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1、第8讲金属材料课标要求l了解金属材料的化学性质;2,了解金属材料在生产、生活中的应用知识网络合金及其性能金属材料合金的性能合金钢不锈钢碳素钢铝合金广泛应用的原因铝片与氯氧化钠反响知识详解【铁合金】1.合金概念由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质性能硬度硬度一般高于它的成分金属熔点熔点一般低于它的成分金属与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学或机械性能2 .铁合金A.标准状况下，22.4L苯含有的碳碳双键数目为3NaB. 20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为IONa200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NaD.ImolSCh与足量O
2、2在密闭容器中充分反响生成SO3的数目为Na.化学在军事上有广泛应用。以下说法错误的选项是()A.镁燃烧时发出耀眼的强光，可以制造照明弹.铝热反响非常剧烈且放热量大，可以制造穿甲弹C.利用白磷着火点低的性质，可以制造烟幕弹D.某种防毒口罩中的苏打或大苏打，可以防止氯气中毒8.CaCh受热可分解生成CaO和02,用以下图所示装置测样品中CaCh的含量，假设样品质量为mg,得到气体体积为VmL (标准状况下)。以下分析正确的选项是()CaO2A.实验前无需检验装置气密性9VB. CaCh的质量分数为： 1400mC.实验结束后即可读数D.假设样品中含有NaHCCh,结果偏小9.能正确表示以下反响的
3、离子方程式为()A.向CuS04溶液中滴加少量稀氨水：Q12+2OH-Cu(OH)21B.铝粉与过量NaOH溶液反响：Al + 40H-A1O + 2H2。C.向 Ba(OH)2 溶液中滴入少量 NaHSCU 溶液：Ba2+OH-+H+SO； -BaSOJ+HzOD.向 NaHCCh 溶液中力口少量 Ca(OH)2 溶液：Ca2+3HCO； +OH-CaCO3i+ H2O10 .为测定含镁3%5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了 2种实验方案：方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反响后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体
4、质量增重。惰性 电热板、020电源卜合金粉末,密封塞以下说法错误的选项是（）A.方案一中假设称取5.4g合金粉末样品，投入溶液中反响，那么VN95B.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，那么镁的质量分数偏低C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D.方案二中假设用空气代替02进行实验，那么测定结果偏高11 .从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图，以下说法正确的选项是（）NaOH溶液过量CO?冰晶石NaOH溶液过量CO?冰晶石反响 反响A.上述流程中涉及的反响均为非氧化还原反响B.反响中过量C02可以用过量HC1代替C.实验室中完成反响应在蒸发皿中进行D.
5、反响中的主要反响为A12O3+2OH-=2A1O+H2O12.工业上用铝土矿（主要成分为ALO3,含Si。？、Fe?。,等杂质）冶炼铝的主要流程如下:NaOH溶液C02冰晶石（注：SQ碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀）以下表达不正确的选项是（）A.操作I增大NaOH溶液浓度可提高AI2O3的浸取率B.操作H、III为过滤，操作IV为灼烧C.加入冰晶石的目的是降低AI2O3的熔融温度D.如果操作I换成H2sO来溶解铝土矿，后面的操作不变也可以冶炼出铝13.某化学小组同学通过实验研究FeCh溶液与Cu粉发生的氧化还原反响，实验记录如表所示。:Cu2+Cu+4C1-=2CuC12-， CuCl2rCuCl|
6、（白色）+CF。序号IIIIII实nnn验1mL O.lmol-L1ImLO.lmobL-1lmL0.05mobL-1步,二组/LJ/FeJ溶液少量铜松目 3过量铜粉gee。溶液过量翻溶液骤充分振荡，加入2mL蒸储水充分振荡，加入2mL蒸播水充分振荡，加入2mL蒸储水实验铜粉消失，溶液黄色变浅，加铜粉有剩余，溶液黄色褪去，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成现入蒸储水后无明显现象加入蒸储水后生成白色沉淀蓝色，加入蒸储水后无白色沉淀象以下说法正确的选项是（）A.实验I、II、HI中，Fe3+均被还原B.实验I中加入铜粉充分反响后，溶液中铜以CuCl汀的形式存在C.实验H中所得白色沉淀不能溶于饱和NaC
7、l溶液D.向实验HI反响后的溶液中加入饱和NaCl溶液不可能出现白色沉淀14.锂离子电池的正极材料为LiMmCU、碳粉及铝箔，某小组设计以下室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，以下离子反响方程式书写错误的选项是（）fLiMn2O4 CfLiMn2O4 C稀硫酸、。2正极材料过量NaOH溶液MnO2、-滤液IIC饱和溶液.Li2c5晶体滤液I过量CO?沉淀A.加入过量 NaOH 溶液：2A1 + 2OR- + 2H2O = 2A1Q- + 3H2 tB. LiMnzCU被氧化：2Mn2O； + O2 + H2O = 4MnO2 + 2OH-C.滤液n加入饱和碳酸钠溶液：cor + 2Li+
