物质的量,物质的量的浓度.docx

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1、专题2.物质的量的浓度考纲解读：1.理解物质的量浓度的概念；3 .把握肯定物质的量浓度溶液的配制方法以及配制误差的分析；2.把握有关溶液浓度的有关计算，如溶液中溶质的质量分数、溶解度和物质的量的浓 度计算及相互换算；4.高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。1 .物质的量浓度。浓度是指肯定温度、压强下，肯定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中 溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 符号用cb表示，(2)表达式：CB=nB/V,单位常用mol/L或mol/n

2、r3,留意：单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。溶质必需用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指 溶液中的溶质,可以指单质或化合物,如C (C12)=0.1 mol/L, c (NaCl) =2.5moVL；也可以 指离子或其它特定组合,如c (Fe2+) =0.5mol/L, c (SO42) =0.01mol/L等。在肯定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量 或质量因体积的不同而不同。a.完全相的两种溶液相混合后的总体积等于原来两溶液的体积之和；b.不同浓度的 两种溶液或不同溶质的两种溶液混合后的总体积一般不等于原溶液体积之和；c.往

3、溶液中加 入固体或通入气体后发生反响或溶解后所得液体体积也不等于原来液体的体积。 以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结 晶水合物的摩尔质量即可。当氨气、氯气等溶于水后成分简单，求浓度时仍以溶解前的NH3、C12等作溶质， 而溶液的体积必需依据溶液质量和密度计算 例题精讲例1.试验室需80ml 1 mol/L的NaOH溶液，假设用固体NaOH配制，贝U应称取NaOH的质 量为()A.3.2g B. 4.0g C. 4.8g例2.以下表达正确的选项是()A.含Imol溶质的任何溶液，物质的量浓度肯定相等B.配置ImobL-1的NaCl溶液1L,其方法是将58.5

4、g NaCl溶于1L水中C.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为ImobL1D.K+为2mol的ILK2s。4溶液的浓度为ImobL-1例3.把aL硫酸钱与硝酸镀的混合液分为两等份，一份用b mol烧碱刚好把氨全部赶出， 另一份与BaCb溶液完全反响恰好消耗c mol BaCb,那么原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度(molL-l)是：C.2b-c /aD.2b-4c /aA. b-2c/aB. 2b-2c/a例4.设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a （密度为p）的氨水，需要标况 下氨气的体积为.举一反三L使用Na2CO3.10H2O晶体配制0.1 moll的Na

5、zCCh溶液，正确的方法是（）A.称取Na2co310比0晶体28.6g溶于1L水中B.称取。晶体，溶于水中配成1L溶液C.将Na2co3.10H2。晶体加热除去结晶水，称取10.6g,溶于水中配成1L溶液D.称取Na2co3。比0晶体28.6g溶于水中配成1L溶液2 .等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2利Mg（NCh）2 溶液的浓度分别为a和b mobL-lo那么a与b与的关系为（）A.a = b B. a =2b C.2a=b D. a =5b.将标准状况下的HC1气体全溶于a g水中，得到密度为b g -3、物质的量浓度为c mobL1的盐酸溶液，

6、那么溶于水的HC1的体积是（）22 4ac22.4c2?而22.4acL L L LA 36?5（hc）r p 36.5b + a q 1000b np,36. 5c p 1 + 36.5.将KC1和KBr的混合物13.400g溶于水配成500ml溶液，通入足量的Cb让其反响，将溶液蒸干得到固体ll.175g,那么原溶液中K+、C、B的物质的量浓度之比为（）A. 1： 2： 3 B. 3： 2： 1C.1： 3： 2 D. 2： 3： 12.肯定物质的量浓度溶液的配制（1）仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL 等几种。（2）容量瓶的使用用

7、途：用于配制精确物质的量浓度的溶液使用方法和留意事项：a依据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950ml某浓度的溶液应选用1000ml 的容量瓶b容量瓶使用前要检查是否漏水：方法：加水、倒立、观看、正立、瓶塞旋转180。、倒立、观看c使用前用蒸储水洗净，但不能用待测溶液润洗d不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反响容器或用来长期 贮存溶液e容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中（3）配制肯定物质的量浓度溶液的步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶

