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1、2016年河南省商丘市中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内1生活中的下列变化属于物理变化的是（）A粮食酿酒B铁钉生锈C蜡烛燃烧D水的蒸发2为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（）A废旧书报B旧玻璃瓶C废弃铁锅D一次性塑料饭盒3分子、原子、离子等都是构成物质的微粒下列物质由离子构成的是（）A氯化钠B黄金C金刚石D干冰4下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（）A铁丝B硫C镁条D木炭5在NaClO4、NaClO3、x、NaClO、Cl2、
2、NaCl中，x中氯元素的化合价为（）A1B0C+1D+36下列说法正确的是（）A蒸馏水就是双氧水B软水是不含钙镁化合物的水C井水是硬水，雪水雨水是软水D用肥皂水可以鉴别硬水和软水7如图所示实验所得出的结论中，不正确的是（）A氧气约占空气体积的B二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧C天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点8下列实验现象描述不正确的是（）A白磷自燃产生大量的白烟B硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多9铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列
3、有关铈的说法正确的是（）A元素符号为CeB属于非金属元素C相对原子质量140.1gD原子核内中子数为5810一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测下列说法正确的是（）A反应后X的质量为1.5gBX中一定含有碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氢元素DX中两种元素的质量比是1：1二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11天然气的主要成分是；地壳中含量最多的金属元素是12如图是治理汽车尾气反应的微观过程图中单质是（填名称）；化学方程式为13硬水中含较多的Ca2+、M
4、g2+，常用区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为价；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2+2H2O，X的化学式为14向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为红色，其反应的化学方程式为将反应后的溶液加热，则石蕊由红色变为紫色，其反应的化学方程式为15一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前的质量/g1.72.27.90.9反应后的质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为16图中，甲是
5、相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%甲的化学式和的化学方程式分别为和丙的一种用途是三、简答题（本题包括3个小题，共10分）17氧气性质比较活泼，能支持燃烧（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明18金属材料在生活、生产中应用十分广泛（1）图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（2）图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕该实验探究的目的是什么？（3）工业上可用一氧
6、化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请用化学方程式表示19在实验室中可选择如图装置制取气体（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式（2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）20（2016商丘模拟）请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a：b（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，可选用的收集装置是（填字母）某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是
7、 （填字母）（3）你认为实验室制取气体时要注意的是：选择适当的反应，包括和选择合适的；需验证所制得的气体（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？2016年河南省商丘市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内1生活中的下列变化属于物理变化的是（）A粮食酿酒B铁钉生锈C蜡烛燃烧D水的蒸发【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物
8、质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化D、水的蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选D【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同
9、一类加以回收的是（）A废旧书报B旧玻璃瓶C废弃铁锅D一次性塑料饭盒【考点】金属材料及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的易拉罐、属于金属材料中的金属及合金，据此分析即可；【解答】解：A、废旧书报属于天然纤维加工而成，不能与金属材料归为一类回收；B、玻璃瓶是由玻璃制成，玻璃属于硅酸盐材料，不能与金属材料归为一类回收；C、废弃铁锅一般是由铁的合金制成，属于金属材料，所以能与铝制易拉罐归为一类回收；D、一次性塑料饭盒由塑料制成，塑料属于合成有机高分子材料，不能与金属材料归为一类回收；故选C【点评】本题很简单，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料的成分是正确解
10、题的关键3分子、原子、离子等都是构成物质的微粒下列物质由离子构成的是（）A氯化钠B黄金C金刚石D干冰【考点】物质的构成和含量分析【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确B、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误故选：A【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面
11、的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键4下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（）A铁丝B硫C镁条D木炭【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确C、镁条在空气中燃烧，生成一种白色固体，故选项错误D、
