理解答；（4）氢氧
27、化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和硫酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸过量时显酸性解答：解：（1）设用50g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）可配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，则有：50g98%=x20%，计算可知x=245g，需要水的质量为245g50g=195g，由于水的密度是1g/cm3，所以需要量取的水的体积是195mL，故应选择200mL的量筒；（2）用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算需要水和浓硫酸的体积，然后用量筒量取，将浓硫酸倒入烧杯内的水中不断搅拌，混匀后装瓶存放；（3）
28、在稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的NaHC03溶液；（4）从图象可以看出，A点溶液呈碱性；C点的pH7，溶液呈酸性，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有硫酸钠和氯化氢；答案：（1）195 （2）混匀 （3）浓硫酸 水 碳酸氢钠（4）碱性 Na2SO4、H2SO4点评：化学是一门以实验为基础的学科，了解溶液的配制、浓硫酸的稀释的相关知识，并要时刻注意实验的安全问题，能结合所学知识分析解答问题，处理好化学实验与实验安全的关系三、（本题包括1小题，共10分）18（10分）（2015江宁区一模）2015年世界水日的主题是“
29、水与持续发展”水的组成：（1）用图1装置通电一段时间后，b中所收集气体的为氢气，化学方程式为2H2O2H2+O2（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AC（填序号）A氢气在氧气中燃烧 B水的蒸发C氢气还原氧化铜 D氢气在氯气中燃烧水的净化：小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图2流程来净化水，最终制成蒸馏水回答下列问题：（1）若要测定该河水的酸碱度常用pH试纸（2）A加入的物质是明矾，操作需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗（3）操作中选用活性炭除去水中色素和异味（4）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是硬水（5）上述净
30、化水的单一操作中，净化程度最高的是操作”（填“操作”、“操作”或“操作”）水的作用：图3实验中水的作用分别是：甲：热水可起到提供热量，隔绝空气的作用；乙：水为溶剂考点：电解水实验；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；水的性质和应用；水的净化；硬水与软水.专题：空气与水分析：（1）根据氢气和氧气的体积比进行解答并写化学方程式；（2）分析电解水实验的结论即可（1）用PH试纸测定溶液的酸碱度；（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤时使用的仪器进行分析解答（3）根据活性炭具有吸附性进行分析解答（4）根据硬水与软水的检验方法进行分析解答；（5）根据蒸馏可以将该硬水软化进行分
31、析判断根据图中信息解答水的作用解答：解：（1）由正氧负氢，氢二氧一可知体积多的a端为氧气，b端为氢气，氢气和氧气的体积比为2：1；化学方程式为2H2O2H2+O2；（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AC（1）测定该河水的酸碱度常用PH试纸；（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，经过操作得到了固体和液体，故操作是过滤；该操作中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸；（3）活性炭具有吸附性，能吸附除去一些异味和色素；吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；（4）硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬
32、水；（5）蒸馏可以将该硬水软化，净化程度最高由图示可知，甲实验中水的作用是将水中的白磷与空气隔绝，又对铜片起到加热的作用；乙实验水为溶剂故答案为：（1）过滤 漏斗 （2）活性炭 物理 （3）肥皂水 （1）氢气（写化学式不给分） 2H2O2H2+O2（2）AC（1）pH试纸 （2）漏斗 （3）活性炭（4）肥皂水 （5）操作甲：热水可起到提供热量，隔绝空气的作用（只答出一个作用不给分）乙：水为溶剂点评：本题综合考查，电解水的实验及结论，测定地下水的酸碱度的最简单的方法，设计知识面广，基础性、能力性强四、（本题包括1小题，共5分）19（5分）（2015江宁区一模）有A、B、C、D、E、F、G、H初中
33、常见的八种物质，A与B的组成元素相同、D与G的组成元素相同，A中只含两种元素且质量比为1：16，F为紫红色八种物质之间有如图转化关系（图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答：（1）F、G两种物质的化学式：FCu，GCO2（2）反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2（3）反应的化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2（4）从微观解释D与G化学性质不同的原因是分子构成不同考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：框图型推断题分析：根据F为紫红色，因此F是铜；A与B的组成元素相同，A分解产生的E能够和铜
34、反应，且A中只含两种元素且质量比为1：16，因此A是过氧化氢，B是水，E是氧气，铜和氧气反应的C是氧化铜；D与G的组成元素相同，氧化铜和D反应产生铜和G，因此C是一氧化碳，G是二氧化碳；C和H反应产生铜和二氧化碳，因此H是碳；带入验证符合转化关系，可据此答题解答：解：F为紫红色，因此F是铜；A与B的组成元素相同，A分解产生的E能够和铜反应，且A中只含两种元素且质量比为1：16，因此A是过氧化氢，B是水，E是氧气，铜和氧气反应的C是氧化铜；D与G的组成元素相同，氧化铜和D反应产生铜和G，因此C是一氧化碳，G是二氧化碳；C和H反应产生铜和二氧化碳，因此H是碳，因此：（1）F是铜G是二氧化碳，故填：
