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1、元素周期律(第一课时)教案 元素周期律导学案篇一：元素周期律(第一课时) 必修2 第一章物质结构 元素周期律 其次节 元素周期律（第一课时） 一、教材分析： 通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了肯定的无机化学基础学问。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构学问，这些为本章的学习奠定了肯定的基础。在本章中，这些学问将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过物质结构元素周期律的学习，可以使学生对于所学元素化合物等学问进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学学问系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来
2、，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和很多元素化合物的学问连汇贯穿。在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深化学习化学的同学打下肯定的基础。 总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。 二、教学目标： 学问目标： 1、知道元素原子核外电子排布规律； 2、驾驭元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性改变。 实力目标： 提高学生们归纳整理的实力。 情感、看法、价值观目标： 学会总结，学会概括，体会结构确定性质的理念。 三.教学重点难点： 重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性改变。 难点：知道元素原子核外电子排布规律。 四、学情分
3、析： 通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了肯定的无机化学基础学问。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构学问，这些为本章的学习奠定了肯定的基础。 五、教学方法：学案导学 六、课前打算： 学生学习打算：导学案 - 1 - 老师教学打算：投影设备 七、课时支配：一课时 八、 教学过程： （一）、检查学案填写，总结怀疑点（主要以学生课前板书答案展示的方式） （二）、情景导入，展示目标： 老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子详细怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规
4、律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。 （三）、合作探究，精讲点拨 一、 预习内容： 原子是由居于_的带_的_和_带_的_构成的。 原子核是由带_的_和_的_构成的。 原子符号“ZAx”中，Z表示_，A表示_，核内中子数用_表示。 （4）写出1-20号原子结构示意图 探究一：核外电子排布规律 老师：阅读课本P13 表1-2，小结出原子核外电子排布规律思索以下问题： 展示投影： （1）各电子层最多容纳_个电子； （2）最外层电子数不超过_个电子(K层为最外层时不超过_个)； （3）次外层电子数不超过_个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排布
5、在能量逐步_的电子层。 分组探讨： 、写出至号元素的原子结构示意图（找同学板书） 、总结至号原子结构的特别性。 （）原子中无中子的原子： 11 H （2）最外层有1个电子的元素H、Li、Na （）最外层有个电子的元素：He、Be、Mg （4）最外层等于次外层电子数的元素: Be、Ar （ ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：C （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：O （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：Ne (8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: K+；Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是: S ；Cl 核外有10个电子的粒子: - 2 - 2- 分子: CH4；NH3;H2
6、O;HF;Ne 阳离子: NH;H3O;Na;Mg;Al 阴离子: O2-;F-;OH- 探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的改变规律 老师：请阅读P14科学探究部分，比较1-18号元素化合价和半径的有关数据，从中能找出什么规律？ 学生：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性改变。 （）半径 探讨:(1)其次周期元素从左到右半径改变规律是什么?第三周期呢?为什么? (2)比较O2- 与O半径大小? Ca 2+与Ca原子半径大小? (3)比较O与Na半径大小? 学生:分小组探讨后给出各组答案. 最终总结:简洁微粒半径的比较方法: (1) 电子层书相同时
7、，随原子序数的递增，原子半径渐渐减小。 (2) 最外层电子数相同时，随电子层数的递增原子半径渐渐增大。(3) 同种元素：阴离子大于原子，原子大于阳离子。 (4) 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小。 (5) 带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 总体方法：比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多半径越大；电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越多半径越小。 （）化合价 老师：价电子元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。 投影： 1、主族元素的最高正化合价=_ =_ 2、非金属最高正价+|负化合价|=_ （注：副族和第V族化合价较困难） 学生阅读课本
8、回答：最外层电子数 主族的族序数8 老师：思索：金属的化合价有什么特点？记住氟没有正化合价. 学生：金属元素全是正价。 2-+ 4+ + + 2+ 3+ - 3 - （四） 1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （） A电子层数渐渐增多B.原子半径渐渐增大 C最高正化合价数值渐渐增大D从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 2、下列各组元素中按微粒半径递增依次排列的是 （ ） A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 3、下列元素原子半径最大的是（ ） A、Li B、F C、NaD、Cl 4、按原子半径增大的依次排列的
9、一组是 （ ） A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P 5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY2B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 6、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L 层的两倍，则A元素是（ ） A.O B.Si C.C D.Mg 7、元素性质呈周期性改变的确定因素是( ) A.元素原子半径大小呈周期性改变 B.元素原子量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性改变D.元素的最高正化合价呈周期性改变 8、aXn-和bYm+两种
10、简洁离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ）A、a n = b + m B、a + m = b n C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn 9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为 某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 _. 10、原子序数为的元素位于周期， 族，属于类单质；原子序数为的元素位于 周期，族，属于 类单质。 11、A、B、C、D、4种元素,已知A 核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写
