高中化学必修一化学方程式集锦.doc

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1、高中化学必修一化学方程式集锦1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClSO42 + Ba2+ = BaSO42、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaClCO32 + Ca2+= CaCO33、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （盐酸足量）CO32 + 2H+= CO2 + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3（盐酸不足） CO32 + H+=HCO34、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2 5、钠与非金属单质反应： 4Na

2、 + O22Na2O 2Na + O2 Na2O2Cl2 +2Na 2NaCl6、钠与水反应：2Na + 2H2O2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H27、氧化钠的主要化学性质：2Na2O + O2 2Na2O2 Na2O + H2O2NaOH Na2O + SO3Na2SO4 Na2O + CO2Na2CO3 Na2O + 2HCl2NaCl + H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2；2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2 Na2O2 + H2SO4(冷、稀)Na2SO4 + H2O29、氯气的主要化学

3、性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl2Cl2 + 2NaBr2NaCl + Br2Cl2 + 2KI 2KCl +I2 Cl2 + 2I= 2Cl + I2Cl2 + H2OHCl +HClOCl2 + H2O = Cl + H+ + HClO2HClO = 2HCl + O2(光照)Cl2 + SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2

4、+ SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+Cl2 + 2NaOHNaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCl2 + Ca(OH)2 = Cl + ClO + H2O+ Ca2+10、铁与其化合物的主要化学性质： 2Fe + 3Cl2 2FeCl33Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HClFeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + CuSO4

5、 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2FeCl2 + Cl22FeCl3 2FeCl3 + Fe3FeCl2 2FeCl3 + Cu2FeCl2 + CuCl2FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 (血红色溶液) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+2Fe3 + + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH = Fe(OH)311、碳与其化合物的主要化学性质：2C

6、+ O2(少量) 2CO （或加热） C + O2(足量) CO2 （或加热） C + CO2 2CO C + H2O CO + H2 (生成水煤气) C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2OC +4HNO3(浓) CO2 + 4NO2 + 2H2O 2CO + O2 2CO2CO + CuO Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2CO2 + H2OH2CO3 CO2 + Ca(OH)2(过量)CaCO3 + H2OCa2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O CO2 + 2OH = CO32 + H2O2CO2(过量) + Ca(

7、OH)2Ca(HCO3)2 CO2 + OH = HCO3CO2 + NH3 + NaCl + H2ONaHCO3 + NH4Cl (侯氏制碱法)12、氮气、氨气与硝酸的主要化学性质：N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 2NO N2 + 3Mg Mg3N2 2NO + O22NO2 3NO2 + H2O2HNO3 + NO 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO2=N2O4NH3 + HClNH4Cl(白烟)NH3 + H2O =NH3H2O =NH4+ + OHNH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 NH4Cl NH3 + HCl2NH4Cl + Ca(OH)2

8、CaCl2 + 2NH3 +2H2ONH4+ + OH NH3 + H2O 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O （或光照）4HNO3(浓) + C CO2 + 4NO2 + 2H2O（加热）4HNO3 + CuCu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NO3+ Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O8HNO3 + 3Cu3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO3+ 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 13、硫与其化合物的化学性质： S + H2 H2S S + Fe FeSS + 2Cu Cu2S S + O2 SO2（

9、或点燃）3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3S + 6OH 2S2 + SO32 + 3H2OSO2 + 2H2S3S + 2H2O SO2 + H2OH2SO32NaOH + SO2(少量)Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH = SO32 + H2O NaOH + SO2(足量)NaHSO3 SO2 + OH = HSO32SO2 + O2 2SO3 2H2SO4(浓) + C CO2 +2SO2 + 2H2O 2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

10、SO32 + 2H+ = SO2 + H2O14、铝与其化合物主要化学性质：4Al + 3O2= 2Al2O3(纯氧中加热) 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH2NaAlO2 +H2O2Al2O3（熔融） 3O2 + 4AlAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 + H2OAl(

11、OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2 + 2H2O2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOHNaAlO2 + 2H2OAlCl3 + 3NaOHAl(OH)3 + 3NaCl Al3+ + 3OH = Al(OH)3 Al3+ + 4OH =AlO2 + 2H2O（NaOH过量）AlCl3 + 3NH3H2OAl(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+15、硅与其化合物主要化学性质：Si(粗) + 2

12、Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 Si(纯) + 4HClSi(粉) + O2 SiO2 Si + 2NaOH + H2ONa2SiO3 + 2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H2 2C + SiO2 Si + 2CO(高温制得粗硅) 4HF + SiO2SiF4 + 2H2O SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 Na2SiO

13、3 + CO2 + H2O = H2SiO3 + Na2CO3 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3 + CO3216、镁、铜等单质与化合物的性质： 2Mg + O2 = 2MgO Mg + 2H2O 2Mg(OH)2 + H2 Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO + C Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H