8、解。静置冷却移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻 璃棒23次，将洗涤液倒入容量瓶中。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸储水，直到容量瓶液面接近刻度线lcm-2cm时，改用胶头 滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最终将容 量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。留意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的物质的量浓度的 溶液 拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度线以上部位，以免由于手温因素使配制的溶液浓度偏 低假如加水定容时，超过了刻度线，不能将超出的局部再吸走，必需重新配制，否那么会使配 制的溶液浓度偏低溶质溶解再转移至

9、容量瓶后，必需用少量蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗 涤液一并转入容量瓶中，否那么会造成所配溶液的浓度偏低用移液管移取溶液时，将移液管洗净，移取液体之前应用液体清洗移液管2-3次，否那么 会使所配溶液浓度偏低用胶头滴管定容到凹液面正好与刻度线相切时，盖上瓶塞后振荡，消失液面低于刻度线时 不要再加水3 .误差分析 一般依据, 一 V - MV 推断:俯视、仰视对结果的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小；俯视液面，使溶液的物质的量浓度偏大仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏大。仰视液面，使溶液的物质的量浓度偏小假设称量固体溶质时，跌码生锈，

10、m偏大，结果偏高假设没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低假设容量瓶中有少量蒸储水或定容后反复摇匀觉察液面低于刻度，那么对结果无影响例题例5,以下配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（）A.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C容量瓶内水分未干便注入了液体D.定容后使溶液混匀，静止，觉察凹液面低于刻度线，马上滴加蒸储水至刻度线E.溶解时，溶液未冷却即移入容量瓶中。例6,试验室需用480mL 0.1 molL的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作 正确的选项是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取

11、12.0g胆矶配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆帆配成500mL溶液例7.配制肯定体积，肯定物质的量浓度的溶液，以下状况对试验结果产生偏低影响的是（）A.容量瓶中原有少量蒸储水B.溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观看液面D.定容时俯视观看液面举一反三5 .（湖北联考）在配制肯定量的物质的量浓度溶液时，以下操作使得到的溶液浓度偏高、 偏低还是不变？用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度 将取样品的钥匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶所配溶液浓度定容摇匀后，有少量溶液外流，洗涤液倒入容量瓶所配溶液浓度.在配制NaOH溶液的过程中，以下操作将导致实际

12、所配NaOH溶液浓度偏低的是 （）A.精确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长B.用量筒直接将NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸储水至液面最低点恰好和环 形刻度线相切C.摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸储水至液面最低点恰好和环形刻度线相切D.稀释NaOH溶液的仪器未洗涤6 .如何用密度为1.84g -3, H2so4的质量分数为98%的浓硫酸配制的H2so4 溶液500ml.8下面是用98%的浓H2SO4 （p=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请 按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 mL（2）假如试验室有15mL、20mL、50mL量筒

13、，应选用 mL量筒最好。量取时觉察量筒不洁净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁渐渐注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸储水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。mVN3.有关溶液浓度的计算（恒等式：11二1工厂二二cV液）1Vlvm1a（1）有关离子浓度的计算依据化学方程式计算依据离子关系或电荷守恒计算例8.以下溶液中，跟100mL。.5moi/LNaCl溶液所含的C物质的量浓度相同的是（）A. 100mL

14、0.5mol/L MgCh 溶液B. 200mL0.25mol/LCaCL溶液C. 50mlimol/LNaCl 溶液D. 25ml 0.5moi/LHC1 溶液例9.铜与lmol/L的稀硝酸反响，假如NCh-的物质的量浓度下降0.2mol/L,那么溶液中H+的 物质的量浓度下降（）A. 0.2 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.8 mol/L举一反三9.取100ml 0.3 mol/L和300ml 0.25 mol/L 的硫酸注入500ml的容量瓶中，加水稀释至刻 度线，那么该混合液中H+的物质的量浓度为（）A. 0.21 mol/L B. 0.26

15、mol/L C. 0.42 mol/L D. 0.56 mol/L. （07上海）某500ml溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 molFe3+,力口入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反响后体积不变）（）A. 1.0 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.8 mol/L.某试验室用以下溶质配制一种混合溶液，溶液中（K+） =0一）二1/2Na+=SO42 一），那么其溶质可能是（）A. KC1, Na2s04B. KC1, Na2so4， NaClC. NaCl, Na2so4，K2sO4D. KC1, K