12、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态5在NaClO4、NaClO3、x、NaClO、Cl2、NaCl中，x中氯元素的化合价为（）A1B0C+1D+3【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算；有关化学式的计算【分析】根据单质中元素化合价为0、化合价中正负化合价的代数和为0进行分析计算判断即可【解答】解：根据单质中元素化合价为0、化合价中正负化合价的代数和为0，可知NaC1O4、NaClO3、x、NaClO、Cl2、NaCl中氯元素化合价分别为：+7，
13、+5，x，+1，0，1；排列规律为氯元素化合价由高到低，故x中氯元素的化合价在+1和+5之间故选：D【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算元素的化合价的能力6下列说法正确的是（）A蒸馏水就是双氧水B软水是不含钙镁化合物的水C井水是硬水，雪水雨水是软水D用肥皂水可以鉴别硬水和软水【考点】硬水与软水；水的性质和应用【专题】空气与水【分析】A、根据蒸馏水是纯净物解答；B、根据软水含钙镁化合物较少解答；C、根据硬水是指含钙镁化合物较多的水，软水含钙镁化合物较少解答；D、根据用肥皂水可以鉴别硬水和软水解答【解答】解：A、蒸馏水是纯净物，双氧水是过氧化氢溶液，故错误；B、软水含钙镁化合物较少，
14、不是不含钙镁化合物，故错误；C、硬水是指含钙镁化合物较多的水，软水含钙镁化合物较少，井水是硬水，雪水雨水是软水，故错误；D、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是硬水，泡沫少的是软水，故正确答案：D【点评】本考点考查了硬水和软水在生活中的应用，要加强记忆有关的知识点，并理解应用做本题时，要注意语言描述的准确性还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水，一定要认真分析，综合应用本考点主要出现在填空题和简答题中7如图所示实验所得出的结论中，不正确的是（）A氧气约占空气体积的B二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧C天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点【考点】空气
15、组成的测定；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件【专题】简单实验方案的设计与评价【分析】A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到氧气约占空气体积的五分之一；B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大；C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律；D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点【解答】解：A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气
16、压差，从而得到氧气约占空气体积的五分之一，故结论正确；B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，故结论正确；C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律，故结论不正确；D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点，故结论正确故选C【点评】本题考查了学生通过实验现象分析的能力，不但要会做实验，更要学会观察，分析现象，得出正确的结论8下列实验现象描述不正确的是（）A白磷自燃产生大量的白烟B硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C细铁
17、丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验【专题】实验现象的观察和记录【分析】A、根据白磷自燃时的现象进行分析判断B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据电解水时的实验现象进行分析判断【解答】解：A、白磷在空气中自燃，产生大量的白烟，故选项说法正确B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确D、电解水时，与正极相连的试管生成的气体体积小，与负极相连的试管生成的是体积大，两者
18、的体积之比为1：2，故选项说法错误故选D【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、电解水的实验现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别9铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（）A元素符号为CeB属于非金属元素C相对原子质量140.1gD原子核内中子数为58【考点】元素周期表的特点及其应用【分析】根据铈元素在元素周期表中的信息，原子序数=核外电子数=质子数，元素符号、元素名称及相对原子质量，进行解答【解答】解：A根据铈元素在元素周期表中的信息，可知铈元素的元素符号为Ce，故A说法正确；B根据化学元素汉字名称的偏旁可
19、辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此铈元素属于金属元素，故B说法错误；C根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，因此铈元素的相对原子质量140.1，故C说法错误；D根据相对原子质量=质子数+中子数，铈元素中子数=14058=82，故D说法错误；故选：A【点评】本题考查学生对元素周期表中元素信息的理解与在解题中应用的能力10一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测下列说法正确的是（）A反应后X的质量为1.5gBX中一定含有碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氢
20、元素DX中两种元素的质量比是1：1【考点】质量守恒定律及其应用【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律【分析】依据化学反应中反应物的质量会减小生成物的质量会增加，且反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和，然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可；【解答】解：在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气二氧化碳+水+XA、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有
21、的碳元素质量是2.3g=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g=1.6g，碳元素质量是2.2g1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g=2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g=0.3g所以X中不可能含有氢元素；D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g0.6g）：2.3g=3：4；故选B【点评】此题是一道依据质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用反应前后元素的质量不会变化，并结合化学式的相关计算对物质元素
