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1、第一章热力学第一定律练习题一、选择题：1体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ；(B) m，Vm，Cp，?V ；(C) T，p，V，n ；(D) T，p，U，W 。2对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。3在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A) (A) Q 0，W 0，?U 0 ； (B) (B) Q = 0，W = 0，?U 0 ；(

2、C) (C) Q = 0，W = 0，?U = 0 ； (D) Q 0，?U 0，则该反应一定是： (A) 吸热反应； (B) 放热反应； (C) 温度升高； (D) 无法确定。7一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： (A) 气体膨胀所做的功； (B) 气体内能的变化；(C) 气体分子的质量； (D) 热容的大小。8一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，AB为等温过程，BC等压过程，CA为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：(A) BC的内能变化；(B) AB的内能

3、变化；(C) CA的内能变化； (D) CB的内能变化。9理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) WT Wi ； (B) WT 0，?S(环) 0 ； (B) ?S(体) 0，?S(环) 0，?S(环) = 0 ； (D) ?S(体) 0，?S(环) ?rHm/T ； (C) ?rSm ?rHm/T ； (D) ?rSm ?rHm/T 。8等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：(A) ?G 0 ； (B) ?F 0 ； (C) ?H 0 ； (D) ?U 4 3 1 5

4、 6 ； (B) 6 5 4 3 2 1 ；(C)4 5 3 1 2 6 ； (D) 1 2 4 3 6 5 。10任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势()与压力(p)关系图正确是：(A) (1) ；(B) (2) ； (C) (3) ；(D) (4) 。二、计算题1、2.0mol理想气体在27、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3，试计算下述各过程的 Q、W、U、H、S。（1）（1）可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒外压101kPa膨胀。2、2.0mol理想气体由5.00MPa、50加热至10.00MPa、100，试计算该过程的S。已知Cp,m=29.10 Jm

5、ol-1K-1。3、计算下列各物质在不同状态时熵的差值。（1）1.00g水(273K,101325Pa)与1.00g冰(273K,101325Pa)。已知冰的熔化焓为335J/g。（2）1.00mol水蒸气(373K,101325Pa)与1.00mol水(373K,101325Pa)。已知水的蒸发焓为2258J/g。（3）1.00mol水(373K,0.10MPa)与1.00mol水(298K,0.10MPa)。已知水的质量热容为4.184J/(gK)。（4）1.00mol水蒸气(373K,0.10MPa)与1.00mol水蒸气(373K,1.00MPa)。假定水蒸气看作理想气体。3、1.00

6、mol理想气体，在298K时，经（1）等温可逆膨胀，体积从24.4dm3变为244dm3；（2）克服恒定的外压10.1kPa从24.4dm3等温膨胀到244dm3，求两过程的S、G、A;（3）判断上述两过程的方向和限度以什么函数为判据较方便，试加以说明。4、1.00molH2（假定为理想气体）由100、404kPa膨胀到25、101kPa，求U、H、A、G。5、混合理想气体组分B的化学势可用B=+RTln(pB/p)表示。这里，是组分B的标准化学势，pB是其分压。（1）求在恒温、恒压下混合这些组份气体成理想混合气体的热力学能、焓、熵、吉布斯函数及体积变化；（2）求理想混合气体的状态方程。第三章

7、化学平衡一、选择题：1 化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：(A)曲线的最低点； (B)最低点与起点或终点之间的某一侧；(C)曲线上的每一点； (D) 曲线以外某点进行着热力学可逆过程。2设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的?rGm (Jmol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须：(A) 高于409K ； (B) 低于136K ；(C) 高于136K而低于409K ； (D) 低409K 。3恒温下某氧化物分解反应：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为 Kp(1)，若反应2AO

8、2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数 Kp(2)，则：(A) (A) Kp(1) Kp(2) ； (B) (B) Kp(1) Kp(2)，有的 Kp(1) Kp ；(B) Kp kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：(A) mA mB ； (C) mA = mB ； (D) 无法确定。3下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：(A) N2 ；(B) O2 ； (C) NO2 ； (D) CO 。4在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中

