课时作业(三十三).docx

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1、课时作业(三十三)分子结构与性质一、选择题(此题包括10小题，每题只有1个选项符合题意)L (2021山东卷，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，以下说法错误 的是()A. CH30H为极性分子B. N2H4空间结构为平面形C. N2H4的沸点高于(C%)2NNH2D. CH30H和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同B解析：甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到，那么CH30H为四面体形 结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；N2H4中N原子的杂化方式为sp3,不是平面 形，B错误；N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲

2、肝 (CH3)2NNH2只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比拟大，影响了分子的排列， 沸点比N2H4的低,C正确；CH30H为四面体结构,一OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2HN / N H 的结构简式为,两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3, d正确。2. (2021辽宁丹东一模)以下关于配合物(NHRIPtCkh Cd(NH3)4(OH)2的说法正确的 是()A,两种配合物均含有两种配位体B.两种配合物中的中心离子的配位数均为6C. 1 molCd(NH3)42+含有 4 moi 配位键D.向(NHRIPtCk的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀C 解析：(

3、NHRIPtCk、Cd(NH3)4(OH)2的配位体分别为C、NH3,只有一种配位 体，A错误；Pt4+的配位数为6, Cd2+的配位数为4, B错误；Cd2+与NH3之间形成配位键 (Cd-NH3),那么 1 mol Cd(NH3)42+含有 4 moi 配位键,C 正确；(NHIPtCk在水中电离 生成NH：和PtC162,而PtCk2一很难电离，故加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀，D错 误。3 .(2021山东荷泽一模)科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺 N(NO2)3,其结构如下图。该分子中NNN键角都是108.1。，以下说法不正确的 是()()?NJ()?NJN

4、()2 N()2A.分子中N、N间形成的共价键是非极性键B.该分子易溶于水，是因为分子中N、O均能与水分子形成氢键C.分子中非硝基氮原子采取sp3杂化D.分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子B解析：同种元素原子对共用电子对的吸引能力相同，故该分子中N原子之间形成的 共价键是非极性键，A正确；N(NO2)3中N、O原子均没有连接H原子，故不能形成氢键, B错误；该分子中非硝基氮原子形成3个。键，且含1个孤电子对，该N原子价层电子对 数为4,故采取sp3杂化，c、D均正确。4 .(2021 山东泰安二模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子 中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z

5、原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W 原子的价电子排布为3祖。43 X、Y、Z、W形成的阳离子如下图，以下说法正确的选项是()A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：YZC.加热时该离子首先失去的组分是X2ZD.两种配体中的键角：X2ZYX3C解析：X为元素周期表中半径最小的原子，那么X是H； Z原子最外层电子数为次外 层电子数的三倍，那么z是O;基态原子W的价电子排布为3d104si,那么W是Cu；阳离子图 中/、代表H2O分子，因为Y的原子序数介于X(H)和Z(O)之间，且能形成3个单键，那么 Y是N元素，:1代表N%分子。原子半径：NOH, A错误；元素的电负性：NCu2+ -O

6、H2,故加热时该离子 首先失去的组分是H2O, C正确；和N%的中心原子价层电子对数均为4,含孤电子 对数分别为2、1,孤电子对排斥力大于成键电子对，孤电子对数越多，分子中键角越小， 故键角：NH3H2O, D错误。5 .（2021天津河东区期末）第VIA族的氧、硫、硒（Se）、降（Te）等元素在化合物中常表现 出多种氧化态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。以下说法正确 的是（）A. O、S、Se元素的第一电离能：OSSeB.气态SeCh分子、SOf离子的VSEPR模型均为平面三角形C. NH3、H2s的VSEPR模型和分子的空间构型均相同D. S单质的常见形式为S8,其

7、环状结构如下图，那么S原子采取的杂化方式为sp2杂 化A 解析：同周期主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，那么O、S、Se元素的第一 电离能为OSSe, A正确；SeC3的VSEPR模型为平面三角形，SOf 的VSEPR模型 为四面体形，B错误；N%中N原子含有3个成键电子和1个孤对电子，H2s分子的S原 子含有2个成键电子和2个孤对电子，那么二者的VSEPR模型为四面体形，而N%的空间 构型为三角锥形，H2s分子的空间构型为V形，C错误；由S8分子的结构可知，S原子采 取sp3杂化，D错误。6. （2021 山东青岛二模）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2 个未成对电

