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1、浙江省温州市2013年中考化学试卷1（2013温州）最近，自然杂志刊登了一项电解氢氧化铁的“绿色炼铁”技术，电解之前要加热固态氢氧化铁使其变为液态，这一物态变化是（）A汽化B凝固C熔化D液化考点：物质的三态及其转化专题：物质的变化及性质分析：根据已有的知识进行分析，固体加热变为液体，这是物质的熔化现象，据此解答解答：解：加热氢氧化铁固体变为液体，这是物质的熔化现象，观察选项，故选C点评：本题考查了物质的状态变化，完成此题，可以依据已有的知识进行2（2013温州）将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生而铜表面无明显现象通过这一现象可以判断（）A铁的导电性比铜强B铁的金属话动性比铜强C铁的导电
2、性比铜弱D铁的金属话动性比铜弱考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属及金属材料分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此进行分析判断解答：解：将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象，说明铁能及稀硫酸反应，能置换成硫酸中的氢，即活动性铁氢；铜表面无明显现象，铜及稀硫酸不反应，说明氢铜；由此可得的两种金属活动性铁铜，即铁的金属话动性比铜强故选B点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在3（2013温州）根据物质的组成小明将部分物质分为甲、乙两类（如表所示）下列对分类结果判断正确的是（）类别物
3、质甲氧化钠、水乙氧气、铜A甲为化合物，乙为单质B甲为单质，乙为化合物C甲为氧化物，乙为金属D甲为金属，乙为氧化物考点：单质和化合物的判别专题：物质的分类分析：由一种元素组成的纯净物是单质；由不同元素组成的纯净物是化合物；氧化物是指由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，据此分析解答：解：甲：氧化钠、水都是由两种元素组成的化合物，并且一种元素是氧元素，都属于氧化物；乙：氧气、铜都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质；A、由上分析可知，甲为化合物，乙为单质，故正确；B、由上分析可知，甲为化合物，乙为单质，故错误；C、由上分析可知，甲为氧化物，乙中的铜为金属，氧气不是金属，故错误；D、由上分析可
4、知，甲不是金属，乙为单质，不是氧化物，故错误；故选A点评：本题考查物质的分类应用，注意物质组成的分析，概念的实质理解，题目较简单4（2013温州）近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112，则镉原子的核外电子数是（）A48B64C112D160考点：原子的有关数量计算专题：物质的微观构成及物质的宏观组成分析：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，利用此知识解决即可解答：解：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，镉的核电荷数为48，所以镉原子的核外电子数为48故选A点评：此题是对原子内部微粒的考查，解题的关键是利用了原子中质子数=核电荷数=核
5、外电子数5（2013温州）为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥下列属于钾肥的是（）ANH4NO3BCO（NH2）2CCa（H2PO4）2DK2CO3考点：常见化肥的种类和作用专题：常见的盐 化学肥料分析：含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解答：解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；D、K2SO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确；故选D点评：本题主要考查化
6、肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类6（2013温州）金属钒（V）被誉为“合金的维生素”，可由V2O3冶炼得到V2O3中氧元家的化合价为一2，则钒元素的化合价为（）A+2B-2C+3D-5考点：有关元素化合价的计算专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题解答：解：氧元素显-2价，设钒元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则2x+（-2）3=0，则x=+3；故选C点评：本题考查根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，难度不大7高氯酸是已知酸中最强的酸,一定溶质质
7、量分数的高氯酸加热到92以上会发生爆炸，其化学方程式为：4,HClO42Cl2+7O2+2H2O，该反应的类型属于( ) A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反考点：反应类型的判定专题：压轴实验题；化学反应的基本类型和能量变化分析：分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断解答：解：该反应的反应物是一种，生成物是三种，符合“一变多”的特征，属于分解反应故选B点评：本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键8（2013温州）科学知识及生产生活联系紧密下列物质用途错误的是（）选项ABCD物质氯化钠二氧化碳浓硫酸氧气用
8、途除铁锈用于灭火作干燥剂供给呼吸AABBCCDD考点：常用盐的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的用途专题：物质的性质及用途；压轴实验题分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质及用途进行分析解答即可解答：解：A、氯化钠不能用于除锈，故用途错误；B、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大，因此可以灭火，故用途正确；C、浓硫酸具有吸水性，可做气体干燥剂，故用途正确；D、氧气能够供给呼吸，故用途正确；故选A点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键9（2013温州）阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C3H2