8、=Li2co3；D.滤液 I 力口入过量 CO2： OH-+CO2=HCO-； A1O； + CO2 + 2H2O = HCO + Al（OH）315.镁与不同浓度的硝酸溶液反响可得到NO?、NO、此0、NH4NO3、凡等还原产物（每种情况只考虑生成一种还原产物），以下说法错误的选项是（A. 24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反响生成NH4NO3时消耗2.5molHNC3B.消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是NO?C.生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度D.生成等物质的量的NO和N2O消耗镁的物质的量之比为3： 416.美国“海狼”潜艇上的核反响堆内使用了液体铝钠合金
9、作载热介质，以下有关说法正确的选项是（）A.钠的原子半径小于铝B.铝钠合金假设投入一定量的水中得到无色溶液且无固体残留，那么n（Na） CrHrCH9CH9COOH 。3乙吊Ani吊0 0 乙 乙催化剂的制备：用银铝合金(NiAb)经氢氧化钠溶液处理及洗涤后制得多孔且外表积很大的海绵状的银。实验过程：在100 mL的圆底烧瓶中溶解3.0g肉桂酸于45 mL温热的95%乙醇中。冷却至室温后加入2 mL已制好 的催化剂的悬浊液，并用少量乙醇冲洗瓶壁，如图1所示。氢化开始前，翻开活塞2,将装置抽真空。关闭与真空系统相连的活塞2,翻开与氢气袋相连的活塞1, 使氢气与贮氢筒连通，同时降低平衡瓶的位置，用
10、排水集气法使贮氢筒内充满氢气，关闭活塞1。记下贮氢 筒内氢气的体积，即可开始氢化反响。开动电磁搅拌、记下氢化反响开始的时间，每隔一定时间后，记录贮氢筒内氢气的体积变化，如图2所 示。充分反响后干燥称重，产量约2.5 g,减压蒸锵进一步纯化(杂质主要是肉桂酸)如图3所示，收集 60-63(0.6kPa)的储分，称量计算产率。常压催化氧化装置图1：名称相对分子量熔点/沸点/肉桂酸148135300氢化肉桂酸15048.5280(1)写出银铝合金(NiAb)制备海绵银的化学方程式 o(2)实验进行之前，应该首先o氢化反响完成所需的时间及标志、，氢化过程中的氢气的实际用量比理论用量高出很多的原因O(4
11、)反响时、平衡瓶的水平面应略高于贮氢筒内的水平面，目的是,每次读数除了冷却室温还需注意(5)减压蒸僧时最好使用 加热。A.油浴 B.水浴 C.沙浴(6)提纯氢化肉桂酸时，用减压蒸储而不用常压蒸储的原因是o21 .镀是一种重要金属，主要用于原子能反响堆材料，宇航工程材料。根据元素周期表的对角线规那么可知 Be和A1性质相似，工业上常用绿柱石(主要成分为3BeOALO36SiO2,还含有铁等杂质)冶炼镀，工艺流程 如下图：阿网2sO滤渣1石画 即、NHa |滤液滤渣2靠得调明卜|沉淀卜悭(OH *反响 (NHaBeE A灼烧q高温反响高温反响I ?glBe：几种物质沉淀时的pH如下表:Fe(OH)
12、3A1(OH)3Fe(OH)2Be(OH)2开始沉淀时1.53.36.55.2沉淀完全时3.75.09.78.8回答以下问题：(1)“酸浸”时为提高效率可以采取的措施是O (任写两条)。滤渣1的主要成分为(写化学式)。“氧化”的目的是O(3)“调pH”产生沉淀，其合理pH范围是o(4)“沉淀”反响不宜使用NaOH溶液的原因是(用离子方程式表示)o(5)从“反响”后的溶液中得到(NH4)2BeF4固体的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。(6)”高温反响”需要在隔绝空气的环境中进行，其原因是o.铳的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产A12O3的副产品“赤泥”(主要成分为AI2O3
13、、Fe2O3 TiCh、SC2O3)中回收铳，同时生产聚合硫酸铁铝AlFe(OH)6-2n(SO4)n具有极其重要的工业价值，一种 工艺流程如下：铁粉铁粉TiO2xH2O：铳离子可以在不同pH下生成Sc(OH)n 3-n(n=l6)。请回答以下问题：操作的名称：，操作和操作中都使用的玻璃仪器是O(2)加入铁粉的作用：o生成聚合硫酸铁铝AlFe(OH)6-2n(SO4)n的离子方程式为 o铳是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为 O(5)“反萃取”时假设加入的氢氧化钠过量那么Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反响生成n=6 的含铳产物的化学方程式
14、为 o(6)常温下，三价Sc的局部存在形式与氟离子浓度的对数Igc(F)、pH的关系如下图。假设溶液中 c(F)=5xlO-6, “调pH”过程中控制pH=7,那么调节pH后三价Sc的存在形式为(填化学式)(恒5=0.7)。-3Sc(0H)3 Sc(OH)；一82 3 4.26912pH热至380-400C产生白烟,“脱水除馍过程中，复盐3NH4clScF3aH2O分解得到ScF3,某固体样品质量与温度的关系如下图。加22 .铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为ALO3,含SiCh和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:NaOH溶液NaHCO3溶液f A1铝土矿f 碱溶一过滤I