22、的含有情况进行分析，此题难度较大较好的利用了所学的基础知识，属中考题中的压轴题二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11天然气的主要成分是甲烷；地壳中含量最多的金属元素是铝元素【考点】化石燃料及其综合利用；地壳中元素的分布与含量【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】天然气是一种比较清洁的能源，主要成分是甲烷；地壳中元素的含量由高到低分别是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，地壳中含量最多的金属元素是铝元素故填：甲烷；铝元素【点评】本题主要考查基础知识，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答12如图是治理汽车尾气反应的微观过
23、程图中单质是氮气（填名称）；化学方程式为2CO+2NON2+2CO2【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学反应模拟图型【分析】通过对汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图的分析可得知：反应中反应物是NO分子和CO分子，生成物是N2分子和CO2分子，根据质量守恒定律完成化学方程式，据此分析解答即可【解答】解：由图中信息可知，汽车尾气主要为NO和CO，反应的微观示意图表示两个NO分子与两个CO分子反应，通过C、N、O原子的重新结合，形成了一个N2分子和两个CO2分子；故反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2单质是由同种
24、元素组成的纯净物，所以氮气是该反应中的单质故答案为：氮气；2NO+2CON2+2CO2【点评】在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子或物质，要学会识别微观粒子的模型，能用化学式表示出模型代表的物质13硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用肥皂水区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为+1价；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2+2H2O，X的化学式为MnCl2【考点】硬水与软水；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用【专题】空气与水【分析】根据硬水和软水的区别即可作答；在化合物中，元素化合价的代数和为零；根据化
25、学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断反应物X的化学式【解答】解：硬水含有较多的钙、镁离子的化合物，给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多；NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是2价，可以求出Cl元素的化合价是+1价；反应MnO2+4HCl（浓）X+Cl2+2H2O中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的分子中含有1个Mn原子和2个Cl原子，则物质X的化学式为MnCl2；故答案为：肥皂水；+1；MnCl2【点评】题目难度不大但涉及知识点的知识跳跃性较强，基础知识的熟练运用对于解答类
26、似问题会有较大帮助14向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为红色，其反应的化学方程式为CO2+H2OH2CO3将反应后的溶液加热，则石蕊由红色变为紫色，其反应的化学方程式为H2CO3CO2+H2O【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】本题从二氧化碳的化学性质来考虑二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸不稳定，受热易分解【解答】解：CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O=H2CO3H2CO3又是一种不稳定的酸，易分解重新放出CO2，使试液又由红色
27、变成紫色：H2CO3=CO2+H2O；故答为：CO2+H2OH2CO3，H2CO3CO2+H2O【点评】通过二氧化碳与水反应生成碳酸和受热碳酸的分解实验对比，在做题的过程中，学生很自然得出二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解的结论，便于以后这方面的学习此题虽简单，但考查了学生的分析能力15一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前的质量/g1.72.27.90.9反应后的质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为3.4g；该反应所属的基本反应类型是分解反应；该反应中B和D两种物质变化的质量比为22：9【考点】质量守恒定律及其应用；反应类
28、型的判定；常见化学反应中的质量关系【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂【解答】解：B物质反应后质量增加了4.4g，是生成物；C物质反应后质量减少了7.9g，属于反应物；D物质反应后质量增加了1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A物质中的待测数据为1.7g+2.2g+7.9g+0.9g6.6g2.7g=3.4g故填：3.4g相对反应前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物质反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应故填：
29、分解反应该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9故填：22：9【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和16图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%甲的化学式CH4和的化学方程式分别为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O和CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O丙的一种用途是灭火【考点】物质的鉴别、推断【专题】常见物质的推断题；压轴实验题【分析】甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸盐，碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳【解
30、答】解：相对分子质量为16的有机物是甲烷，甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成白色难溶固体碳酸钙，反应为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，其中钙元素的质量分数为40%，碳酸钙和盐酸反应会再生成具有灭火作用的二氧化碳，故答案为：CH4；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；灭火【点评】本题考查甲烷的可燃性以及二氧化碳的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不答三、简答题（本题包括3个小题，共10分）17氧气性质比较活泼，能支持燃烧（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中