9、O4），具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为1：32（2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈红色（3）人体内的血小板有何作用？加速血液凝固考点：元素质量比的计算；酸的化学性质专题：压轴实验题；化学式的计算；常见的酸 酸的通性分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，据此结合题意进行分析解答（3）根据人体内的血小板的作用进行分析解答解答：解：（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为（12）：（164）=1：
10、32（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；由题意，乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色（3）血小板能够堵塞伤口，其中还含有促进血液凝固的物质，起止血和加速凝血的作用故答案为：（1）1：32；（2）红；（3）加速血液凝固点评：本题难度不大，掌握有关化学式的计算、酸的化学性质、人体内的血小板的作用等是正确解答本题的关键10（2013温州）废电池随意丢弃不仅造成环境污染，还会造成资源浪费废电池内的黑色物质含有碳、二氧化锰、氯化铵等物质氯化铵浓溶液可用于除某些金属表面的氧化物某研究小组要回收和利用废电池内的氯化铵，进行如图1所示实验：（1）操作的名称是过滤（2）
11、小组同学欲配制30的氯化铵饱和溶液来除金属表面的氧化物查氯化铵的溶解度图（如图2所示）可知：30时，100克水中最多能溶解40克氯化铵 (3)用氯化铵(NH4Cl)浓溶液去除某金属表面氧化物（氧化物化学式用MO表示），其反应原理为： 2NH4Cl十MOMCl2+2NH3+X，则物质X的化学式为。 考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；质量守恒定律及其应用专题：压轴实验题；物质的分离和提纯分析：（1）根据过滤可以分离难溶性固体和可溶性固体进行解答；（2）根据图可知30时氯化铵的溶解度为40g进行解答；（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答解答：解：
12、（1）过滤可以分离难溶性固体和可溶性固体，所以操作的名称是过滤；（2）由图可知30时氯化铵的溶解度为40g，可知：30时，100克水中最多能溶解40g氯化铵；（3）由化学反应前后原子的种类和数目不变和2NH4Cl十MOMCl2+2NH3+X可知，X的化学式为H2O故答案为：（1）过滤；（2）40；（3）H2O点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义以及质量守恒丁汇率相关的问题11（2013温州）小明和小红利用右图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析（1）小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：将燃着的木条放在集
13、气瓶瓶口（2）小红认为用甲丙收集二氧化碳气体的方法比图乙更好你认为她的理由是：用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满（写出一点）（3）实验过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法：比较相同时间内产生气泡的多少考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥及净化分析：实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；甲丙收集二氧化碳气体时，优点是：用丙装
14、置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满或用丙装置收集到的二氧化碳纯度比乙高；实验过程中小红发现反应有快慢，判断反应快慢的方法是：比较相同时间内产生气泡的多少解答：解：（1）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：将燃着的木条放在集气瓶瓶口（2）甲丙收集二氧化碳气体时，优点是：用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满或用丙装置收集到的二氧化碳纯度比乙高；故答案为：用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满（或用丙装置收集到的二氧化碳纯度比乙高）（3）实验过程中小红发现反应有快慢，判断反应快慢的方法是：比较相同时间内产生气泡的多少，故答案为：比较相
15、同时间内产生气泡的多少点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强气体的制取装置的选择及反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择及气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中12（2013温州）气体的密度容易受温度和压强的影响为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验：步骤一：检查发生装置的气密性步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未关闭分液漏斗的活塞，并将适童的过氧化氢溶液倒人分液漏斗中，测出发生装置的总质量为m1克步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，
16、用量筒测出这些水的体积为V0毫升再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时干始收集气休调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时（如图）暂停反应步骤五：重复步骤四，再收集9瓶气体步骤六：称出反应后发生装置的总质量为m2克（1）小明通过该实验，测得氧气的密度是m1m210V0克/毫升（2）步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是使集气瓶内的气压及外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气（3）如果实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由考点：氧气的物理性质专题：压轴实验题；氧气、氢气的性质及用途分析：本题中共收集