8、子，丫元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子Z-具 有40个价电子，以下说法错误的选项是（）A. XOf的空间构型为平面三角形B.简单离子半径：YA|3+, B错误；YO；是NO； , N 原子的价电子对数为3+1 （5+l-3X2）=3,不含孤电子对，C原子采取sp2杂化，c正确; ZY是A1N,和金刚石都是原子晶体，具有空间立体网状结构，D正确。7.（2021山东济宁一模）向K21PtC14的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀KPt（C2H4）Cl3,该沉淀的阴离子结构如下图。以下有关该沉淀的阴离子说法正确的选项是A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原

9、子的杂化方式为sp3杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.在空气中，由其组成的物质可以燃烧D 解析：该沉淀阴离子为Pt（C2H4）Cb，由其结构可知，CH2=CH2分子中6个原 子与其他原子不共面，A错误；CH2=CH2分子中一个碳原子形成3个。键，不含孤电子 对，那么杂化方式为sp2杂化，B错误；Pt2+与C2H4之间形成的配位键是2个C原子形成7T 键的2P轨道上未杂化的2P轨道电子，即每个碳原子提供1个2P电子，因此配位键形成不 一定是电子给予体提供孤电子对，C错误；该化合物为有机配合物，含有配位体C2H4,可 以燃烧,D正确。8. （2021 东北师大附中期末）以下分子结构

10、图中的表示元素的原子中除去最外层电 子的剩余局部，“c”表示氢原子，小黑点“产表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。以下说法正确的选项是（）A.只有分子的中心原子采用sp3杂化8 .分子中含有极性键和非极性键C.分子和VSEPR模型不相同D.分子是非极性分子B解析：、的中心原子虽然形成共价键的数目不同，但价层电子对数都为4,所以都采用sp3杂化，A错误；由分子结构可知，含有极性键和非极性键，B正确；分子 和的中心原子的价层电子对数都为4,都发生sp3杂化，VSEPR模型都为四面体结构, C错误；分子是V形结构，正、负电中心不重合，是极性分子，D错误。9 .（2021辽宁丹东期末）有5

11、种元素X、Y、Z、Q、To X原子M层上有2个未成对电 子且无空轨道；丫原子的价电子排布为3dMs2； Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨 道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。 以下表达错误的选项是（）A. X和Q结合生成的化合物为离子化合物B.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3C. ZX2分子中Z采取sp杂化，分子呈直线形结构D. T元素的一种单质分子的空间构型为正四面体形A 解析：由题给信息推知，X、Y、Z、Q、T分别代表S、Fe、C、O、P元素。S和 O元素结合形成SO2、SO3,都是共价化合物，A错误；Fe和O元素可形成化合物Fe2O3, B正

12、确；ZX2是CS2,中心C原子采取sp杂化，分子呈直线形，C正确；P元素的一种单 质一一白磷(P。的空间构型为正四面体形，D正确。10.(2021 山东聊城期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子2s 2p结构如下：w的基态原子价电子排布图为冏 而，x原子最外层有3个未成对电子，且 最外层电子数等于其核外电子总数的;丫元素原子的价电子排布式为3s23P4。以下说法正 确的是()A,原子半径：YXZWB.元素的电负性：XYZWC. WH4和W2H2的中心原子均采取sp3杂化D. H2Y中丫原子的价层电子对数为4D 解析：由题给信息推知，W、X、Y、Z分别代表C、P、S、C1元