31、预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明【考点】氧气的化学性质；氧气的检验和验满【专题】氧气、氢气的性质与用途【分析】（1）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，考虑氧气的检验方法（2）熟记铁丝燃烧的现象与注意事项（3）氧气浓度越大燃烧越剧烈；与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生【解答】解：（1）由于氧气具有助燃性，能支持可燃物的燃烧，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气故答案为：将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气（2）铁丝燃烧的现象是剧烈
32、燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量做这个实验时，应预先在盛氧气的集气瓶里装入少量的水或铺一层细沙，防止生成物溅落炸裂瓶底，故答案为：防止溅落的熔融物炸裂瓶底（3）氧气浓度越大燃烧越剧烈，例如：硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰；与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生如将木柴劈开架空后易燃烧，煤粉比煤块燃烧得更加剧烈故答案为：与氧气浓度有关，如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈（或与接触面积有关，如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈【点评】此题所考是基础的知识点，掌握氧气的化学性质是解题的关键18金属材料在生活、生产中应用十分广泛（1）图A是金属的一个应用实例，请说
33、出利用了金属的什么物理性质？（2）图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕该实验探究的目的是什么？（3）工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请用化学方程式表示【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属材料及其应用；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】结合课本知识的信息【分析】金属具有良好的导热性、导电性和延展性；金属之间相互刻画可以判断金属的硬度大小；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式【解答】解：（1）金属可以用作导线，说明金属具有良好的导电性；能做成导线说明金属具有良好的延展性故填：导电性、延展性（2）
34、金属之间相互刻画可以判断金属或合金的硬度大小，该实验探究的目的是探究合金与纯金属的硬度大小（3）氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和金属与合金的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断19在实验室中可选择如图装置制取气体（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式（2）制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置
35、？（写出一套即可）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集若选择A、F组合一套装置，是需要加热的装置，因此可以用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此
36、不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是：C用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集【解答】解：（1）若选择A、F组合一套装置，是需要加热的装置，因此可以用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （或 2KClO32KCl+3O2）（2）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯
37、化钙和水和二氧化碳，配平即可；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是：C用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：发生装置选B（或C），收集装置选E（或F）【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应
38、的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中20（2016商丘模拟）请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管：b集气瓶（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2，可选用的收集装置是E（填字母）某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是C （填字母）（3）你认为实验室制取气体时要注意的是：选择适当的反应，包括药品和反应条件选择合适的收集装置；需验证所制得的气体（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来
39、制取硫酸亚铁现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取气体的思路；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律；常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）据常用仪器回答；（2）据反应原理书写方程式，二氧化碳密度比空气大 且能溶于水，所以用向上排空气法收集，注射器可逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的；（3）实验室制取气体时通常要考虑反应条件、反应物，据此选择发生装置，选择合适的收集装置；
40、（4）据废硫酸的质量和硫酸的质量分数可计算出硫酸的 质量，并结合方程式计算出硫酸亚铁的质量【解答】解：（1）标号仪器分别是试管和集气瓶；（2）大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，二氧化碳密度比空气大 且能溶于水，所以用向上排空气法收集，注射器可逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的，所以碳酸钠和盐酸反应制取二氧化碳选择C装置；（3）实验室制取气体时选择适当的反应包括所用药品和反应条件，还要选择合适的收集装置；（4）废硫酸中含有硫酸溶质的质量是：49t10%=4.9t设设可生产硫酸亚铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 4.9 t x= x=7.6 t故答案为：（1）试管； 集气瓶； （2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； B； C；（3）药品； 反应条件； 收集装置；（4）答：可生产硫酸亚铁7.6 t【点评】了解实验室制取二氧化碳的反应原理、发生和收集装置的选取方法及 方程式的计算方法等知识，才能结合题意灵活解答 22 / 22