14、2O MgCl2 + 2NaOHMg(OH)2 + 2NaCl Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2SCu + Cl2 CuCl2CuO + H2SO4CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Cu(OH)2 + H2SO4CuSO4 + 2H2O Cu（OH）2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 CuO + H2O CuCl2 + 2NaOHCu(OH)2 + 2NaCl Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）CuSO4 + H2SCuS + H2SO4（黑色沉淀） Cu2+

15、 +H2SCuS + 2H+书写须知：一、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误：CO32 + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误：该反应不能发生 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：SO42 + Ca2+ = CaSO4 说明：

16、微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 三、弱电解质不拆 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al3+ + 30H = Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中。 错误：O2 + H20 = 20H 原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Na2O + H2O = 2Na + + 20H五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳

17、酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 错误：2H+ + CO32 = CO2 + H2O 原因HCO3是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3，、HS、H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：HCO3 + H+ = C02 + H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H与SO42形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4 。 六、固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 错误：NH4+ + OH = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子

18、方程式。 正确：2NH4Cl + Ca(0H)2 =CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。 离子方程式书写中常见的错误类型： 不符合客观事实，如： Fe与HCl反应写成“2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2” 稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2+ + OH + H+ + SO42BaSO4 + H2O” 配平有误： 质量不守恒，如：Zn + 2Fe3+ = Fe + 3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al + 2H+ = Al3+ + H2电子不守恒，如：2MnO4

19、+ 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32 + 2H+ = CO2 + H2O” 不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响： 例如，澄清石灰水中通入CO2： CO2少量时化学方程式_ 离子方程式_ CO2过量时化学方程式_ 离子方程式_ 例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液： 至溶液呈中性时化学方程式_离子方程式_ 至沉淀完全时化学方程式_ 离子方程式_ 例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应： Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_ 离子方程式_ 稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_ 离子

20、方程式_ 练习完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）： （1）Ba2+ + SO42 （2）Cu2+ + OH （3）H+ + OH （4）H+ + CO32（5）H+ + CaCO3 （6）Cu2+ + Fe 1离子方程式的书写 （1）CuSO4 + BaCl2= （2）CuCl2 + AgNO3 = （3）CaCO3 + HCl= （4）Na2CO3 + H2SO4= （6）CuO + H2SO4 = （7）Ca(OH)2 + CO2（少量）= （9）Mg(OH)2 + HNO3= （10）Zn + HCl = （11）Na2CO3 + Ca(OH)2=目的：了解离子反应和离

21、子方程式的含义 掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法 重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 过程： 一、离子反应 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2 AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Al(NO3)2 共同点：溶液中发生反应 盐 + 盐新盐和新盐 都生成AgCl沉淀 分析：Na+ + Cl + Ag+ + NO3 = Na+ + NO3 + AgCl 即Ag + + Cl - = AgCl Mg2+ + 2Cl + 2Ag+ + 2NO3 = Mg2+ + 2NO3 +

22、2AgCl 即Ag+ + Cl = AgCl Al3+ + 3Cl + 3Ag+ + 3NO3 = Al3+ + 3NO3 + 3AgCl 即Ag+ + Cl = AgCl 实质：三个反应均是Ag+ + Cl = AgClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2Na+ + CO32 + 2H+ + 2Cl = 2Na+ + 2Cl + H2O + CO2 即CO32 + 2H+ = H2O + CO2 K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2 2K+ + CO32 + 2H+ + SO42 = 2K+ + SO42 + H2O + CO2

23、 即CO32 + 2H+ = H2O + CO2 总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应。 注意：某些化合物：电解质(酸、碱、盐) 反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应) 离子发生反应：KNO3 + NaCl不反应，谈不上离子反应 离子反应的分类： 1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应 2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应 2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应 2)特殊反应，如MnO2 + HCl(浓)二、离子方程式： 概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 例：NaCl + AgNO3

24、 = AgCl + NaNO3 用Ag+ + Cl = AgCl表示，而Na+、NO3未发生变化不列出。 意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。 写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例 1.“写”化学方程式： Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3 2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体 写化学式(氧化物写化学式) Ba2+ + 2NO3 + 2Na+ + SO42 = BaSO4 + 2Na+ + 2NO3 3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子Ba2+ + SO42 = BaSO4

25、4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡， 左面： + 2 + ( - 2) = 0(电荷) 右面：0(电荷) 练习与答案： 1. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl Ca2+ + CO32 = CaCO3 2. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+ = H2O + CO2 3. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O 4. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3

26、+ + 3H2O 5. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO3 + H2O 6. HAc + NaOH = NaAc + H2O HAc + OH = H2O + Ac 7. NH4Cl + KOH = KCl + NH3.H2O NH4+ + OH = NH3.H2O 8. 2NaCl(固) + H2SO4(浓) 高一必修一化学方程式集合1.硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: N

27、a2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH +

28、 H211、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化

29、钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、

30、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl =

31、2NaCl + H2SiO332、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl

32、+ HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO248、浓硫酸与木炭反应：

33、C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO250、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制

34、取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O6

35、5、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H267、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 高中化学必修一方程式大总结化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在

36、空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2

37、NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2

38、 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO228、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧

39、化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2一 物质与氧气的反应： （

40、1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2

41、CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