16、2so4，Na2sO4（2）有关物质的量浓度和溶质质量分数的计算及相互换算物质的量浓度与质量分数的关系： 假设某溶液的物质的量浓度为C （mol/L）,该溶液中溶质的质量分数为co%,溶液的 密度为d（g/mL）那么物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取W （g）的 溶液，那么溶液中溶质的质量为3%W,溶液的体积为W/d （mL）o依据物质的量浓度计算公式：C=n/V=（3%W/M） / （W/dxlO-3）=io3xdxco%/M （M 为溶质的摩尔质量）依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系进而推断溶解度与物质的量 浓度之间的关系。由于饱和溶液中，溶解度和质量分数之

17、间存在如下关系： co%=s/（100+s）,因此，可以推知 C=l（）3xdxS/M （100+S）。浓溶液稀释的有关计算概念换算：饱和溶液中，c=n/ V= 1000/769 / M= lOOOpS / M （100 + S）有关溶液稀释和浓缩的计算稀释和浓缩前后溶质的质量和物质的量不变，故有：cl VI =c2V2（留意：体积单位要全都）有关两种不同浓度溶液混合的计算c3V3 = cl VI+c2V标准状况下，气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算1000mL p g mL 1 V Lc = M g mol-1 VL + 22400 g mof1 V （H20） L例题例10. 30

18、0ml某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸储水的体积比约为（）A. 1： 4 B.1： 5 C. 2： 1 D. 2： 3例11.在肯定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无水 盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A.A.93(W - B) g，乙JB.23方 g C./23面* D.77(W - B) ghpmP.23Pr例12.假设以col和co2分别表不浓度为a mol-L 1和b mol-L 1氨水的质量分数，且知2a=b, 那么以下推断正确的选项是（氨水的密度比

19、纯水的小）（）提示：溶液随浓度的增加，密度渐渐增大的有硫酸（密度大于1）,溶液随浓度的增加，密度渐渐减小的有氨水、乙醇（密度小于1）。A. 2col =（o2 B. 2co2=（d1 C.（d22q）1 D.（d1co22（d1举一反三12 .将溶质的质量分数为a%,物质的量浓度为cl mol.L1的H2so4溶液蒸发掉肯定量的 水，使其溶质的质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 moi.L1。那么cl和c，2的关系是 （）A.c2=2cl B.c22cl D.cl=2c2.在100g浓度为18 moi / L、密度为p g / mL d的浓硫酸中加入肯定量的水稀释成9 mol /L的硫酸

20、，那么加入水的体积（）A. 小于 100 mLB.等于 100 mLC.大于 100 mL D. 100/pmL.（北京高考）现有200 mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量溶液 为1 mol/ Lo Na2SO4物质的量浓度为0.5 mol/ L,假设要配制H2SO4和Na2SO4物质的 量分别为2 mol / L和0.2 mol/ L的溶液，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35 g / cm3）多少mL?再加蒸储水稀释到多少mL?13 .要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为l.84g/mL） 的体积多少毫升

21、？14 .将标准状况下qLHCI气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b T3,那么该盐酸的 物质的量浓度为aA. mol-L 122.4B. mol-L 1 22400C.ab22400 + 36.5amol-L 1D.IQOOab22400 + 36.5amol-L课堂演练1 .配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成试验结果偏低的是（）A.定容时观看液面仰视B.定容时观看液面俯视C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸储水.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL,这80mL 溶液的物质的量浓度为（）A. 5mol/L B.