9、含萘0.5mol。若以1及2分别表示二瓶萘的化学势，则：(A) 1 2 ； (B) 1 2 ； (C) 1 = 2 ； (D) 不能确定。5298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为1moldm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势为：(A) (A) (A) = 1 + 2 ； (B) = 1 + 22 ； (C) = 1 = 2 ； (D) = ?1 + ?2 。6对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质用xB表示组成)：(A) 当xA 0，A0 ；当xB 0，B1 ；(B) 当xA 0，A1 ；当xB 0，B1 ；(C) 当xA 1，A1 ；

10、当xB 0，B1 ；(D) 当xA 1，A1 ；当xB 1，B1 。7苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：(A) yA = 0.5 ；(B) yA 0.5 ； (D) 无法确定。8液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：(A) 产生正偏差；(B) 产生负偏差；(C) 不产生偏差； (D) 无法确定。9挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：(A) 降低； (B) 升高； (C) 不变； (D) 可能升高或降低。10冬季建

11、筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？(A) NaCl ； (B) NH4Cl ； (C) CaCl2 ； (D) KCl 。二、计算题1、 1、25时，wB=0.0947的硫酸水溶液，密度为1.0603g/cm-3，求硫酸的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度以及质量浓度。2、0时，101325Pa的氧气在水中的溶解度为344.90cm3，同温下，101325Pa的氮气在水中的溶解度为23.50cm3，求0时与常压空气呈平衡的水中所溶解的氧气和氮气的摩尔比。3、已知AgCl-PbCl2在800时可作为理想液态混合物，

12、求300g PbCl2和150g AgCl混合成混合物时系统的摩尔熵变和摩尔吉布斯函数变以及AgCl和PbCl2在混合物中的相对偏摩尔吉布斯函数。4、在1073时曾测定了氧在100g液态Ag中的溶解度数据如下：p(O2)/Pa 17.06 65.05 101.31 160.36V(O2标况下) /cm3 81.5 156.9 193.6 247.8（1）试判断，氧在Ag中溶解是否遵守西弗特定律；（2）（2）在常压空气中将100g Ag加热至1073，最多能从空气中吸收多少氧？5、 5、丙酮（1）和甲醇（2）组成溶液，在101325Pa下测得下列数据：x1=0.400，y1=0.516，沸

13、点为57.20，已知该温度下p1*=104.8kPa，p2*=73.5kPa。以纯液态为标准态，应用拉乌尔定律分别求溶液中丙酮及甲醇的活度因子及活度。第五章相平衡一、选择题：1H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ； (D) K = 2 。2 克劳修斯克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A) 大于临界温度； (B) 在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间； (D) 小于沸点温度。3单组分固液两相平衡的pT曲线如图所示，则：(A) Vm(l) = Vm(s) ；

14、 (B) Vm(l)Vm(s) ；(C) Vm(l)Vm(s) ； (D) 无法确定。4如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程：(A) a点物系； (B) b点物系；(C) c点物系； (D) d点物系。5如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为x，冷却到t时，固液二相的重量之比是：(A) (A) w(s)w(l) = acab ； (B) w(s)w(l) = bcab ；(B) (B) w(s)w(l) = acbc ； (D) w(s)w(l) = bcac 。6如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存

15、的相数为：(A) C点1，E点1，G点1 ；(B) C点2，E点3，G点1 ；(C) C点1，E点3，G点3 ；(D) C点2，E点3，G点3 。7在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化? (A) 总是下降； (B) 总是上升；(C) 可能上升也可能下降； (D) 服从拉乌尔定律。8如图是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在几个稳定化合物：(A) 1个； (B) 2个； (C) 3个； (D) 4个。9如图是恒温恒压下的三组分盐水体系相图，复盐可形成水合物，存在几个三相平衡区：(A) (A) (A) 2个； (B) 3个； (C) 4个； (D) 5个。

