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1、物质结构物质结构 元素周期律元素周期律一、原子结构：一、原子结构： 1 1、数量关系：核内质子数核外电子数、数量关系：核内质子数核外电子数2 2、电性关系：、电性关系：原子原子 核电荷数核内质子数核外电子数核电荷数核内质子数核外电子数阳离子阳离子 核外电子数核内质子数电荷数核外电子数核内质子数电荷数阴离子阴离子 核外电子数核内质子数电荷数核外电子数核内质子数电荷数3 3、质量关系：质量数（、质量关系：质量数（A A）质子数（）质子数（Z Z）中子数（）中子数（N N）二、二、 元素周期表和周期律元素周期表和周期律1 1、元素周期表的结构：、元素周期表的结构：周期序数周期序数=电子层数电子层数七
2、个周期（七个周期（1 1、2 2、3 3短周期；短周期；4 4、5 5、6 6长周期；长周期；7 7不完不完全周期）全周期）主族元素的族序数主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数元素原子的最外层电子数1818个纵行（个纵行（7个主族；个主族；7个副族；一个零族；一个个副族；一个零族；一个族族（8、9、10三个纵行）三个纵行）2 2、元素周期律、元素周期律(1)(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较元素的金属性和非金属性强弱的比较a. a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性合的难易及气态氢化物的稳定性b. b. 最高价氧化物的
3、水化物的碱性或酸性强弱最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）质与相应离子的性质的变化规律相反）(2)(2)元素性质随周期和族的变化规律元素性质随周期和族的变化规律a a. . 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b. b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c. c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. d. 同一主族，从上到下，元素的非
4、金属性逐渐减弱同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 (3)(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）变化规律（包括物理、化学性质） (4)(4)微粒半径大小的比较规律：微粒半径大小的比较规律：a. a. 原子与原子原子与原子 b. b. 原原子与其离子子与其离子 c. c. 电子层结构相同的离子。电子层结构相同的离子。3 3、元素周期律的应用（、元素周期律的应用（重难点重难点）(1)“(1)“位，构，性位，构，性”三者之间的关系三者之间的关系 a. a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；原子结构决定元
5、素在元素周期表中的位置；b. b. 原子结构决定元素的化学性质；原子结构决定元素的化学性质；c. c. 以位置推测原子结构和元素性质以位置推测原子结构和元素性质 (2) (2) 预测新元素及其性质预测新元素及其性质三、化学键三、化学键1 1、离子键、离子键：A. A. 相关概念：相关概念：B. B. 离子化合物：离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. C. 离子化离子化合物形成过程的电子式的表示（合物形成过程的电子式的表示（ABAB， A A2 2B B，ABAB2 2， NaOHNaOH，NaNa2 2O O2 2，NHNH4 4ClCl，O O2 22-2-，NHNH4 4） 2 2、共价键共价键：A. A. 相关概念：相关概念：B. B. 共价化合物：共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）只有非金属的化合物（除了铵盐） C. C. 共价化合物形成过程的电子式的表示共价化合物形成过程的电子式的表示（NHNH3 3，CHCH4 4，COCO2 2，HClOHClO，H H2 2O O2 2）D D 极性键与非极性键与非极性键极性键 3 3、化学键的概念和化学反应的本质：、化学键的概念和化学反应的本质：