15、 f 反响过滤i f 灼烧一电解J滤渣 1电解III注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时氧化铝反响的离子方程式为 O向“过滤所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解I”是电解熔融ALO3,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 o(4)“电解是电解Na2c03溶液，原理如下图。阳极的电极反响式为,阴极产生的物质A的化学式为阳极NaHC()3 溶液一、Na2cO3 溶液阳极NaHC()3 溶液一、Na2cO3 溶液阴极NaOH溶液稀NaOH溶液阳离子交换膜(5)氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质广泛应用于
16、电子工业陶瓷工业等领域。在一定条 件下，氮化铝可通过氧化铝和焦炭在氮气气氛中合成，写出该反响的化学方程式，并请用单线桥法 在化学方程式上标出该反响中电子转移的方向和数目 o免费增值服务介绍嚼学科网 e卷组卷系统3 学科网() 致力于提供K12教育资源方服务。网校通合作校还提供学科网高端社群 出品的老师请开讲私享直播课等 增值服务。3 学科网() 致力于提供K12教育资源方服务。网校通合作校还提供学科网高端社群 出品的老师请开讲私享直播课等 增值服务。3组卷网() 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 拍照选题、作业、考试测评等服务。扫码关注组卷网解锁更多功能扫
17、码关注学科网每日领取免费资源回复ppt免费领180套PPT模板回复天天领券来抢免费下载券生铁化学成分铁、碳(含碳量2%4.3%)铁 合一荃铁 合一荃-碳素钢柱/低碳钢一韧性好，强度低中碳钢一化学-钢蚣匚高碳钢一强度高，韧性及加工性好硬而脆，热处理后 弹性好在碳素钢中加入铭、镒、售、银、锢、 匚合金钢一钻、硅等合金元素(种类多，性能 差异大)不锈钢是一种重要的合金钢，合金元素主要是铭和银，在大气中比拟稳定，不易生锈，抗腐蚀能力强，常 用于制造医疗器材、厨房用具和餐具，以及地铁列车的车体等。【铝和铝合金】1 .铝、氧化铝的性质(1)铝、氧化铝与稀盐酸反响(2)铝、氧化铝与NaOH溶液反响实验操作叱
18、盐酸期行:B 勒相片实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学方程式AI2O3+6HC12A1C13+3H2O、2A1 + 6HC12AleI3+3H2T离子方程式AI2O3 + 6H 2AF十 + 3氏0、2A1 + 6H 2Al3+3H2T实验结论：实验操作1 r(一I加 vn lit* tA2、-I*NaOH 上 溶液专NaOH_g3 溶液飞可打磨过三 的J铝片目实验现象试管中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片溶解，有无色气泡冒 出，试管中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管 口，都有爆鸣声化学方程式AI2O3 + 2NaOH2NaAlO2 +
19、H20、2A1 + 2NaOH + 2H2O2NaA102 + 3H2T离子方程式AI2O3+2OH 2A1O2 +H20 2A1 + 2OH +2H2O2A1O2+3H2T铝既能与稀盐酸反响又能与NaOH溶液反响，都生成盐和氢气。氧化铝既能与稀盐酸反响又能与NaOH溶液反响，都生成盐和水。两性氧化物、两性氢氧化物的概念两性氧化物：既能与酸反响生成盐和水，又能与碱反响生成盐和水的氧化物，如AI2O3。两性氢氧化物：既能与酸反响生成盐和水，又能与碱反响生成盐和水的氢氧化物，如A1(OH)3。A1(OH)3 溶于盐酸：A1(OH)3 + 3HC1=A1C13 + 3H2O0A1(OH)3 溶于 N
20、aOH 溶液：A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oo2. 铝合金铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si,密度小，强度高， 具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。【新型合金】.储氢合金：一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。如Ti-Fe合金、La-Ni合金，为氢 气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。1 .其他新型合金：钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工 业等领域。2 .用途广泛的稀土金属锢系元素（5771号元素）及钮和铳，共17种元素为稀土元素。我国拥有丰富的稀土资
21、源，现已查明的世界稀土资源中，80%分布在我国，并且品种齐全。稀土金属有着广泛的用途，它既可以单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大 大改善合金的性能。因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油 化工、材料工业、医药及农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。【物质的量在化学方程式计算中的应用】.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系化学计量数2CO +211 2CO22扩大Na倍2NaNa2Na物质的量2 mol1 mol2 mol质量56 g32 g88 g标况下气体体积44.