13、素。原子半径： PSC1C, A错误；元素的电负性：C1SPC, B错误；WH4和W2H2分别是CH4、CH = CH,前者C原子采取sp3杂化，后者C原子采取sp杂化，C错误；EhY是H2S,中心 原子价层电子对数为2+； (62X1)=4, D正确。二、非选择题(此题包括2小题)11 . (2021山东聊城期末)银、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下 列问题：(1)基态Ni的核外电子排布式为, Ni位于元素周期表中区(填或ds”),其核外电子占据的最高能层符号为 O(2)第二电离能Z2(Ni)Z2(Cu)(填“ V ”或“”),其原因是O(3)Ni与CO能形成如下图的配合物

14、Ni(CO)4,该分子中。键与7T键个数比为 o Ni(CO)4易溶于(填标号)。A.水B.四氯化碳C.苯D.稀硫酸(4)将Cu粉加入浓氨水中，并通入02,充分反响后溶液呈深蓝色，该反响的离子方程式为(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合 物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如下图，1个该配合物中通过螯合 作用形成的配位键有 个，其中提供孤对电子的原子为(写元素符号)。答案：(1) Is22s22P63s23P63d84s2 或Ar3d84s2 d N(2) 银失去的是4sl电子，铜失去的是全充满的3d】。电子(3)1 ： 1 BC(4

15、)2Cu+8NH3 H2O+O2=2Cu(NH3)42+4OH-+6H2O(5)6 N、O解析：(1)基态Ni原子核外有28个电子，其核外电子排布为Is22s22P63s23P63d84s2或 Ar3d84s2o基态Ni原子的最高能级为4s,价电子总数为10,那么Ni元素处于第四周期第 10列，即第W族，位于元素周期表中的d区。(2)基态Ni、Cu原子价电子排布分别为3d84s2、3史。4(，那么+ 1价阳离子的价电子排布 分别为3d84s】、3d10o第二电离能中，锲失去的是4s1电子，铜失去的是全充满的3d1。电子, 故有 Z2(Ni)Z2(Cu)o(3)Ni与CO通过配位键形成配合物Ni

16、(CO)4,中心原子是Ni,配位体是CO, CO的结 构式为C三O,配位键也是。键，那么1个Ni(CO)4分子含有8个。键与8个九键，故该分子 中。键与加键个数比为1 ： 1。由图可知，Ni(CO)4的空间构型为正四面体形，应为非极性 分子，根据“相似相溶规律，Ni(CO)4易溶于非极性溶剂，B、C正确。(4)将Cu粉加入浓氨水中，并通入02,充分反响后溶液呈深蓝色，说明生成配离子 Cu(NH3)42+,离子方程式为 2Cu+8NH3 H2O+O2=2Cu(NH3)42+4OH+6H2Oo(5)由图可知，Ni2+与周围2个N原子和4个。原子形成配位键，故1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有

17、6个，提供孤电子对的原子有N、Oo12 .(2021辽宁锦州期末)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原 子序数依次增大。A元素的价电子排布为sp”+i； C元素为最活泼的非金属元素；D元素 核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的a ; E元素正三价离子的3d轨道为半 充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G 元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(2)根据VSEPR模型预测A元素的最简单气态氢化物的空间结构为。(3)G元素可能

18、的性质。A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷C.其原子半径大于错D.其第一电离能小于硒(4)B和G形成分子W的结构如下图，化合物W的分子式为, B、G原 子的杂化类型分别为、o(5)G的氢化物(GH3)是剧毒的气体，与AgNCh溶液反响有黑色Ag析出，同时生 成W和一种强酸，此反响是检验微量GH3的方法，该反响的化学方程式是答案：(1)ONF NOVIA,即第一电离能顺序是 ONIHA、VAVIA, As的第一电离能高于 Se的，D错误。(4)结合W分子的结构及As原子形成3个单键，O原子能形成2个单键，推知黑球为 As,白球为O,故该化合物的化学式为AS4O6。O原子有2个。键和2个孤电子对，那么O 原子的杂化类型为sp3； As有3个。键和1个孤对电子，那么As原子的杂化类型为sp3。(5)As%有剧毒，与AgNO3反响有黑色Ag析出，As被氧化成AS4O6,强酸为HNO3, 结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式：4AsHj + 24AgNOj + 6H2O=As4O6 + 24Ag ! +24HNO3o