17、了10瓶氧气，因此总体积是10V0，根据密度公式：mv=m1m210V0g/mL；步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是：使集气瓶内的气压及外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气；如果实验中装置气密性不好，测得的氧气的密度会偏大；收集一定体积氧气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大解答：解：（1）本题中共收集了10瓶氧气，因此总体积是10V0，根据密度公式：mv=m1m210V0g/mL，故答案为：m1m210V0g/mL（2）步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是：使集气瓶内的气压及外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气；故答案为：使集气瓶
18、内的气压及外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气（3）如果实验中装置气密性不好，测得的氧气的密度会偏大；收集一定体积氧气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大；故答案为：偏大；收集一定体积氧气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大点评：实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等本题通过实验资料和实验分析，得到了氧气的密度，属于结论性探究同学们要具体分析，综合掌握13（2013温州）为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响，小明利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘
19、液等材料进行实验请你完成相应的实验设计和问题分析【实验设计】实验操作设计要求步骤一：取3支洁净的试管标为A、B、c，在各试管中分别加入1%淀粉溶液2毫升；向A试管加入l毫升稀盐酸和l毫升唾液；向B试管加入1毫升氢氧化钠溶液和1毫升唾液；向C试管加入l毫升蒸馏水和1毫升唾液设置对照实验步骤二：同时将三支试管放入盛有37的水中，恒温水浴控制实验条件步骤三：10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察颜色变化获取实验证据【问题及分析】正确操作后，小明观察到A试管呈蓝色，而B试管没有出现预期的蓝色他想：为什么B试管不呈蓝色？他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者B试管中液体碱性太弱在老师的帮助下，他证实了
20、氢氧化钠溶液没有变质，且B试管中液体碱性强度足以抑制酶的催化作用请你对B试管没有出现蓝色作出一种合理的猜测：碘液可能及氢氧化钠发生了反应（或淀粉溶液可能及氢氧化钠发生了反应）考点：催化剂的特点及催化作用专题：实验性简答题；压轴实验题分析：步骤一：在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的实验除了这种条件不同以外，其它条件都相同的实验，叫对照试验步骤二：要设置相同的实验条件，就必须控制温度相同；问题及分析：猜测可以从试管中所含有的物质之间是否发生化学反应入手分析解答：解：（1）在研究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响时，所进行的实验除了酸碱性不同以外，其它条件都应该相同，从步骤一可以得知稀盐酸呈酸
21、性，氢氧化钠溶液呈碱性，所以还差的一个就是呈中性的物质，结合实验所给的材料，蒸馏水是呈中性的，所以C试管应加入l毫升蒸馏水和1毫升唾液，可以满足对照实验的要求，故答案为：l毫升蒸馏水和1毫升唾液；（2）要设置相同的实验条件，就必须控制温度相同，所以步骤二可以同时将三支试管放人盛有37的水中，恒温水浴，达到控制实验条件的目的，故答案为：同时将三支试管放入盛有37的水中，恒温水浴（3）从试管B中加入的物质来分析，B试管中有1毫升氢氧化钠溶液和1毫升唾液，还有一滴碘液，所以我们猜测碘液可能及氢氧化钠发生了反应或者是淀粉溶液可能及氢氧化钠发生了反应，故答案为：碘液可能及氢氧化钠发生了反应（或淀粉溶液可
22、能及氢氧化钠发生了反应）点评：科学探究中，控制变量和设置对照实验是设计实验方案必须处理好的两个关键问题14（2013温州）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有器玻璃棒、烧杯（写出两种）（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH十HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.01%）（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶
23、质有NaCl、HCl（用化学式表示）考点：根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算专题：压轴实验题；溶质质量分数及化学方程式相结合的计算分析：（1）根据溶液配制的步骤以及需要的仪器进行解答；（2）根据溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，求出该稀盐酸的溶质质量分数即可；（3）当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余进行解答解答：解：（1）溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要的仪器玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管；故填：器玻璃棒、烧杯；（2）溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，设该稀盐酸的溶质质量分数为x，NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.58g1%x20g408g1%36.5x20gx=0.37%答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%；（3）当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有NaCl、HCl故填：NaCl、HCl点评：本题是结合题中信息的计算题，考查了根据NaOH+HCl=NaCl+H2O化学方程式的计算题，注意做题时要细心求对相分子质量19 / 19