22、8 L22.4 L44.8 L结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的量之比。对于有气体参加的反响，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。1 .物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤转）一将物理量传化为物质的量 取一设所求物质的物质的量为（B）章）一写出相关的化学方程式在有关物质的化学式下面标出量和未知量列出比例式一根据比例式求解窗一简明地写出答案典例分析铁合金（2022天津市咸水沽第一中学模拟）第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，表达在方方面面。以下说法不正确的选项是（）A.滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然
23、有机高分子B.开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型有机非金属材料C.首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料D. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是高纯硅举一反三（2022辽宁一模）中国传统文化对人类文明贡献巨大。以下古代文献及诗句中涉及的化学研究成果，对 其说明合理的是（）A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在IO-lo-m之间，具有胶体的性质B. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒D.天工开物五金中记载：“假设造熟
24、铁，那么生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。” 炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差1. （2021浙江模拟）以下说法不正确的选项是（） A.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火B.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化C.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐D.钢是以铁为主的含碳合金3. （2021 河北模拟）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注 中提到“钢铁是杂炼生猱作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入 熟铁，再锻打成钢。以下说法错误的选项是（）A.钢是以铁为主的含碳
25、合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3典例分析铝和铝合金典例分析铝和铝合金（2022山东聊城二模）铉（Ga）位于周期表中第四周期第mA族，与强酸、强碱溶液均能反响生成H2,是一 种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化钱、碑化绿、磷化铉等。同温同压下，O.lmolGa分别 与100mL浓度均为2moi/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反响，生成H2的体积分别为V1和V?L。以下说法错 误的是（）A. VY=2:3B.转移的电子数之比为C.消耗酸和碱的物质的量之比为3V，2D.反响前后两溶液的质量变化相等举一反三举
26、一反三1. （2022山东模拟）向分别盛有10mL3moiL”的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉,反响结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为丫（甲）、V亿），以下说法正确的选项是（）A.消耗的HC1和NaOH的物质的量比为V（甲）：V（乙）假设V（甲）：V（乙）二1： 2,投入的铝粉质量为0.54gC.假设V（甲）：V（乙）=1： 3,铝粉在两烧杯中都恰好完全反响D.假设盐酸和NaOH溶液都完全反响，两反响的电子转移数之比为1： 1（2022上海卢湾高级中学模拟）2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨,“神
27、舟十三号”载人飞天。腾飞中国离不开化学，以下有关说法正确的选项是（）“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅A. “嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀B. “神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料（2021浙江杭州二模）有关铝及其化合物的说法错误的选项是A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药典例分析铝热反响（2022内蒙古