16、二、计算题1、指出下面二组分平衡系统中的相数、独立组分数和自由度数。（1）部分互溶的两个液相成平衡。（2）部分互溶的两个溶液与其蒸气成平衡。（3）气态氢和氧在25与其水溶液呈平衡。（3）（3）气态氢、氧和水在高温、有催化剂存在。2、已知液态银的蒸汽压与温度的关系式如下：Lg(p/kPa)=-(14323K)T-1-0.539lg(T/K)-0.0910-3T/K+9.928计算液态银在正常沸腾温度2147K下的摩尔蒸发焓以及液态银与气态银的热溶差（Cp）。3、已知100时水的饱和蒸汽压为101325kPa，市售民用高压锅内的压力可达233kPa，问此时水的沸点为多少度？已知水的质量蒸发焓为

17、2259.4kJ/kg。4、已知铅的熔点是327，锑的熔点是631，现制出下列六种铅锑合金并作出冷却曲线，其转折点或水平线段温度为：合金成分wB100 5Sb 10Sb 13Sb 20Sb 40Sb 80Sb转折点温度 296和246 260和246 246 280和246 393和246 570和2465、已知下列数据，试画出FeO-SiO2二组分固液平衡相图（不生成固溶体）？熔点 FeO=1154;SiO2=1713;2FeOSiO2(化合物)=1065; FeOSiO2(化合物)=1500共晶坐标：(1)t=980,x(SiO2)=0.3；(2)t=900, x(SiO2)=0.4；t=

18、1145,x(SiO2)=0.55第六章电解质溶液一、选择题：1下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCl水溶液； (B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液； (D) 0.001M KCl水溶液。2对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导； (B) 电导率； (C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。3相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：(A) Cl-离子的淌度相同； (B) Cl-离子的迁移数都相同；(C) Cl-离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl-

19、离子的迁移速率不一定相同。4某度下，纯水的电导率 = 3.8 10-6Sm-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 10-2与2.0 10-2Sm2mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2dm-6)：(A) 6.9 10-8 ； (B) 3.0 10-14 ； (C) 4.77 10-15 ； (D) 1.4 10-15 。5已知298K时，(CH3COO-) = 4.09 10-3Sm2mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(ms-1)：(A) 4.23 10-8 ； (B) 2.12 10

20、-6 ； (C) 8.47 10-5 ； (D) 2.04 10-3 。6离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。7将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； (C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。8一种22型电解质，其浓度为2 10-3mol

21、kg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：(A) 1.73 10-6 ； (B) 2.99 10-9 ； (C) 1.32 10-3 ； (D) 0.190 。9能证明科尔劳乌施经验式 (m = - Ac1/2) 的理论是：(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；(B) 德拜休克尔(Debye-Huckel)的离子互吸理论；(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论； (D) 昂萨格(Onsager)的电导理论。10以下说法中正确的是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(B) 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解；(C) 因离子在

22、电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。二、计算题1、用10A的电流电解ZnCl2水溶液，经30分钟后，理论上（1）阴极上析出多少可锌？（2）阳极上析出多少升氯气？2、（1）HCl（2）CuCl2（3）Na2SO4（4）K4Fe(CN)6水溶液的质量摩尔浓度都为mB，试分别写出其m、a、aB与mB的关系（溶液的为已知）。3、质量摩尔浓度分别为0.01和0.02mol/kg的和NaOH两种溶液的离子平均活度因子分别为0.571和0.860。试求其各自的离子平均活度。4

23、、试用德拜-尤格尔极限定律求25，0.50mol/kg的CaCl2水溶液的离子平均活度因子。5、计算下列溶液的离子强度：（1）0.1mol/kgKCl（2）0.2mol/kgNaOH（3）0.1mol/kgNa3PO4（4）0.1mol/kgHCl+0.2mol/kgNaOH。第七章电池电动势及极化现象一、选择题：1丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：(A) 负极和阴极；(B) 正极和阳极；(C) 阳极和负极；(D) 阴极和正极。2下列电池中，哪个电池反应不可逆：(A) Zn|Zn2+|Cu2+| Cu ； (B) Zn|H2SO4| Cu ；(C) Pt,H2

24、(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ； (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。3对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：(A) 温度系数小； (B) 为可逆电池；(C) 正极为含 12.5% 镉的汞齐； (D) 电池电动势保持长期稳定不变。425时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1 ，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2 是：(A) E2 = - 2E1 ； (B) E2 = 2E1 ；(C) E2 = - E1 ； (D) E2 = E1

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