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2、闭合电路；自发氧化还原反应。二、新课讲授师：投影显示如下图所示。大家视察试验现象，并回答：电流表指针的改变。碳棒上有什么改变？在两极发生了什么反应？（生视察现象）生：1电流表的指针发生偏移；生：2碳棒上有红色物质生成。师：请大家是这写出电极反应。生：铁为负极，碳棒为正极。生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应；C：Cu2+2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu师：这里设计了三个试验，请大家分组试验并视察试验现象，精确记录试验现象，汇报试验结果。投影显示1将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒视察碳棒表面现象（图1）；2用导线连接碳棒后，再浸入C
3、uCl2溶液一会儿，取出碳棒，视察碳棒表面改变（图2）；3浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，视察两极上的现象并用潮湿的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。师：在此过程中请大家肯定要操作规范，留意平安。生：前两个试验碳棒上没有明显改变；生：第三个试验通电一会儿发觉，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；生：与电源正极相连的一端碳棒上有使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。全部生：分析整理作出推断。红色物质为铜，黄绿色使潮湿淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物氯气（Cl2）；阴极产物铜（Cu）师：为什么会有这样的结果？提示探讨提纲投
4、影显示1通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？2接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的变更？3有关离子在两极发生了什么样的反应？生：（探讨分析）1通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。2通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。3Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。师：总结板书通电前：CuCl2=Cu2+2Cl-；H2OH+OH-自由移动通电后：阳极：2Cl-2e=Cl2氧化反应;阴极：Cu2+2e=Cu还原反应总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2概括通俗记法，利用谐音。阳（极）氧（化反应）师：在电
5、解过程中，电子是如何形成闭合回路的？大家请看看课本第64页，归纳电子流淌方向。生：电源负极电解池阴极电解质溶液电解池阳极电源正极师：特别正确，我们一来总结一下。师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极旁边的Cu2+在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极旁边的Cl-在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭合电路。师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？生：先有电离，后有电解。电离不须要通电，电解建立在电离的基础上。师：现在大家一起来完成投影显示的表格。生：（每位学生完成一项，共同填好此表。）
6、一、*导课我国天宫一号与神舟十号载人飞行任务圆满胜利。大家可以看到飞船卫星都有一双巨大的像翅膀一样的太阳能帆板，知道它有什么作用吗？大家有没想过当飞船运行到太阳光照耀不到的阴影区域时，电能从何而来呢？视频：工程师的解决方法二、民主导学依据电解水的装置示意图，并阅读课本7980页，解决以下问题：1、放电：2、电解（定义）：3、电解池：4、电解池的构成要素：水中加入电解质可以增加水的导电实力，但会不会影响电解水的反应呢？我们通过探究试验回答这个问题。以石墨为电极，电解CuCl2溶液1、写出电解质的电离方程式：分析溶液中存在的离子有：2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。向阳极移动。3、预料电解产
7、物，设计试验方案。4、试验记录：请利用桌面上的仪器和试剂，证明你的猜想。试验现象与你的猜想一样吗？你有新的结论和思索吗？试验现象电极反应及反应类型阳极阴极电解CuCl2的总反应结论1、你视察到什么试验现象？2、阴、阳两极电极反应是什么？3、你得到什么试验结论？原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池电极名称电极反应能量转变反应能否自发三、检测导结1、推断下列装置是否属于电解池：ABCD2下列有关电解池的说法不正确的是（）A.电解池是把电能转化为化学能的装置。B.电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。C.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程3.在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A.B.C.D.用铁钉、碳棒做电极，电解NaCl溶液，探究电极材料的变换对电极反应有何影响。文章来