28、呼和浩特一模）用以下实验装置进行相应实验，能到达实验目的的是举一反三高温（2022江苏江苏二模）反响2Al+Fe2O3-2Fe+AbO3可用于焊接钢轨。以下有关说法不正确的选项是（）A.该反响吸收大量热B.铝在反响中作还原剂C.该反响属于置换反响D. AhO3属于两性氧化物（2022江苏扬州一模）以下物质的转化在给定条件下能实现的是（）A Fe. -Fe3Q4-FeB. A12O3AlCl3(aq)Al高温D. S SO3 lh H2SQ4JJ C. SisiOo f HSO3O2 H2OJ1. （2021四川成都一模）以下实验设计正确的选项是（）6 滴O.lmol/L6 滴O.lmol/L6
29、0.1molZLB.装置乙随关随停制氨2 mL0.1 mol-L-1TA.装置甲铝热反响C.装置丙形成喷泉且充满烧瓶C.装置丙形成喷泉且充满烧瓶D.装置丁比拟醋酸与硼酸酸性学典例分析化学方程式中物质的量的应用（2022新疆二模）某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g,加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如下图的曲 线。以下说法不正确的选项是（）A.该过程所发生反响的化学方程式：K2cO3+HC1 =KCI+KHCO3; KHCCh+HCkKCl+HbO+CO2TB.混合物样品中含碳酸钾20.0gC.混合物中
30、碳元素的质量分数为9.77%D.假设将61.4 g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.40g举一反三1. （2022,湖南长沙一中一模）将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg放入盛盐酸的 烧杯中，充分反响后产生2.24LH2（标准状况），残留固体2.56g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到 500mL,测得其中c（H+）为0.2（X）molL7。以下说法正确的选项是A. m=15.36B.烧杯中转移电子的物质的量共为0.28molC.假设将反响后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2mol FeChD.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶（2022广东肇庆二模
31、）设Na为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A. pH=l的盐酸中所含氯离子数目为O.INa3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NaC.将O.lmolCL溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.2NaD. 一定条件下，O.lmolb与0.lmolH2充分反响后所含分子总数为0.2Na2. （2021 河北衡水中学一模）CuS04在电镀、印染、颜料、农药等方面应用广泛。某实验小组用28. 8g红 色固体a（只含Cu或Cu2O中的一种）制备胆帆的路线如下： 红色固体a 一幽警遮一蓝色溶液+红色固体b警一蓝色溶液一一胆研以下推断正确的选项是（）A.红色固体a可能是
32、CuB.反响I中参与反响的H2s04的物质的量为0.2 molC.试剂X一般选择稀盐酸和稀硝酸的混合物D.步骤ni一般在珀堪中加热并灼烧一、单项选择题.以下物质在生活中的应用与氧化还原反响无关的是（）A. FeS04补血剂与维生素C配合使用效果更佳B.用明矶处理污水C.用84消毒液杀灭细菌D.还原Fe粉用作食品脱氧剂1 .在指定条件下，以下选项所示的物质间的转化能实现的是()A. Cu2s(s) 黑)Cu(s)B. Cu(s) 叼，。(刈 汨匕C. Cu(s) s) CuS(s)D. Cu(s) H2S04W SO2(g)3.劳动是光荣的。以下劳动工程所对应原理的化学方程式错误的选项是()选项
33、劳动工程化学方程式A家务劳动：巧用食醋除水垢2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2T+H2OB社区服务：学习用小苏打烘焙糕点NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TC工厂参观：工业生产漂白粉2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD自主探究：用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ?4.以下有关金属及其化合物的不合理的是() A.将废铁屑加入FeCb溶液中，可用于除去工业废气中的CbB.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2c03等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCb呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水.对于以下实验，能正确描述其反响的离子方程式是()A.用 Na2sCh 溶液吸收少量 Cb： 3S0+C12+H2O=2HSO3 +2C1+S01B. CuCl 溶于氨水：Cu+2NH3H2O=Cu(NH3)2+2H2。C.用铝粉和NaOH溶液反响制取少量H2： A1+20H=A10+H2TD.同浓度同体积NH4Hse)3溶液与NaOH溶液混合：H+OH =H2O5 . Na为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是()