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1、2020-2021学年人教版化学中考一轮单元复习：第二单元溶液学案中考一轮单元复习：第九单元 溶液（第一课时） 设计意图 探究“习题型复习课”的操作流程和作用 探究如何在复习课中体现“以学为主，以学定教”的教学理念 重点难点 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；固体溶解度的表示方法溶解度曲线 明确考点 1、相识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的含义；知道物质的溶解伴随有热量的改变。2、知道水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；能说出一些常见的乳化现象。3、了解饱和溶液的含义；相识饱和溶液与不饱和溶液在肯定条件下的相互转化。4、深刻理解溶解度的含义；利用溶解性表或溶解性曲线查阅有关物质的溶解性
2、或溶解度。5、会配制肯定质量分数的溶液；能进行溶质的质量分数的简洁计算。复习流程 例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ） A碘晶体与酒精 B硫酸钡与水 C煤油与水 D氢氧化铁与水 学问点：溶 液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 练1：油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是( ) A.食盐 B.食醋 C.芝麻油 D.味精 思索：用汽油、洗涤剂、氢氧化钠都能清洗油渍，其原理是否相同？ 加深印象：溶液的基本特征 均一性和稳定性 均一性：各处性
3、质相同；稳定性：外界条件不变时不分层 留意事项：溶液是均一的、稳定的，但是均一、稳定的物质不肯定是溶液。例如：水。 溶液一般是透亮的，但透亮不肯定无色。例如： 硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的， 氯化铁溶液是黄色的，高锰酸钾溶液是紫红色的。加深印象：溶质可以是固体、液体或气体。例如： 最常用的溶剂是：水（H2O）。加深印象：溶质在溶液中以分子或离子形式存在。例如： 酸碱盐的溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的离子。留意事项：溶液本身不显电性，是因为阴阳离子所带的正负电荷电量相等。思索：暴露在空气中的氢氧化钠溶于水后，若Na+与OH-的个数比为6：2。则该溶液中另一种阴离子与Na+
4、的个数比为（ ） A、2：1 B、1：1 C、1：2 D、1：3 加深印象：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶质质量分数= 溶液可分为浓溶液与稀溶液 加深印象：物质在溶解过程中，假如发生了化学改变，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。例如： 思索：将5g氯化钠完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数是不是5 ？ 将5g生石灰完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数是不是5 ？ 加深印象：物质在溶解于水的过程中通常伴随着热量的改变 有些物质在溶解时会出现吸热现象，表现为溶液的温度降低，如：硝酸铵 有些物质在溶解时会出现放热现象，表现为溶液的温度上升，如：氢氧化钠固体、浓硫酸 思索：如
5、图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是( ) A苛性钠 B生石灰 C硝酸铵 D活性炭 加深印象：不同溶质在不同溶剂中的溶解性是不同的 例：我们已经知道这样的事实： 食盐易溶于水，难溶于植物油； 硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水； 蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：以上事实表明，固体物质的溶解实力与 ， ，_ _三个因素有关。加深印象：肯定条件下，溶质不能无限制地溶解在定量溶剂中 概念：饱和溶液与不饱和溶液 推断：练2：能证明某KCl溶液在20时已经达到饱和状态的方法是 ( ) A.温度不变时，
6、向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 B.取少量该溶液，降温到10时，有KCl晶体析出 C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出 D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCI晶体，晶体不再溶解 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系： 相互转化： 加深印象：结晶溶液中的溶质以晶体形式析出的过程 例2、下列有关溶液的说法中，正确的是 ( ) A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大 B将肯定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数肯定减小。C饱和溶液不肯定是浓溶液，不饱和溶液肯定是稀溶液 D将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不肯定是5 例3：在冬天
7、气温为5时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38时（水的蒸发忽视不计），不行能出现的状况是（ ） A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小 练3：有一课外活动小组将含Ca(OH)2 的饱和溶液中，加入少量CaO粉末下列对出现的状况，描述完全正确的一组是( ) 有白色固体析出 原饱和溶液的溶剂量削减 原饱和溶液的溶质质量削减 饱和溶液总质量增加 A B C D 加深印象：固体溶解度在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 理解：氯化钠在20时的溶解度为36g，这说明在时，克食盐溶解在100g水里恰好形成饱和溶液。m质:m剂:m液=，
8、约简结果是； 则在20时，50克水中最多能溶解的氯化钠的质量为 ； 在20时，72克氯化钠溶解在 水中恰好达到饱和。 延长：若将20时的饱和氯化钠溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体折出。 加深印象：固体溶解度随温度改变的规律 加深印象：固体溶解度与溶解性的关系 加深印象：固体溶解度与与饱和溶液C%的换算 例4：右下图为a、b两物质的溶解度曲线。随着温度的上升，a物质的溶解度的改变趋势是 。曲线a和b的交叉点M表示的含义是 。37时a物质的溶解度为 g，80时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。当80时，a与b的溶解度大小比较为 。练4：依据曲线图
9、回答下列问题 (1) a物质属于 溶物质（填“易”、“可”、“微”或“难”）。(2) 温度等于t3时，三种物质的溶解度由小到大的依次是 。(3) M点表示 。(4) 当温度 时，C溶解度大于a的溶解度 (5) 使接近饱和的三种溶液都变得饱和，可采纳的方法是 或 ，采纳 可以使a、b饱和溶液变为不饱和，则对C就不行。 (6) 要使a从饱和溶液中析出，可用 方法， 要使b从饱和溶液中析出，可用 方法， (7) 相同质量的三种饱和溶液，当温度从t3降到20时，溶液中析出晶体最多的物质是 ，没有晶体析出的是大小比较为 。 把t3时abc三种物质的饱和溶液冷却到t2，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的依次为 ； 加深印象：气体溶解度 加深印象：配制50克溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的步骤： ，氯化钠 克，水 克； ； ；装瓶贴标签。假如是稀释浓液体，只需用量筒量取，不必用天平称量，详细步骤为： ； ；。 思索：配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 （ ） A用量筒量取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 课堂练习 课后巩固