22、 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L2 .用密度为pig/cn?,质量分数是3的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为p2g/cm3, 那么所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）IOOOp, A. mollL182.5IOOOp, A. mollL182.5B.1000p.p?(a)mol / LP)+4C.C.1000PQ336.5(Pj +4)mol ILD.1000p.p27 1 L mol/ L182.53 . （09广东）用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的 量浓度，其单位为mol.kg1假设用5moLkgJ的硫酸溶液的密度

23、为1.3g.mH ,那么它的物质的量浓 度为（）A. 3.56 mol/LB. 4.36mol/L C. 5.00mol/L D. 5.25mol/L.（07上海）肯定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用l（）（）ml3.0（）mol/L的NaOH溶液（密 度为L12g/ml）恰好完全汲取，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol （1）原NaOH溶液中NaOH的质量分数为 所得溶液中C1-的物质的量为 mol 所用氯气和参与反响的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=.某化合物的相对分子质量为m,在t时AmL该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干后 得到固体Cg。该化合物在t时的溶

24、解度为 g,该饱和溶液中溶质的物质的量浓 度 为 mol/L o课后作业1 .等体积的NaCl、MgCL、AlCh三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNCh溶液恰好 完全反响，那么Na。、MgCL、AlCh三种溶液的物质的量浓度之比是（）A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 1:1:1.某结晶水合物的化学式为RxH2。其相对分子质量为Mr,在25c时ag晶体溶于bg水 中，既达饱和，形成VmL溶液，那么以下表达式中不正确的选项是（）A.饱和溶液的物质的量浓度100a （Mr-18x） /MrVB.饱和溶液的质量分数a （Mr-18x） / （a+b） MrC. 25,

25、 R 的溶解度 100a （Mr-18x） / （bMr+18ax）D.饱和溶液的密度（a+b） /V.某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比溶质的摩尔质量，要依据溶质的 溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不行少的是（）A.B. C. D.在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入O.lmol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然 后各加入100mL水，使固体完全溶解，那么甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的 挨次为（）A.甲乙丙丁 B. 丁甲乙=丙 C.甲=丁乙=丙 D. 丁甲乙丙.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反响，在标准状况下得到672mL混 合气体，将混

26、合气体电火花点燃，恰好完全反响，那么原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的 物质的量之比为（ ）A. 3:2:1B. 4:2:1 C. 1:1:1 D. 2:1:1.碱金属（如锂、钠、钾、锄等）溶于汞中可形成良好的还原齐汞齐”，取7.0g某碱金属的 汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到LOL密度为pg/cn?的溶液，那么溶液中溶质的质量分数可以是（）A. 0.80/p% B. 0.48/p% C. 0.32/p% D. 0.70/p%.将 12moi/L 的盐酸（p=L10g/cm3） 50mL 稀释成 6moi/L 的盐酸（p=L10g/cm3）,需加水的 体积为（）A. 50mLB

27、. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL.把5%的Na2c。3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL,浓度变为14%,那么浓缩后Na2CO3 溶液的物质的量浓度为（）A. 8.52mol/L B. 4.26mol/L C. 1.52mol/L D. 3.04mol/L学问网络I 、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数NXNa、Na彳化合价 Lx M电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量（m）电量（C）X化合价4-96500C mol-1X96500CmoHXVm4-MXVm(22.4L/mol)4-Vin(22.4L/mol)XAH气体的体积（标状）V气体体

28、积（非标准状况）Vm反响中放出或汲取的热量（KJ）QXV (溶液)-4-AHV (溶液)溶液的物质的量浓度Ca）物质的量的相关计算关系及相关学问点、物质的量与其它量之间的换算恒等式：m V（g） N Q m（溶液）S穴、加、二筱二二二豆二而二（溶液）、抱负气体状态方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT 或PV 二RTM(R=8.314J/molK)、影响物质体积大小的因素:打算于Imol固、液体的体积物质体积1 mol物质的体积3微粒之间距离三打算于Imol气体的体积，溶液稀释定律：溶质的量不变，m（浓）.w（浓）=m（稀）.w（稀）； c（浓）.V（浓尸c（稀）V（稀）溶解度与溶质质量分数w换算式：3 =臀 1 w、溶液浓度换算式：彳溶解度与物质的量浓度的换算:1000 p sC - M(100 + s)w= S xlOO%100 + S lOOOcMlOOOdcM质量分数与物质的量浓度的换算：c二1000 p wcMw=lOOOp、肯定物质的量浓度溶液的配制:主要仪器: 方法步骤:量筒、托盘天平（祛码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 计算一称量一溶解一转移一洗涤一振荡一定容一摇匀一装瓶I误差分析:关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据c = ?二券来推断。