11、出四种元素的名称 。（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。 （1）A 、B 、C、D （2） + - 4 - （五）发导学案，布置预习：略。 九、板书： 一、核外电子排布规律 二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的改变规律 三、简洁微粒半径的比较方法 十、教学反思： 十一、参考见学案 - 5 -篇二：元素周期律教学案例(共三个课时) 其次节 元素周期律教学设计 1 教学流程 课时支配 3课时 2 34 5 篇三：其次节 元素周期律(第1课时)教案 必修2 第一章物质结构 元素周期律 其次节 元素周期律（第一课时） 一、教材分析： 通过和必修I的学习，学生已经基本具备了肯定的无机化学基
12、础学问。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构学问，这些为本章的学习奠定了肯定的基础。在本章中，这些学问将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过物质结构元素周期律的学习，可以使学生对于所学元素化合物等学问进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学学问系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和很多元素化合物的学问连汇贯穿。在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深化学习化学的同学打下肯定的基础。 总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下
13、良好的基础。 二、三维目标： 学问与技能： 1、知道元素原子核外电子排布规律； 2、驾驭元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性改变。 过程与方法： 提高学生们归纳整理的实力。 情感看法与价值观： 学会，学会概括，体会结构确定性质的理念。 三.教学重点难点： 重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性改变。 难点：知道元素原子核外电子排布规律。 四、学情分析： 通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了肯定的无机化学基础学问。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构学问，这些为本章的学习奠定了肯定的基础。 五、教学方法：学案导学 六、课前打
14、算： 学生学习打算：导学案 老师教学打算：投影设备 七、课时支配：一课时 八、 教学过程： （一）、检查学案填写，总结怀疑点（主要以学生课前板书答案展示的方式） （二）、情景导入，展示目标： 老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子详细怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。 （三）、合作探究，精讲点拨 探究一：核外电子排布规律 老师：阅读课本P13 表1-2，小结出原子核外电子排布规律思索以下问题： 1 展示投影： （1）各电子层最多容纳_个电子；
15、 （2）最外层电子数不超过_个电子(K层为最外层时不超过_个)； （3）次外层电子数不超过_个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层。 分组探讨： 、写出至号元素的原子结构示意图（找同学板书） 、总结至号原子结构的特别性。 （）原子中无中子的原子：1H （2）最外层有1个电子的元素H、Li、Na （）最外层有个电子的元素：He、Be、Mg （4）最外层等于次外层电子数的元素: Be、Ar （ ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：C （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：O （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：Ne +2+ (8)
16、氩原子电子层结构相同的阳离子是: K；Ca 2-与氩原子电子层结构相同的阴离子是: S ；Cl 核外有10个电子的粒子: 分子: CH4；NH3;H2O;HF;Ne 4+2+ 3+ 阳离子: NH;H3O;Na;Mg;Al 2-阴离子: O;F;OH 探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的改变规律 老师：请阅读P14科学探究部分，比较1-18号元素化合价和半径的有关数据，从中能找出什么规律？ 学生：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性改变。 （）半径 探讨:(1)其次周期元素从左到右半径改变规律是什么?第三周期呢?为什么? 2-2+ (2)比较O与O
17、半径大小? Ca 与Ca原子半径大小? 2-+ (3)比较O与Na半径大小? 学生:分小组探讨后给出各组答案. 最终总结:简洁微粒半径的比较方法: (1) 电子层数相同时，随原子序数的递增，原子半径渐渐减小。 (2) 最外层电子数相同时，随电子层数的递增原子半径渐渐增大。(3) 同种元素：阴离子大于原子，原子大于阳离子。(4) 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小。(5) 带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 总体方法：比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多半径越大；电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越多半径越小。 （）化合价 老师：价电子元素原子的最外层电子或某些元素的原
18、子的次外层或倒数第三层的部分电子。 投影： 1、主族元素的最高正化合价=_ =_ 2、非金属最高正价+|负化合价|=_ （注：副族和第V族化合价较困难） 学生阅读课本回答：最外层电子数 主族的族序数8 2 1 老师：思索：金属的化合价有什么特点？记住氟没有正化合价. 学生：金属元素全是正价。投影：填写表格;（四） 1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （） A电子层数相同 B.原子半径渐渐增大 C最高正化合价数值渐渐增大D从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 2、下列各组元素中按微粒半径递增依次排列的是 （ ） A、K Na Li B、Ba Ca MgC、Ca K Cl
19、 D、N O F 3、下列元素原子半径最大的是（ ） A、Li B、F C、NaD、Cl 4、按原子半径增大的依次排列的一组是 （ ） A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P 5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY2B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 6、元素性质呈周期性改变的确定因素是( ) A.元素原子半径大小呈周期性改变 B.元素原子量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性改变D.元素的最高正化合价呈周期性改变 7、aX和bY两种简洁离子，其电子层结构相同，下列关系式
20、或化学式正确（ ）A、a n = b + m B、a + m = b n C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn 8、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为 某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 _. 9、原子序数为的元素位于周期， 族，属于类单质；原子序数为的元素位于 周期，族，属于 类单质。 10、A、B、C、D、4种元素,已知A + n-m+ 2+ 2+ 2+ 2+ + - 核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原 子比D原子多2个电子层；D核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称 。（2）、画出C和D原子及A的结构示意图。 （1）A 、B 、C、D（2）九、板书设计： 一、核外电子排布规律 1电子层的划分 2核外电子排布规律 二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的改变规律 3 -