35、Cu； CO2；（2）反应是过氧化氢分解产生水和氧气，故反应的方程式为：2H2O22H2O+O2；（3）反应是碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2；（4）D是一氧化碳，G是二氧化碳，二者的分子结构不同，因此化学性质不同；故填：分子构成不同点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，所以要熟练掌握所学物质的性质，记住常见物质的化学特性五、（本题包括1小题，共6分）20（6分）（2015江宁区一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点（1）硫酸铜、汞、氢气三种物
36、质中，由原子构成的是（写化学式）Hg（2）图1表示核电荷数为1117的元素最高和最低化合价硫元素的最高正价氧化物的化学式为SO3若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为8（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D反应前后分子变化的微观示意图如图2所示该反应的基本反应类型为置换反应该反应中A、C两种物质的质量比为17：14（4）图3表示氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观过程请你在图4圆圈中处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；化学式的书写及意义；化合价规律和原则.专题：物质的微观构成与物质
37、的宏观组成分析：根据已有的物质的微观构成进行分析解答，根据化学式的书写方法解答即可；根据微观模拟示意图可以看出，该反应是氨气和氧气反应生成氮气和水，据此解答；氯化钡与硫酸铜反应生成的是硫酸钡沉淀和氯化铜，据此解答解答：解：（1）汞是由原子构成的物质，其化学式为Hg，故填：Hg；（2）据图可以看出，硫元素的最高正价为+6价，其氧化物是三氧化硫，故填：SO3；根据图象可以看出，硫元素的最高正价的绝对值为6，最低负价的绝对值为2，和为8，故填：8； （3）据图可以知道，该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，是一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应； A、C两种物质
38、的质量比为（174）：（282）=17：14，故填：17：14；（4）氯化钡与硫酸铜反应生成的是硫酸钡沉淀和氯化铜，故填：BaSO4点评：本题考查的是物质的微观构成以及化学反应的微观模拟表示的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行六、（本题包括1小题，共14分）21（14分）（2015江宁区一模）请完成下列相关内容：实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3H2O（或Fe2O3）；铁在氧气中能剧烈燃烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4（2）铜在潮湿的空
39、气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的水和二氧化碳有关（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？【查阅资料】2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaO
40、H的混合物（2）粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物【实验探究】实验步骤实验现象实验结论取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体固体完全溶解，带火星的木条复燃该固体样品中含有Na2O2，其质量为1.56g继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应有白色沉淀化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH将中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g/【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有Na2O2、NaOH和Na2
41、CO3【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）考点：金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；铁锈的主要成分；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算.专题：金属与金属材料；科学探究分析：（1）铁在氧气中燃烧很剧烈，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铁和氧气反应生成四氧化三铁，铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分可以用Fe2O3xH2O来表示；（2）根据铜锈的成分判断铜生锈的条件；（3）铝的活动性比
42、铁强，但比铁耐腐蚀，要从形成保护膜角度考虑；【猜想与假设】根据过氧化钠与水反应，与二氧化碳反应的生成物考虑可能猜想；【实验探究】根据气体的检验方法可知是氧气，根据加入足量石灰水有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；【得出结论】根据（3）的现象得结论；【拓展应用】根据过氧化钠的质量求得氧气的质量解答：解：（1）铁铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O，铁在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4（2）根据质量守恒定律知铜锈是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，可推知铜生锈与氧气
43、、水、二氧化碳有关（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性；【猜想与假设】Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，所以固体可能是碳酸钠和过氧化钠的混合物；【实验探究】检验气体用的是带火星的木条，所以是氧气，氧气能使带火星的木条复燃；根据将中物质过滤，得到滤渣可知有白色沉淀生成，化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；【得出结论】固体样品中所含物质有Na2O2、NaOH 和Na2CO3；【拓展应用】解：设反应生成氧气的质量为x2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2156 3215.6g xx=3.2g答：反应生成的氧气质